Ciclo do Cobre

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CENTRO OESTE – UNICENTRO 
 
 
Química – Bacharelado 
 
Química Inorgânica Experimental I 
Eduarda Vornes 
Fernanda Schenekembergue 
Rayane Ferreira 
 
 
 
CICLO DO COBRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guarapuava, 2017 
I- INTRODUÇÃO 
O cobre é um metal de coloração vermelha 
discretamente amarelada, apresentando leve brilho opaco. 
Possui número atômico 29 fazendo parte da família I-B da 
Tabela Periódica. Seu símbolo atômico é “Cu”, originado do 
latim “cuprum” se referindo a Ilha Chipre onde se acredita 
ter sido encontrado pela primeira vez. É um dos metais 
mais antigos de que se tem conhecimento, tanto que foi o 
primeiro metal a ser utilizado pelo homem como substituto 
para a pedra, na confecção de armas e ferramentas de 
trabalho, isso ainda no período neolítico. 
O cobre, em sua forma metálica apresenta alta 
durabilidade, boa resistência à corrosão, boa maleabilidade 
e ductilidade. Suas propriedades fazem do cobre um metal 
diferenciado de utilidade em larga escala no dia a dia, 
principalmente pela maleabilidade e ductilidade. 
O metal é responsável por formar diversos 
compostos, sendo o principal deles o Sulfato de Cobre 
(CuSO4· 5H2O), agente conferidor da coloração azul para 
águas de piscina e também usado como algicida. Possui 
dois estados de oxidação, Cu+ e Cu+2, a famosa Estatua da 
Liberdade é feita de cobre, porem com o tempo o cobre 
reagiu com o oxigênio presente no ar, formando oxido de 
cobre e por isso, sua coloração é azulada. 
O cobre esta presente na indústria automobilística, 
pois este se encontra nos fios, conectores, rolamentos, 
radiadores e até mesmo no motor. Presente também nos 
fios de luz, por ser um bom condutor elétrico. O presente 
relatório refere-se ao ciclo do cobre, processo que ocorre 
por meio de várias reações que são iniciadas com Cu e 
finalizadas com o mesmo, sendo um método de 
recuperação. 
O CICLO DO COBRE 
A reciclagem de matérias é um dos pilares para um mundo 
mais sustentável e desenvolvido. O cobre é um metal muito 
usando em nível industrial, porem muitas de suas 
aplicações geram resíduos maléficos para o meio 
ambiente. Por meio dessa necessidade, impõe-se a 
reciclagem desses resíduos, que por meio de reações 
sucessivas, o cobre pode ser restituído ao metal inicial. 
Essa sequencia se chama Ciclo do Cobre. 
O Ciclo do Cobre permite presenciar inúmeras reações 
químicas, como formação de precipitado, liberação de gás, 
alteração de cor da solução, etc. 
Na figura abaixo, esta representada o Ciclo do Cobre 
esquematicamente: 
 
Letra A: Reação de oxidação-redução: é caracterizada por um processo de transferência de 
elétrons entre espécies. 
Letra B: Reação de decomposição: é a reação corresponde à rotura de uma ou mais 
ligações num composto, originando-se duas ou mais novas espécies. 
Letra C: Reação de precipitação: envolve a formação de um ou vários compostos insolúveis, 
em solução, como resultado da reação entre compostos solúveis. 
Letra D: Reação ácido-base: a reação entre um ácido e uma base designa-se por reação de 
neutralização. Estas reações, em meio aquoso, originam um sal e água. 
Letra E: Reação de oxidação-redução 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II- OBJETIVOS 
Verificar as propriedades do cobre, analisando o 
ciclo do cobre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
III - MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1- Materiais e Reagentes: 
- Béquer 
- Chapa de aquecimento 
- Bastão de vidro 
- Papel filtro 
- Funil de Buchner 
- Bomba à vácuo 
- Pipeta Graduada 
- Vidro de relógio 
- Cobre metálico 
- Ácido Nítrico 
- Ácido Sulfúrico 
- Hidróxido de Amônio 
- Álcool etílico 
- Acetona 
- Ácido Clorídrico 
3.2- Metodologia 
PARTE I- Pesou-se 0,5 g de cobre metálico. Em 
um béquer solubilizou-se Cu com 5 ml de ácido nítrico na 
capela. Após a dissolução adicionou-se 150 ml de água 
destilada agitando bem, aqueceu-se a solução até entrar 
em ebulição, quando observou-se a mudança de cor na 
solução foi desligada a chapa de aquecimento e deixado 
em agitação por alguns minutos até o esfriar, desligada a 
agitação deixou-se precipitar o sólido e descartou-se o 
sobrenadante. Foi adicionado ao sólido 200 mL de água 
destilada quente e agitou-se até o sólido sedimentar, após 
essa etapa foi feita a filtração do sólido e o mesmo foi 
lavado com 10 mL de álcool etílico e com 10 mL de 
acetona e seco pela filtração a vácuo e foi pesado o 
sistema. 
PARTE II- Transferiu-se o sistema (papel + sólido) 
para um béquer de 150 mL e adicionou-se gota a gota de 
10 a 15 mL de HCl (6,0 mol/L) até a dissolução total do 
sólido, após essa etapa foi adiciona 15 mL de água 
destilada e retirou-se o papel filtro. 
PARTE III- Posteriormente adicionou-se cerca de 
30 ml de solução de hidróxido de amônio ate que ocorresse 
a mudança na coloração. 
PARTE IV- Foi adicionada à solução, sob agitação, 
10 ml de ácido sulfúrico e observou-se mudança de cor. 
PARTE V- Na capela, adicionou-se com agitação 
constante zinco em pó até que a solução ficasse incolor. O 
liquido foi decantado. 
PARTE VI- Adicionou-se acido clorídrico até não 
haver mais desprendimento de gás. A seguir o liquido foi 
decantado. 
O solido obtido foi filtrado com um funil de Buchner. 
Lavou-se o mesmo com 5ml de água destilada e em 
seguida com 5ml de etanol e acetona. 
 
