Exercícios de Cálculos químicos

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Universidade Federal do Pará 
Instituto de Ciências da Saúde 
Faculdade de Farmácia
Docente: Dr. Agnaldo da Silva Carneiro
Discente: 
1) Qual a normalidade de uma solução resultante da mistura de 100mL de solução 0,2N 
de um diácido a 250mL de solução 0,16N do mesmo ácido?
2) Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 5 mL de HCl 3,5 mol/L até 
um volume final de 200 mL com água destilada.
3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1mol de ácido lático e 0,1 mol de 
lactato de sódio, em litro de solução é? dados: Ka=10-4 ; log 1,38 = 0,14
4) Determine a Molaridade de uma solução de HCI, disponível no almoxarifado, 
sabendo-se que para sua padronização utilizou-se 10 mL de Na2C03 0,05 M e gastou-
se 9,8 mL de HCl.
5) Que volumes de soluções N/2 e N/10 de HCI devem ser misturados para se obter 2 
litros de uma solução N/5 ?
6) No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio: 
H3C-COOH H + H3C-COO-. 
Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de uma substância básica? Justifique sua 
resposta.
7) Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2 mol/L apresenta um grau de hidrólise 
igual a 0,5%. Determine o pOH, pH, [H+] [OH–] e Kh para essa solução e o Kb para 
o NH4OH. Dado: Kw= 10– 14, a 25°C.
8) Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, 
existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; 
[O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L.
9) Qual é o pH aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 ml de uma 
solução aquosa de HCN 1 x 10–2 mol. L–1 com 100 mL de uma solução aquosa de 
KCN 5 x 10–2 mol. L–1, sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10–10 (pKa = 9,31)?
(Dados: log 5 = 0,7)
10) Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 
0,50 L de ácido etanoico (CH3COOH) 0,20 mol L-1 com 0,50 L de hidróxido de 
sódio (NaOH) 0,10 mol L-1.
Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75 e log 0,666 = - 0,1765 
a) Determine o pH da solução-tampão. 
b) Determine o pH da solução-tampão após a adição de 0,01 mol de NaOH em 
1,00 L da solução preparada. Apresente os cálculos realizados na resolução da 
questão.