Nara Ferreira - BIOQUIMICA_PH_TAMPÕES_21

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UNIVERSIDADE DE RIO VERDE
NÚCLEO DE DISCIPLINAS COMUNS
CURSO: ODONTOLOGIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA BÁSICA
PROFA. MARIA DE FATIMA R DA SILVA
A) 
Resolva as questões propostas
 1. Assinale as alternativas falsas e justifique suas respostas
pH e tampões
( ) A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos compondo aproximadamente 60- 70 % ou mais de massa dos organismos.
( ) Composto que se dissolvem facilmente na água são chamados de hidrofóbicos. 
( ) A concentração total de íons de hidrogênio originários de todas as fontes é expressa como pOH da solução.
( ) Se a concentração de [ H+] e de [ OH-] forem iguais podemos dizer que pH de uma solução é igual ao pOH, resultado assim em um pH neutro (7).
( ) Se o pH estiver acima de 7 a solução é considerada básica e se estiver abaixo de 7 é considerada ácida.
( ) A mudança de pH de uma solução afeta a estrutura e atividade da estrutura das macromoléculas biológicas ( ) Um paciente com hipoventilação não corre nenhum risco de ter acidose respiratória. 
( ) Uma solução constituída como um ácido fraco com uma base conjugada é dita soluça tampão.
( ) O ácido acético (C3COOH) funciona como doador de prótons e sua base conjugada o anion acetato (C3COO-) como receptor de prótons.
( ) Os dois principais sistemas tampão biologicamente importante são os sistemas fosfato e bicarbonato.
( ) Sistema bicarbonato age no citoplasma de todas as células.
( ) O sistema fosfato age no tamponamento sanguíneo mantendo o pH em 7,4.
( ) A redução do pH é denominada de alcalose enquanto o aumento o seu aumento é chamado de acidose.
( ) Os íons de hidrogênio são partículas extremamente móveis; as alteração na sua concentração afetam a distribuição celular de outros íons, como sódio, potássio e cloreto e modificam a atividade das proteínas, em especial das enzimas.
( ) As variações do pH no liquido orgânico podem produzir alterações significativa no funcionamento do organismo.
( ) A principal base do organismo é o bicarbonato, produzido à partir do metabolismo celular pela combinação do dióxido de carbono como a água. 
	
2- Responda: 
1) Por que a água é considerada um dipolo elétrico? 
2) Defina as substâncias de acordo com sua capacidade de dissolver em água. Dê 2 exemplos de cada uma. 
3) Defina: 
a) Ácido; b) Base; c) Ácido Fraco; d) Base fraca 
4) Como se calcula o valor do pH de uma solução? 
5) qual das soluções abaixo possui maior concentração de H+? E de OH-	 
a) pH 7,0; 
b) pH 9,0; 
c) pH 3,0 
6)omo se comportam a solução tampão e a solução não tampão frente às alterações de pH? 
7) Do que é formada uma solução tampão? 
8) Qual a composição de uma solução tampão em quando atinge o pH igual o seu valor de pK? 
9) Defina pK e região tamponante 
10) Qual a fórmula para o cálculo do pK de uma solução 
11) o que é e como funciona um indicador de pH