relatorio analitica acido e base (1)

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Relatório 
Determinação do caráter e propriedades funcionais de ácido-base. 
 
 
 
 
Ana de Almeida Cardador RA 20202013 
Ana Karoline Bottini RA 20210847 
Camila de Moraes Pinto RA 20210389 
Flávia Fernanda Gouvêa de Oliveira RA 20211372 
Jhennifer Lopes da Silva RA 20215831 
João Paulo Ferreira dos Santos RA 20211624 
Lessandra Aparecida de Aquino RA 20211540 
Matheus Hatamoto Cordeiro RA 20211468 
Thainá Luiza Galvão da Silva RA 20211565 
 
 
Farmácia 2/3º semestre 
19/03/2022 
 
AMERICANA – SP 2022 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Ácidos e bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas 
perigosas masa presença destes em nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos 
agressiva do que seimagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, 
alimentos, medicamentos,produtos de higiene ou cosméticos. A definição mas 
tradicional de ácidos e bases foi dada pelocientista sueco SvanteArrhenius, que 
estabeleceu os ácidos como substâncias que, em meioaquoso, liberam íons positivos 
de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em meioaquoso, liberam hidroxilas, 
íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o Cloreto deHidrogênio (HCl) 
ioniza-se e define-se como Ácido Clorídrico. Já o Hidróxido de Sódio, ao seionizar em 
água, libera hidroxilas (OH), definindo-se como base. 
Outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês JohannesN. 
Bronsted epelo inglês Thomas Lowry, ficando conhecida como definição protônica. 
Segundo os dois, ácidoé uma substância capaz de ceder um próton à uma reação, 
enquanto base é uma substânciacapaz de receber um próton. A definição de 
Bronsted-Lowry é mais abrangente que a deArrhenius, principalmente pelo fato de 
nem todas as substâncias que se comportam como 
Bases liberarem hidroxila, como é o caso da Amônia (NH3). Além disso, a definição 
protônicanão condiciona a definição de ácidas e básicas à dissoluções em meio 
aquoso, como propunhaArrhenius.Bronsted e Lowry definiram ácidos e bases a partir 
dos prótons que liberavam e recebiam. 
Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétrons ao 
desenvolver suadefinição. Segundo esta, ácidos são substâncias que, em uma ligação 
química, podem receberpares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem 
estes pares. A definição de 
LewisabrangeasdefiniçõesdeArrheniuseadefiniçãoprotônicadeBronstedeLowryque,entr
etanto, continuam válidas dentro de suas próprias abrangências. 
É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir 
de umaescala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, 
ou simplesmente,escala de pH. Esta escala vai de 0 (zero) a 14 (quatorze), sedo o pH 
7 (sete) considerado neutro.Os valores menores que 7 classificam uma solução 
medida como ácida e maiores que 7, comobásicas ou alcalinas. 
O pH pode ser determinado usando-se um medidor de pH (ou pHmetro) que 
consiste emum eletrodo acoplado à um potenciômetro. O medidor de pH é um 
milivoltímetro com umaescala que converte o valor de potencial do eletrodo em 
unidades de pH. Este tipo de eletrodoé conhecido como eletrodo de vidro, que na 
verdade, é um eletrodo do tipo íon seletivo. 
Além disso, o pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um 
indicador de Phna solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da 
solução. Indicadores comunssão a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de 
bromofenol. 
Outro indicador de pH bastante utilizado em laboratórios é o chamado papel de 
tornassol(papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma 
ampla faixa 
deviragem,servindoparaindicarseumasoluçãoénitidamenteácida(quandoaprese
ntarcoloração vermelha) ou nitidamente alcalina (quando apresentar coloração 
azul).Ainda, pode-seutilizarpapeis indicadores mistos (ou universais) para a 
determinaçãoindireta do pH, que que prestam a dar destaques a diferentes 
intervalos específicos de pH. 
Alguns fabricantes têm apresentados seus indicadores universais de pH em 
tiras de papel absorvente contendo diversas porções, cada uma contendo uma 
formulação específica deindicador, visando maior precisão nos resultados pela 
combinação das cores obtidas em cadasegmento. 
 
 
 
1. OBJETIVO 
Determinar o valor de pH de determinadas substâncias utilizando indicador papel 
tornassol e papel indicador universal de pH e soluções indicadoras de pH. 
 
2. METODOLOGIA 
2.1 MATERIAIS UTILIZADOS 
• Tubos de ensaio 
• Conta-gotas 
• Papel indicador de Ph 
• Pipeta volumétrica de 10 mL 
• Hcl 5% 
• Ác. Acético 5% 
• NaOh 5% 
• Nh4OH 
• Água destilada 
• Indicador universal de Ph 
• Detergente em água 
• Álcool Etílico 
• Refrigerante 
• Vinagre 
• Água 
• NH4OH 
• HCl 
• Alaranjado de Metila 
• Azul de Bromotimol 
• Tornassol Azul 
• Tornassol Vermelho 
 
3.2. PROCEDIMENTO 
EXPERIMENTO 1 –Determinação do caráter 
Em uma estante foi colocado 5 tubos e identificados como: 
• T1:Hcl 5% 
• T2:Ác. Acético 5% 
• T3:NaOh 5% 
• T4:NH4OH 5% 
• T5:Água destilada 
 
