Modelos Atômicos

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 Modelos Atômicos
· Modelo Atômico de Dalton
-Conhecido como modelo da “bola de bilhar”.
-Toda matéria é composta por átomos.
-Os átomos são permanentes e indivisíveis.
-As reorganizações dos átomos correspondem a reações químicas.
· Modelo Atômico de Thomson
-Divisibilidade do átomo
-Iniciou pesquisas sobre os raios catódicos
-Modelo conhecido como “pudim de passas”
-Conhecido como o “pai do elétron” 
Ele demonstrou que esses raios catódicos podem ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente.
· Modelo Atômico de Rutherford
-Descoberta do protón
-Conhecido como “modelo planetário”
-Os elétrons se movem em orbitas circulares em volta do núcleo.
Em 1911 Rutherford colocou uma folha de ouro, bastante fina, dentro de uma câmara metálica. Ele queria observar a trajetória de partículas alfa(positiva) a partir do obstáculo criado pela folha de ouro. Rutherford observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas e outras, que não eram afetadas, ultrapassavam a folha, se desviando. Foi então que ele chegou a conclusão que existem forças de repulsão elétrica nessas partículas. 
· Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr
-Os elétrons formam órbitas determinadas chamada de estado estacionário.
-Ao absorver energia o elétron salta para um nível mais energético e retorna liberando a mesma energia da passagem, em forma de luz.
-Princípio da quantização da energia atômica.
-Existem 7 níveis de energia.