Exercícios de Química Fundamental

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Profa. Ana Paula
Quais seriam os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras características permanecendo as mesmas?
O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica do Cl?
Organize os seguintes tipos de enrgia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.
(a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do item (b)? (d) àtomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda de 346 nm. Qual é a frequência desta radiação? Qual seria a cor associada a este comprimento de onda?
Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.
Utilize a relação de De Broglie para determinatr os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (b) um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105 m/s.
As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último” elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p2 (b) 4s1 (c) 4p2 (d) 3d3 (e) 3d8 (f) 2p5 (g) 5s2.
Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z=24) e Cu(Z=29) ser 4s1 e não 4s2.
Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 5d.
Dê os valores de n, l e ml para (a) cada orbital no subnível 2p; (b) cada orbital no subnível 5d.
Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado fundamental, da configuração 1s2; (b) cada elétron, no estado fundamental da configuração 2p4.
Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) 1s; (b) 2s; (c) pz; (d) dxy.
Quantos e quais os tipos de nós aparecem em um orbital: (a) 1s; (b) 2s; (c) 3s; (d) 2p?
Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml, ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental? (a) 4,2,0, +1/2 (b) 3,3,-3,- 1/2 (c) 2,0,+1, +1/2 (d) 4,3,0, +1/2 (e) 3,2,-2,-1.
Considere um átomo de N, isolado, no estado fundamental? (a) Qual é a sua configuração eletrônica? (b) Compare as energias dos três elétrons p (c) Como poderiam ser modificadas estas energias se duas cargas negativas se aproximassem do átomo, cada uma em direção ao longo do eixo z? Se quatro cargas negativas se aproximassem do átomo ao longo dos eixos z e y, como modificariam as energias dos orbitas?
Escreva as configurações eletrônicas (notação espectroscópica) condensadas para os seguintes átomos, usando as abreviaturas de cerne de gás nobre apropriadas: (a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd.