Relatório quimica analitica

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UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA
ENGENHARIA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA I
Identificação dos cátions dos grupos IV e V e dos ânions do grupo I da amostra 5
PROFESSOR SILVIO VICENTE 
ANA BEATRIZ BARBOZA – RA: 186287
FERNANDA DANTAS GADANHA- RA:187267 
GEOVANNA ESTEVEZ DA SILVA – RA: 182244
GIOVANNA DE MOURA GADY – RA: 182360
GIOVANNA NUNES C. SILVA – RA: 182914
HELLEN MOURA PINHEIRO- RA: 182367
 NIKOLLAS BARROS- RA:
 SEBASTIÃO FELIPE A. DOS SANTOS – RA:147108
SANTOS- SP
2021
Sumário
Título
Objetivo
Resumo Teórico 
3.a) Prova de chama
3.b) Solubilidade
3.c) Produto iônico de solubilidade 
3.d) Precipitação seletiva
3.e) Precipitação por mistura
 4. Parte experimental
 5. Conclusão 
 6. Referências 
2. Objetivo 
O objetivo deste experimento foi analisar os compostos contidos na amostra 5 através dos métodos aprendidos em aula. Além disso, usamos as marchas analíticas com o propósito de identificar os elementos presentes nesta amostra.
3. Resumo teórico 
3.a) Prova de chama
A química analítica tem como objetivo em suas análises, o estudo da separação e identificação de componentes químicos para estabelecer as quantidades relativas em cada mistura existente, em seus processos. E tudo isso pode ser feito através de vários métodos analíticos, e um deles é a prava de chama. 
Prova de chama ou teste de chama é um dos principais métodos de análises para identificação, principalmente em cátions metálicos como por exemplo o K+. E durante o processo de análise cada cátion metálico quando exposto a chama, ele libera uma energia luminosa. 
A chama é produzida com o bico de busen, e passa a liberar uma tonalidade diferente quando entra em contato com o K+, o qual demonstra ter uma cor voltada para o vermelho. No entanto, não existe somente esse tom, cada cátion terá sua energia luminosa diferente quando estiver em contato com a chama. 
Figura: As chamas adquirem colorações diferentes de acordo com a substância analisada.
3.d) Precipitação seletiva 
A reação de precipitação é uma reação caracterizada pela formação de compostos insolúveis (precipitados) e separação da solução (Chang, 1994). Essas reações geralmente ocorrem entre compostos iônicos.
A precipitação seletiva é um método desenvolvido para separar os diferentes sais (cátions) presentes na solução. Neste método, a separação é realizada pela adição de um sal solúvel, que contém um ânion que reage com a solução e forma um precipitado insolúvel com parte do sal presente na solução. Logo, esta técnica é baseada no produto da solubilidade do sal a ser precipitado.
Para conseguir uma boa separação de sais (cátions), os sais devem ter coeficientes de solubilidade muito diferentes uns dos outros. Tal como, a água do mar é uma grande mistura contendo muitos íons diferentes. Nesse meio, os íons de magnésio presentes na água podem ser extraídos simplesmente pela adição de hidróxido. Entretanto, existem vários outros cátions nesta água, com concentrações muito diferentes e coeficientes de solubilidade diferentes. Por tanto, não só o magnésio irá precipitar, mas também vários sais diferentes na água.
Por conseguinte, como os sais têm diferentes produtos de solubilidade, esse fato permite que sejam separados em soluções aquosas. De acordo com a concentração da solução aquosa que produziu a precipitação, o sal primeiro precipita com o produto menos solúvel, e então a precipitação desaparece imediatamente, e o sal precipita com o produto mais solúvel.
 Figura 1: Precipitação seletiva
4. Parte Experimental
Análise dos Cátions
1. Separar uma certa quantidade da Amostra 5;
1. Dissolver em 30 mL de água destilada;
1. Adicionar a está solução 10 mL de carbonato de amônio 10% quente, haverá a formação de um precipitado branco (Cátion 1); 
1. Filtrar a solução, em seguida lavá-la com água quente;
1. Dissolver totalmente com a menor quantidade possível de ácido acético quente;
1. Adicionar mais água destilada para completar 30 mL;
1. Aquecer á ebulição a solução resultante;
1. Adicionar a esta solução 5 mL de cromato de potássio (aquecer o cromato á ebulição), não haverá formação de precipitado (Cátion 2);
Amostra 5 + CrO42- não formou precipitado
(Não há presença de Ba2+ pois não produziu precipitado)
1. Adicionar a solução resultante 2 mL de solução saturada de sulfato de amônio, haverá a formação de um precipitado branco (Cátion 3);
Amostra 5 + SO42- formou precipitado branco
(Não há presença de Ca2+ ,pois o Ca2+ não produz precipitado)
1. Aquecer, resfriar e filtrar a amostra;
1. Fazer o teste de chama com a amostra, haverá uma chama na coloração carmim (Cátion 4);
Estrôncio: 
A presença de Sr2+ é confirmada pois a prova de chama presenta uma coloração Carmim.
1. Adicionar a solução obtida na filtração anterior 2 mL de ácido acético 2 molar, 2 mL de oxalato de amônio 2 molar, submetida á banho-maria, esfriada, não haverá formação de precipitado (Cátion 5).
Identificação do Cátions
1. Sr2+ e/ou Ca2+ e/ou Ba2+;
1. Sr2+e/ou Ca2+;
1. Sr2+;
1. Sr2+;
1. Sr2+
Análise dos Ânions
1. Separar uma certa quantidade da Amostra 5, dissolver em água destilada;
1. Separar em 3 tubos de ensaio, em cada colocar cerca de 1 mL da solução;
1. Ao primeiro adicionar, 1 gota de nitrato de prata, não haverá nenhuma reação (ânion 1);
1. Ao segundo tubo, adicionar 2 gotas de cloro, haverá a formação de uma solução amarelada, a solução foi extraída com 1 mL de clorofórmio, obtém-se uma amostra bifásica com uma coloração rosada na fase inferior (ânion 2);
1. Há terceira, adicionar 2 gotas de ácido clorídrico, haverá o desprendimento de bolhas de um gás incolor e inodoro (ânion 3);
1. Separar certa quantidade da amostra 5 sólida, adicionar 2 gotas de ácido sulfúrico diluído, não haverá reação (ânion 4).
Identificação dos Ânions:
1. Ânion Cloreto;
1. Ânion Iodeto;
1. Ânion Carbonato;
1. Ânion Acetato.
5. Conclusão 
1. Em suma, com a realização da marcha analítica foi possível observar que na amostra número 5 estava presente o cátion do grupo V (Sr2+) e os ânions do grupo I (cloreto, iodeto, carbonato e acetato).
6. Referências 
Blog da Engenharia Santos, Precipitação Seletiva [acesso em 20 de setembro de 2021]. Disponível em: <https://www.engquimicasantossp.com.br/2014/01/precipitacao-seletiva.html?m=1 > 
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2020/08/chama_Lumin.pdf 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm 
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