RELATÓRIO - TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO (1)

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TAINÁ OLIVEIRA DOS SANTOS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA POR RETROTITULAÇÃO
ILHÉUS – BA 
ABRIL DE 2022
1. INTRODUÇÃO
O magnésio é um metal alcalino terroso que constitui um dos mais importantes cátions intracelulares, sendo, por sua vez o quarto mais abundante do organismo humano. Este elemento químico, é imprescindível para a ativação de enzimas, na regulação da permeabilidade celular, na excitação neuromuscular e no transporte de energia (FERREIRA et al, 2017).
A suspensão em água desse composto chama-se leite de magnésia que é utilizado como medicamento para tratar casos de constipação intestinal, por possuir ação laxativa, e como antiácido, tendo em vista que é uma base (SCHWINN et al., 2010).
Sendo assim, é imprescindível ter um controle de qualidade efetivo sobre estes produtos. A ANVISA determina que o teor de hidróxido de magnésio presente no leite de magnésia deve estar entre 7,0% a 8,5% (ANVISA, 2006).
 	Para a realização dessa análise, usa-se a técnica de retrotitulação que consiste em determinar o excesso de uma solução padrão utilizada inicialmente para reagir com o analito com uma segunda solução padrão (SKOOG et al, 2006).
2. OBJETIVOS
	Determinar o teor de hidróxido de magnésio em amostras de leite de magnésia utilizando a retrotitulação.
3. MATERIAIS, REAGENTES E EQUIPAMENTOS
2 Béquer de 100 mL 
1 Balão volumétrico de 250 mL e de 500 mL
1Conta-gotas 
2 Erlenmeyers de 125 mL 
1 Pipeta graduada de 25 mL 
1 Bureta de 25 mL e de 50mL 
Suporte para bureta 
Solução padronizada de NaOH 
Solução padronizada de HCl 
Fenolftaleína
Leite de magnésia
Balança analítica
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente, foi pesado 1,0g da amostra de leite de magnésia em dois erlenmeyers. Logo após, foi adicionado em cada um 50 mL da solução padrão de HCL; a solução foi agitada até ser dissolvida completamente.
Em seguida foram colocadas três gotas de fenolftaleína em cada solução. Para início da titulação, ambientou-se a bureta com solução padrão de NAOH e a colocou no suporte.
Posteriormente, a bureta foi preenchida até o atingimento do menisco com a solução padrão de NAOH com a utilização de um béquer. Em seguida cada Erlenmeyer foi colocado sob a bureta e feito a titulação.
5. RESULTADOS E DISCUSÕES
	Amostra
	Massa de leite de magnésia pesada (g)
	Volume gasto de NaOH (mL)
	1
	1,001 g
	27,7 mL
	2
	1,032 g
	26,0 mL
	A tabela mostra as respectivas massas de leite de magnésia pesadas e os volumes de titulante (NaOH) gastos nas duas amostras tituladas
	Uma vez obtido esses resultados, pode-se determinar as concentrações de hidróxido de magnésio em leite de magnésio utilizando os princípios de uma titulação ácido-base, na qual foi titulado o excedente do HCl que não reagiu com o Mg(OH)2 presente na solução com o NaOH.
	Inicialmente é necessário calcular o número de mols de HCl presentes na solução:
Concentração real de HCl = 0,1 mol/L
	Logo, temos que:
1000mL 0,1 mol de HCl
50mL x mol
x= 5x10-3 mol (Total de HCl)
	Em seguida é necessário calcular o excesso de HCl, para isso utiliza-se o volume de NaOH gasto na titulação, uma vez que a proporção estequiométrica é de 1:1 ( HCl + NaOH NaOH + H2O).
	Na primeira titulação tem se:
1000mL	0,095 mol
27,7 mL x mol
x= 2,63x10-3 (excesso de HCl)
	Dessa forma, é possível calcular a quantidade de HCl que reagiu com o Mg(OH)2:
5x10-3 – 2,63x10-3= 2,37x10-3
	Com base na estequiometria:
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O, logo tem-se uma proporção de 1:2.
	Sendo assim: 
2,37x10-3 mol de HCl / 2 = 1,185x10-3 de Mg(OH)2
	Assim:
1 mol de Mg(OH)2 58,3197g
1,185x10-3 mol	z
z= 0,0633 g de Mg(OH)2
1,001g 100%
0,0633 g a
a= 6,3%
	Realizando esse mesmo procedimento com a amostra 2, obteve-se 7,2%. Logo a média da porcentagem da massa de hidróxido de magnésio no leite de magnésia foi de 6,75%.
6. CONCLUSÃO
	A prática de titulação foi bastante proveitosa e os conceitos aprendidos em sala de aula foram bastante importantes durante a realização do experimento para a obtenção das concentrações pedidas para a padronização do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio.
Para a determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia resultou-se em uma porcentagem média de 6,75%, entretanto a ANVISA determina que esse valor esteja em torno de 7,0% a 8,0%, logo a amostra se encontra fora dos padrões estabelecidos.
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] ANVISA – Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Consulta Pública nº 8, de 31 de janeiro de 2006. Disponível em: <http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP[16127-1-0].PDF>. Acesso em: 29 de março de 2022.
[2] SCHWINN, F. A.; BECKER, H.; VOGT, L.; WILLIMS, M. Funções Inorgânicas: Bases. 2010. Turma do 1º ano B - Ensino Médio Prof.ª Núria Meurer. Disponível em:<http://nuriameurerciencias.blogspot.com/p/funcoes-inorganicas-2010.html>. Acesso em: 29 de março 2022.
[3] FERREIRA, A. P., et al. Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de magnésia comercial. 2017. SECITEC. Disponível em: http://eventos.ifg.edu.br/secitecitumbiara/wp-content/uploads/sites/9/2018/03/3.-Determina%C3%A7%C3%A3o-do-teor-de-hidr%C3%B3xido-de-magn%C3%A9sio-em-leite-de-magn%C3%A9sia-comercial.pdf; Acesso em: 29 de março de 2022.
[3] SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª Edição norte-americana. Editora Thomson, São Paulo – SP, 2006.