 
IV- RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 PARTE I- A reação faz com que haja a oxidação 
do cobre através do acido, liberando dióxido de azoto 
(NO2), que apresenta cor acastanhada. 
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
PARTE II- Sequencialmente, adicionou-se cerca de 
150 ml de água destilada. A seguir, 30 ml de Hidróxido de 
Sódio (NaOH). 
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 
PARTE III- Aqueceu-se até que houvesse ebulição, 
agitando com a ajuda de um bastão de vidro, dando origem 
a precipitação do cobre, de cor azul. 
CuOH2 → CuO + H2O 
PARTE IV- Posteriormente, adicionou-se cerca de 
30 ml de solução de hidróxido de amônio ate que ocorresse 
a mudança na coloração (de azul claro para azul intenso): 
 
PARTE V- Foi adicionada à solução, sob agitação, 
10 ml de ácido sulfúrico. A solução passou de azul escuro 
para azul claro. 
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 
PARTE VI- Na capela, adicionou-se, com agitação 
zinco em pó até que a solução ficasse incolor. O liquido foi 
decantado. Observou-se a formação de um solido 
vermelho. 
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 
 
Adicionou-se acido clorídrico até não haver mais 
desprendimento de gás. A seguir o liquido foi decantado. 
O solido obtido foi filtrado com um funil de Buchner. 
Lavado com 5ml de água destilada e em seguida com 5ml 
de etanol e acetona. 
 
 
 
 
V- CONCLUSÃO 
Ilustrou-se o presente estudo no qual se apresenta o ciclo 
do cobre, como mostrado na teoria, um processo de 
reciclagem do material, este que, apresenta vários 
benefícios sendo um deles o reuso do material, porem, 
apresenta também a parte inconveniente, como a liberação 
de gases tóxicos no procedimento, que podem acarretar 
em posteriores problemas ambientais. Outros materiais 
também podem ser reciclados, tais como ferro, aço e 
alumínio. 
A reciclagem de matérias se mostra muito importante nos 
dias atuais, tanto para a sociedade como para a natureza. 
A reciclagem permite a preservação da natureza, trazendo 
diversas vantagens para o planeta como um todo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VI- REFERÊNCIAS 
http://edon1988.blogspot.com.br/2011/10/ciclo-do-
cobre.html (ACESSO EM 01/12/2017) 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfny4AD/terceiro-
relatorio (ACESSO EM 2/12/2017) 
https://www.youtube.com/watch?v=xneXI_SiJRE (ACESSO 
EM 2/12/2017) 
Química Inorgânica não tão Concisa, 5º edição – J. de Lee. 
 
 
 
 
 
http://edon1988.blogspot.com.br/2011/10/ciclo-do-cobre.html
http://edon1988.blogspot.com.br/2011/10/ciclo-do-cobre.htmlhttp://www.ebah.com.br/content/ABAAAfny4AD/terceiro-relatorio
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfny4AD/terceiro-relatorio
https://www.youtube.com/watch?v=xneXI_SiJRE