quimica prova 2

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1A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos 
de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio 
para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas 
dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de 
moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético 
(CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final 
de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da 
constante de dissociação deste ácido (Ka): 
A 
5.10 ^ (-4). 
B 
5.10^ (-1). 
C 
5.10 ^ (-5). 
D 
5.10^ (-3). 
2Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro 
chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses 
sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado 
teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração 
de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os 
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, 
obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. 
A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021. 
A 
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes 
na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar 
produtos pouco solúveis. 
B 
A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da 
amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
C 
A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. 
D 
A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece 
informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial. 
3A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser 
analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa 
relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns 
indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela 
apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir: I- A 
amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito 
baixo. II- A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de 
neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. III- É impossível 
determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. IV- Ao analisar os 
dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela 
apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. Assinale a alternativa 
CORRETA: 
A 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
B 
As sentenças II e III estão corretas. 
C 
As sentenças III e IV estão corretas. 
D 
Somente a sentença II está correta. 
4Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões 
distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o 
ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de 
oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 
0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema 
apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir: I- O 
número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. II- No ponto de equivalência, 
considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. III- A 
região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com 
volumes superiores a 200mL. IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL 
fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto 
de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL. Assinale a alternativa 
CORRETA: 
A 
As sentenças I e III estão corretas. 
B 
As sentenças I e II estão corretas. 
C 
As sentenças II e IV estão corretas. 
D 
As sentenças II, III e IV estão corretas. 
5Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações 
de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo 
suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de 
Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) 
em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de 
mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA) então devemos 
adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência, 
ou seja, 0,6L. ( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA 
serão sempre na proporção 1:1. ( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto 
de equivalência for de 250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. 
( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a 
reação é Ca2+ + Y4- -> CaY . Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
CORRETA: 
A 
V - V - V - F. 
B 
F - F - V - V. 
C 
F - V - F - F. 
D 
V - F - F - V. 
6Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua 
seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que 
tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas: I- Os indicadores são substâncias capazes de 
mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução. PORQUE 
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de 
vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em 
que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. Assinale 
a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; 
DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização 
como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. 
A 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
B 
A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira. 
C 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
D 
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa. 
7Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que 
se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química 
será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale 
a alternativa CORRETA: 
A 
A vidraria A representa a pipeta volumétrica. 
B 
Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando. 
C 
A vidraria B representa o béquer. 
D 
Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador. 
8O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão 
de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A 
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na 
forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser 
calculada. 
B 
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de 
constante de dissociação baixo. 
C 
A constante de equilíbrio é calculadapela divisão da concentração molar dos reagentes 
sobre a concentração molar dos produtos. 
D 
Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies 
associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a 
espécie. 
9"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, 
reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e 
espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário 
ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e 
agente oxidante. Com relação ao exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um 
elemento químico representa a carga elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação 
iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire. PORQUE 
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, 
provoca a redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do 
NOX. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 
mar. 2020. 
A 
A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. 
B 
A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira. 
C 
As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. 
D 
As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. 
10As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como 
característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um 
ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base no processo, 
assinale a alternativa CORRETA: 
A 
O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma 
vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados 
utilizando o composto. 
B 
O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais 
estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
C 
Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH 
da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA 
totalmente desprotonado. 
D 
Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon 
metálico através de dois ou mais átomos.