Lista de exercícios 2

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1. Qual é o pH de uma solução de HCl a 2,0 x 10-8 mol/L? 
2. Calcule o pH de uma solução de NaOH a 0,52 mol/L. 
3. Calcular o pH de uma solução de ácido iódico (consultar o Ka na tabela fornecida junto 
da lista) nas seguintes concentrações: 
a. 1,00 x 10-1 mol/L 
b. 1,00 x 10-2 mol/L 
c. 1,00 x 10-3 mol/L 
4. Calcular a [H3O+] e o pH de uma solução de ácido acético (CH3COOH) nas seguintes 
concentrações. Consultar o Ka na tabela fornecida. 
a. 1,00 x 10-1 mol/L 
b. 1,00 x 10-2 mol/L 
c. 1,00 x 10-3 mol/L 
d. 5,00 x 10-3 mol/L 
e. 1,52 x 10-4 mol/L 
f. 2,35 x 10-6 mol/L 
g. 1,16 x 10-2 mol/mL. 
5. Considere a titulação de 25 mL de uma solução de HCl a 0,1 mol/L. O titulante utilizado 
é uma solução de NaOH a 0,05 mol/L. Calcule o pH nos seguintes volumes adicionados: 
a. 5 mL 
b. 10 mL 
c. 25 mL 
d. 50 mL 
e. 80 mL 
6. Determine a curva de titulação para 10 mL de uma solução de ácido tiociânico (HSCN) 
a 0,01 mol/L, com uma solução titulante de hidróxido de potássio (KOH) a 0,05 mol/L, 
nos seguintes volumes: 
a. 2 mL 
b. 8 mL 
c. 15 mL 
d. 25 mL 
7. Calcular o pH durante a titulação de 50,00 mL de NaOH 0,0500 mol L–1 com HCl 
0,1000 mol L–1, após a adição dos seguintes volumes de reagente: 
a. 24,50 mL; 
b. 25,00 mL; 
c. 25,50 mL. 
8. Podemos determinar a concentração de ácido acético em vinagre procedendo com a 
titulação de uma amostra com uma solução titulante de NaOH padronizado a 0,1 
mol/L, com fenolftaleína como indicador. Supondo que foi realizada a titulação de 20 
mL de vinagre, sem diluição, e o volume do ponto final foi de 12,3 mL, qual a 
concentração molar de ácido acético na amostra? 
9. Calcule o pH do ponto de equivalência da titulação de 50,00 mL de ácido acético a 0,10 
mol/L com hidróxido de sódio 0,10 mol/L. 
10. Calcule o volume do ponto de equivalência da titulação de 50,00 mL de ácido acético a 
0,10 mol/L com hidróxido de sódio 0,10 mol/L. 
11. Por que os reagentes padrão utilizados como titulantes nas titulações de neutralização 
são geralmente ácidos ou bases fortes em vez de ácidos ou bases fracas? 
12. Considere os seguintes valores de Kw: 
Temperatura (°C) Kw 
0 1,14 x 10-15 
25 1,00 x 10-14 
50 5,47 x 10-14 
100 4,9 x 10-13 
Calcule o pKw e o pH da água pura em cada uma das temperaturas indicadas na tabela 
acima.