Preparo e Padronização de NaOH

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UNAERP
Curso de Engenharia Química
Química Analítica Quantitativa
Prof ª. Gislaine Cristina S. Brugnoli da Cunha
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
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Ribeirão Preto, 09/03/2015
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Tarefa apresentada à Universidade de Ribeirão Preto UNAERP, como requisito para obtenção de nota de relatório de aula prática de 
Preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio
.
 Área de Concentração: Química Analítica Quantitativa.
Professora: 
Gislaine Cristina S. Brugnoli da Cunha
Ribeirão Preto 
2015
FICHA CATALOGRÁFICA
Química Analítica Quantitativa – 
Preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio
Ribeirão Preto- São Paulo
Palavras- Chave: 
Titulação de Neutralização, preparo
, 
padronização
, 
hidróxido de sódio, padrão
.
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Tarefa apresentada à Universidade de Ribeirão Preto
 UNAERP , como requisito para obtenção de nota
 de relatório de aula prática de Preparo e padronização
 de uma solução de hidróxido de sódio
Área de Concentração: Química Analítica Quantitativa.
Data: 09 de Março de 2015.
Resultado: ___________________________
BANCA EXAMINADORA	
 Profª.____________________
Universidade de Ribeirão Preto
RESUMO
Em procedimento realizado durante a aula realizou-se o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio
Palavras chave: Titulação de Neutralização, preparo, padronização, hidróxido de sódio, padrão.
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ---------------------------------------------------------------------------------07-08
2. OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------------------- 08
3. MATERIAS E MÉTODO--------------------------------------------------------------------------08
4. PROCEDIMENTO -------------------------------------------------------------------------------- 09
5. RESULTADOS------------------------------------------------------------------------------- 10 - 11
6. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO ---------------------------------------------------------------- 11
7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA ------------------------------------------------------------ 11
	
INTRODUÇÃO
Titulação (ou Volumetria) é um método de análise quantitativa utilizado para determinar a concentração de uma solução desconhecida. A titulação é feita pela determinação do volume de uma solução (solução padrão), cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contem a substância a ser analisada.
A substância a ser analisada recebe o nome de analito (titulado), enquanto que a solução com concentração definida recebe o nome de titulante. A preparação da solução padrão requer o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida, ela é obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar.
Um bom padrão primário deve ter:
• Grau de pureza superior a 99,95% (obtida normalmente por recristalização);
• De fácil secagem (dessecação);
• Estável tanto em solução como no estado sólido;
• Não higroscópico, nem reagirem com substâncias existentes no ar;
• Não reagir com a luz;
• Elevado peso molecular;
• Não volátil;
• Ser bastante solúvel;
• As impurezas devem ser facilmente identificáveis com ensaios qualitativos de sensibilidade conhecida;
• Baixo custo e fácil acesso.
O ponto em que a quantidade do titulado adicionado é suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de  equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre esses dois pontos se chama intervalo do indicador.
Existem vários tipos de titulação, destacando-se a titulação ou volumetria ácido-base, realizada neste experimento. Essa titulação consiste em determinar a concentração de um ácido ou de uma base por reação com uma base ou um ácido, de concentração rigorosamente conhecida.
À medida que é adicionado o titulante ao titulado o pH da solução (titulante+titulado) vai variando, e a partir daí é possível construir um gráfico dessa variação, conhecido como curva de titulação.
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante. O indicador permite conhecer se a solução é ácida, básico ou neutra, quando o ponto final da reação é atingido.
OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio 0,1 M
MATERIAIS E MÉTODO
Materiais utilizados:
Becker 
Erlenmeyer
 Funil de vidro 
Balão volumétrico 
Espátula 
Pipeta 
Conta-gotas 
Bastão de vidro 
Garra para bureta 
Suporte universal 
Bureta
Reagentes utilizados:
Hidróxido de sódio P.A. 
Biftalato de potássio (KHC8H4O4) P.A. 
Solução indicadora de fenolftaleína 1%
Método utilizado: Reação de Neutralização
PROCEDIMENTO
PREPARO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1M
Para o preparo das soluções primeiramente foram realizados cálculos necessários com a finalidade de conhecer a massa de NaOH que será utilizado para preparo de 250 ml de solução.
Sendo que:
1 mol de NaOH -------------- 1Litro de solução
x mol de NaOH --------------- 0,250 litro de solução
x = 0,025 mol NaOH/Litro
Portanto, deseja-se 0,025 mol de NaOH, que em gramas representa:
1 mol de NaOH --------------- 39,997g 
0,025 mol de NaOH --------- y g de NaOH
y = 0,999 g de NaOH
Considerando a pureza de 97% do reagente, temos:
100 g do NaOH P.A. -------------------------- 97g NaOH
z g do NaOH P.A. ------------------------------ 0,9999 g de NaOH
Z = 1,03 g de NaOH P.A.
Pesou-se 1,03g de NaOH, e diluiu em um Becker, com 50ml de água.
Transferiu-se para um balão volumétrico de 250 ml e completou-se com água
Homogeneizou-se e etiquetou-se.
PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1M
 Pesou-se por diferença, em um erlemenyer, cerca de 0,7 a 0,8 g de biftalato de potássio (KHC8H4O4), depois de dessecá-lo a 110 – 120 ºC por 1 hora.
Dissolveu-se o biftalato de potássio em 50 mL de água destilada.
Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína.
Titulou-se gota a gota, com o auxílio da bureta carregada com NaOH, até o aparecimento da primeira coloração rósea persistente.
Anotou-se os volumes gastos.
RESULTADOS
Após realizado as três titulações pode-se construir a seguinte tabela:
	Experimento 
	Massa de KHC8H4O4 (g)
	Volume Gasto De NaOH (L)
	
	
	
	 
	 
	 
	Primeiro
	0,727
	0,0918
	Segundo
	0,795
	0,1009
	Terceiro
	0,740
	0,0983
Tabela 1.1) Relação entre massa e volume gasto.
Para encontrar a concentração molar (C) utilizou a fórmula:
	C = 
	massa
	
	 P.M . V(L)
O peso molecular do carbonato de sódio é de 105,99 g/mol
Construiu-se uma nota tabela com os valores das concentrações calculadas:
	Experimento
	Valor Concentração (mol/L)
	
	
	1
	0,1979
	2
	0,1969
	3
	0,1882
Tabela 1.2) Valores de Concentração molar.
Também foi possível calcular os valores de Fator de Correção, que é a razão entre a Concentração teórica (0,1M) pela Concentração calculada:
	Experimento
	Fator de Correção
	
	
	1
	0,5053
	2
	0,5078
	3
	0,5313
Tabela 1.3) Fator de Correção.
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
Através dos cálculos realizados pode-se concluir que o experimento e preparação e padronização do hidróxido de sódiofoi realizado com sucesso, porém erros no momento de pesagem dos compostos e/ou erros da balança fizeram os valores obtidos da concentração depois de realizadas as titulações ficaram um pouco próximos do valor desejado – 0,1M. Os valores obtidos de fator de correção também foram satisfatórios, contudo poderiam ser melhores. O fator de correção é um valor que multiplica a concentração calculada para se chegar à concentração real. Ou seja, os valores próximos de um que multiplicam o valor da concentração calculada ficam próximos do valor da concentração teórica.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
Site:http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Quimica-Analitica-Quantitativa/844134.html
Acessado em: 23/03/2015
Roteiro prático de química analítica quantitativa – Lúcia Soares, Vera E C. S. Brugnoli da Cunha, Gislaine;