Nomenclatura de Compostos de Metais de Transição

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REGRAS DE NOMENCLATURA PARA COMPOSTOS DE METAIS DE TRANSIÇÃO 
 
1) Fórmulas 
 a) Seqüência de símbolos: (i) átomo central (íon metálico); (ii) ligantes formalmente 
aniônicos, em ordem alfabética; (iii) ligantes neutros, em ordem alfabética; (iv) ligantes 
catiônicos, em ordem alfabética; (v) ligantes polidentados, em ordem alfabética. Ligantes 
orgânicos complicados podem ser designados por suas abreviaturas. 
 b) A fórmula da entidade deve aparecer sempre entre colchetes. As fórmulas ou 
abreviaturas de ligantes poliatômicos devem aparecer entre parênteses. [CoCl(NO2)(NH3)4], 
[Co(en)2]Cl3. 
 c) Se a fórmula de um complexo iônico for escrita sem o contra-íon, a carga deve ser 
indicada à direita do colchete, com o algarismo antes do sinal. O número de oxidação do íon 
metálico pode ser representado por algarismos romanos logo após o elemento. [Cr(H2O)6]3+, 
[CrIII(CNS)4(NH3)2]-. 
 d) Isomeria: indica-se o isômero antes da fórmula e em itálico: cis-[PtCl2(NH3)2] 
2) Nomes 
Compostos mononucleares 
 a) Seqüência de nomes: os ligantes são listados em ordem alfabética, 
independentemente da carga, antes do nome do átomo central (os prefixos numéricos –di, tri, 
etc. não são levados em consideração na ordem alfabética): 
- dicloro(difenilfosfina)tiouréiaplatina(II) 
- tetraaminadiclorocobalto(III) 
b) Número de ligantes: há dois tipos de prefixos para indicar o número de cada tipo de 
ligante. São, geralmente, recomendados, os prefixos di, tri, tetra, etc. Os prefixos bis, tris, 
tetraquis são usados em casos complexos, para evitar ambigüidade. No segundo caso, é 
necessário colocar o nome do ligante entre parênteses: 
- tetraquis(piridina)platina(II) 
c) Terminações dos nomes dos complexos: Todos os complexos aniônicos têm seus 
nomes terminados por ato. Para complexos neutros e catiônicos, não há terminação 
específica. 
d) Número de oxidação: em algarismos romanos, entre parênteses, sem espaço, após o 
nome do átomo central; ou 
e) carga do complexo: em algarismos arábicos, entre parênteses, sem espaço, após o 
nome do átomo central. 
K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio ou hexacianoferrato(4-) de potássio 
[CoCl(NH3)5]Cl2 cloreto de pentaaminaclorocobalto(III) ou (2+) 
[Fe(CNCH3)6]Br2 brometo de hexaquis(isocianetodemetila)ferro(II) 
Na[PtBrC l2(NO2) ] bromodicloronitritoplatinato(II) de sódio 
[Cu(NH3)4][Ni(NCS)4] tetarquis(tiocianato)niquelato(II) de tetraaminacobre(II) 
[Co(N3)(NH3)5]SO4 sulfato de pentaminaazotetocobalto(III) 
[Pt(CH3)Cl{P(C2H5)3}2] cloro(metil)bis(trietilfosfina)platina(II) 
Compostos polinucleares 
 a) Ligantes em ponte são indicados pela letra grega μ (mi) antes do nome do ligante, 
separada por um hífen. O índice da ponte (número de centros de coordenação conectados pelo 
ligante em ponte) é indicado pelo número n, quando n> 2 (o índice 2 não precisa ser 
indicado). Os ligantes em ponte são listados em ordem alfabética com os outros ligantes, mas 
um ligante em ponte é listado antes de um ligante de mesmo nome que não está em ponte: 
 [{PtCl(PPh3)2}2(μ-Cl)2] di-μ-clorobis[cloro(trifenilfosfina)platina(II)] 
 [{Fe(NO)2}2{μ-(PPh2)}2] bis(μ-difenilfosfido)bis[dinitrosilaferro(III)] 
 [(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3] tri-μ-carbonila-hexacarboniladiferro(0) [Fe2(CO)9] 
 [RhCl(cod)]2 di-μ-cloro-bis(η2-1,5-ciclooctadieno)dirródio(I) 
 b) Ligações M-M (metal-metal) podem ser indicadas pelos símbolos atômicos dos 
metais, separados por um travessão e entre parênteses, colocados após o nome do composto e 
antes da carga iônica: 
 [Br4ReReBr4]2- bis(tetrabromorrenato)(Re-Re)(2-) 
 [Mn2(CO)10] bis(pentacarbonilamanganês)(Mn-Mn) ou 
 decacarbonilamanganês(Mn-Mn) 
Obs.: estas são regras da IUPAC, nem sempre seguidas a 100%. 
 
Alguns exemplos de ânions (contra-íons em complexos de metais de transição) 
 
[PF6]- hexafluorofosfato(V) ou (1-) 
[SO4]2- tetraoxossulfato(VI) ou (2-), ou sulfato 
[HSO4]- hidrogenossulfato(1-) ou hidrogenotetraoxossulfato(VI) 
[CO3]2- carbonato [SO3]2- sulfito 
[BH4]- tetraidroborato [NO2]- nitro ou nitrito, conforme o átomo 
[ClO4]- perclorato ligante seja N ou O 
[NH4]+ amônio [NR4]+ tetraalquiamônio 
[PH4]+ fosfônio [PPh4]+ tetrafenilfosfônio 
[H3O]+ oxônio 
 
Nomes de alguns ligantes 
a) Ligantes neutros 
CO carbonila; SO tionila; RC≡N nitrila (R=CH3 → acetonitrila) 
C≡NR isocianeto (R=CH3 → isocianeto de metila) 
NH3 amina; NR3 trialquilamina; 
H2NCH2CH2NH2 etilenodiamina (en) 
NH(CH2CH2NH2)2 dietilenotriamina (dien) 
N(CH2CH2NH2)3 2,2’,2’’-triaminotrietilamina [N(C2H4NH2)3] (trien) 
C5H5N piridina (py); bipiridina (bipy) 
PH3 fosfina; PR3 trialquilfosfina 
Ph2PCH2CH2PPh2 bis(difenilfosfino)etano (dppe) 
 
b) Ligantes aniônicos 
CN- ciano H- hidreto OH- hidroxo 
CNS- tiocianato I-, Br-, Cl- iodo, bromo, cloro 
Me- metila 
CH3COO- (ou OAc-) acetato C2O42- oxalato 
CH3COCHCOCH3- acetilacetonato (acac) 
O2- oxo; O2- dioxo(1-) ou superoxo; O22- dioxo(2-) ou peroxo 
S2- sulfeto; HS- hidrogenossulfeto 
etilenodiaminotetraacetato (edta) 
NH2CH2COO- glicinato (gly) 
NH2- amido; NH2- imido; N3- nitrido; NHNH2- hidrazida 
PH2- fosfido