Adicionou-se 2 mLdos itens em cada tubo em seguida adicionou-se 3 gostas de 
Fenolftaleina em cada um, agitou-se. 
Figura 1 
 
Fonte: Próprio autor 
Repetiu-se os itens T1, T2 e T3 substituindo-se o indicador Fenolftaleina por: 
• Alaranjado de Metila 
• Azul de Bromotimol 
• Tornassol Azul 
• Tornassol Vermelho 
 Figura 2 Figura 3 
 
 Fonte: Próprio autor 
 
 
Indicador Fenolftaleina Alaranjado 
de Metila 
Azul de 
Bromotimol 
Tornassol 
Azul 
Tornassol 
Vermelho 
T1 Incolor Alaranjado Amarelo 
Claro 
Vermelho Vermelho 
T2 Incolor Alaranjado 
claro 
Amarelo Vermelho Vermelho 
T3 Rosa Alaranjado 
opaco 
Azul escuro Azul Azul 
T4 Violeta Laranja-
Avermelhado 
Azul escuro Azul Azul 
T5 Incolor Laranja-
Avermelhado 
Amarelo Azul Azul 
 
EXPERIMENTO 2 –Indicadores de ácido-base são substâncias que apresentam a 
capacidade de modificar sua cor ao reagir com um ácido ou uma base. Nesta aula 
prática pode ser observado algumas formas básicas de aferição de pH utilizadas em 
laboratório como: o uso do indicador universal de pH (fita indicadora). Foi utilizado 8 
substâncias distintas previamente preparadas em tubos de ensaio afim de determinar 
o pH de cada substância através da fita indicadora. 
Para cada substância foi obtido os seguintes pH: 
T1 Detergente em água pH= 10 
T2 Limpa inox pH = 9 
T3 Álcool Etílico pH = 6 
T4 Refrigerante pH = 4 
T5 Vinagre pH = 3 
T6 Água pH = 6,5 
T7 NH4OH pH = 11 
T8 HCl 1mol/L pH = 1 
 
 
 
 
 
3.3. RESULTADOS 
Experimento 1-A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético muito 
usado em laboratório. Ela fica incolor em meio ácido e adquire uma coloração rosa 
intensa (como mostra a imagem inicial) em meio básico. 
O vinagre é composto basicamente de uma solução aquosa de ácido acético. Assim, 
quando colocamos essas duas substâncias em contato, ocorre uma reação de 
neutralização (reação ácido-base). Inicialmente o indicador fenolftaleína fica incolor no 
vinagre, porque está em meio ácido. 
A fenolftaleína fica rosa em pH superior a 8,3 e incolor em soluções ácidas. 
O Alaranjado de Metila em soluções acida fica avermelhado e soluções básicas dica 
em coloração amarelada. 
O papel de tornassol nas soluções acidas torna-se vermelho e nas básicas azul. 
 
3.4. RESULTADOS 
EXPERIMENTO 2 –Ao banhar uma fita de indicador universal dentro de cada tubo de 
ensaio contento as substâncias analisadas, observou-se: 
• A fita utilizada no primeiro tudo de ensaio contento: Detergente em agua 
apresentou a coloração ao pH próximo de10. 
 
• A fita utilizada no segundo tudo de ensaio contento: Limpa inox apresentou a 
coloração ao pH próximo de 9. 
 
• A fita utilizada no terceiro tudo de ensaio contento: Álcool etílico apresentou a 
coloração ao pH próximo de 5. 
 
• A fita utilizadano quarto tudo de ensaio contento: Refrigerante apresentou a 
coloração ao pH próximo de 4. 
 
• A fita utilizada no quinto tudo de ensaio contento: Vinagre apresentou a 
coloração ao pH próximo de 3. 
 
• A fita utilizada no sexto tudo de ensaio contento: Água apresentou a coloração 
ao pH próximo de 6,5. 
 
• A fita utilizada no sétimo tudo de ensaio contento: NH4OH apresentou a 
coloração ao pH próximo de 11. 
 
• A fita utilizada no oitavo tudo de ensaio contento: HCl 1mol/L apresentou a 
coloração ao pH próximo de 1. 
 
 
3. CONCLUSÃO 
 Por meio dos conceitos estudados de soluções ácidas e básicas junto com os 
experimentos realizados, conclui-se que através dos indicadores de ácido-base 
determina-se o PH (Potencial de Hidrogênio) de uma substancia, e esse PH 
determinará se ela é ácida, neutra ou básica. Verificou-se também que os ácidos são 
muito utilizados no cotidiano, com o por exemplo, o vinagre refrigerante. Assim 
como as bases, como o sabão em pó. Além da água que é neutra e essencial para a 
vida. 
 
 
 4. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 1 FELTRE, R. Química: química geral. Volume 1. São Paulo, Editora Moderna, 
2004. 6ª ed. 2 USBERCO, J. Química. Volume único. São Paulo, Editora 
Saraiva, 2002. 5 ª ed. 3 https://www.novacana.com/etanol/tipos-combustivel/