ácido-base

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RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 
 
 
Componente Curricular​:​ ​Tópicos em Química Experimental 
Título ou Assunto​: Determinação do caráter ácido-base das substâncias
Orientador (es):​ Marcelo e Willy 
Módulo​: 1º Período​: Tarde ​Turma​: B 
Data da execução do Experimento​: 06/11/2019 
 
 
 
 Integrantes do Grupo – Nº 5 
 
Nomes
 
Naires Teixeira Silva
 
Nicole Kimberlle Rodrigues da Silva
 
Tabatha Zadra de Souza
 
Thainá Benedito Moreira
 
Vanessa Araújo Severo
 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
Indicadores Ácido-base.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
Abaixo temos alguns exemplos de soluções do cotidiano com o pH próximo ao indicado pela escala, a 25ºC. No entanto, geralmente os valores de pH e pOH (potencial hidroxiliônico – indica a concentração de íons OH-, sendo que quanto maior, mais básico é o meio) são decimais.
Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH.
O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. Veja um exemplo:
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                               (cor B)
Quando esse indicador genérico entra em contato com um meio ácido, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a cor A. Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica irão reagir com os íons H3O+ do indicador. Desse modo, o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H3O+, ou seja, para a direita, que é também o sentido de formação da base conjugada, e o sistema adquire a cor B.
Para que a mudança de cor possa ser vista a olho nu, deve haver uma alteração de duas unidades no valor do pH.
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais, veja cada um:
· Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico:
· Papel de Tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos.
· Indicador universal: Eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores.
Assim, no laboratório, quando se quer determinar o pH de alguma solução, basta introduzir essas tiras na solução estudada e comparar a cor obtida com a escala que aparece na embalagem do indicador.
Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida.
No entanto, para se escolher o indicador certo, é preciso considerar as forças relativas dos ácidos e das bases que participam da reação e também da faixa de
viragem do indicador. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
Existem muitos outros indicadores, tais como os mostrados na tabela abaixo com os seus respectivos valores de pH nos pontos de viragem:
2. Objetivo 
Através do uso de indicadores ácido-base, determinar o caráter ácido-base de algumas substâncias.
3. Materiais e Reagentes 
· HCl;
· CH3COOH – ácido acético (vinagre);
· NaOH; 
· KOH;
· H2O;
· Fenolftaleína;
· Alaranjado de metila;
· Azul de bromotimol;
· Detergente em água;
· Amoníaco me água;
· Creme dental em água;
· Vinagre branco;
· Água com gás;
· Álcool;
· Sabonete em água;
· Água destilada;
· Estante de tubo de ensaio;
· 15 tubos de ensaio;
· Papel indicador universal;
· Vidro de relógio;
· Pipeta Pasteur.
4. Procedimentos 
 Parte A: Ação dos indicadores sobre substâncias ácidas e bases
1. em uma estante colocar cinco tubos de ensaio identificar cada um deles
2. adicionar em cada um dos tubos 2 ml de:
Tubo 1 : HCl
 Tubo 2: CH3COOH
 Tubo 3: NaOH 
 Tubo 4 : KOH
 Tubo 5: H2O 
3. Adicionar duas a três gotas de fenolftaleína em cada tubo de ensaio, agitar e anotar as cores das soluções na tabela. 
4. Descartar o conteúdo dos cinco todos lavar os com água corrente e enxaguar com água destilada.
5. Encher os tubos novamente com as mesmas soluções e repetir o processo com os outros indicadores: alaranjado de metila e com Bromotimol.
 
 Parte B: Determinação do pH de alguns materiais de uso comum através do uso do papel indicador universal
1. Distribuir em um vidro de relógio, limpo e seco, 8 pedaços de papel indicador universal de tal forma que eles não fiquem próximos, como a pipeta de Pasteur, pingar sobre a cada pedaço de papel uma gota de cada uma das soluções abaixo:
1. Detergente
2. Amoníaco em água 
3. Creme dental em água
4. Vinagre branco
5. Refrigerante 
6. Álcool etílico
7. Sabão em água
8. Água destilada 
2. Comparar a coloração obtida com a escala de cores, e anotar o PH obtido na tabela.
 
5. Resultados 
 
Parte A: Completar a tabela, indicando a cor que cada indicador assume quando adicionado aos tubos de ensaio: 
	Tubo
	Reagentes
	Fenolftaleína
	Alaranjado de metila
	Azul de Bromotimol
	1
	HCl
	Transparente
	Vermelho
	Salmão
	2
	CHCOOH
	Transparente
	Vermelho
	Amarelo
	3
	NaOH
	Rosa
	Laranja
	Azul
	4
	KOH
	Rosa
	Laranja
	Azul
	5
	H2O
	Transparente
	Laranja
	Verde
 
Parte B: Completar a tabela, indicando o pH de cada solução:
	Tubo
	Material
	pH
	1
	Detergente em água
	7
	2
	Amoníaco me água	
	12
	3
	Creme dental em água
	8
	4
	Vinagre branco
	3
	5
	Água com gás
	7
	6
	Álcool
	6
	7
	Sabonete em água
	11
	8
	Água destilada
	7
6. Conclusão
 
 
 
7. Bibliografia 
	Indicadores ácido-base disponível em: https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/indicadores-acido-base.htm