Análise de Cátions do Grupo I

Prévia do material em texto

<p>Aula prática nº 2 – Análise de cátions do grupo I – Ag+, Pb++ e Hg22+</p><p>Data: 01/09/2016</p><p>Introdução</p><p>A análise de cátions se dá através de reações por via úmida, ou seja, são reações de identificação feitas em substâncias em solução. A identificação do íon pode ocorrer por visualização de formação de um precipitado, por desprendimento de gases ou ainda pela mudança de cor.</p><p>Sabe-se que os cátions do grupo I formam cloretos insolúveis: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2), cloreto de mercúrio (I) (Hg2Cl2) e cloreto de prata (AgCl). O cloreto de chumbo é ligeiramente solúvel em água e, portanto, o chumbo nunca é completamente precipitado quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra.</p><p>Na aula prática, utilizou-se uma solução contendo os cátions do grupo I e, através de métodos analíticos, identificou-se a presença de tais cátions na solução. Os métodos usados na identificação de cada cátion baseiam-se, principalmente, na formação de precipitado em forma de cloretos. Como todos os cátions do grupo I formam precipitados de cloretos, realizou-se outros métodos de identificação para a visualização independente de cada um.</p><p>Objetivo</p><p>Encontrar os cátions do grupo I Ag+ e Pb++ através de reações de identificação.</p><p>Materiais utilizados</p><p>8 tubos de ensaio, funil de vidro, pipeta de Pasteur, béquer, centrífuga, chapa elétrica, papel filtro, amostra concentrada de cátions.</p><p>Reagente do grupo: ácido clorídrico 6M</p><p>Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2) e cloreto de prata (AgCl)</p><p>Reagentes: HCl 6M, K2CrO4, NH4OH 2M, HCl 2M, HNO3 6M, AgNO3 0,2M, NaOH 6M, Pb(NO3)2 0,2M, HAc 6M;</p><p>Parte experimental</p><p>Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de amostra. Tratou-se a amostra com HCl 6M até ocorrer a precipitação total (5 gotas de HCl). Centrifugou-se a amostra para separação do precipitado e sobrenadante. O sobrenadante foi separado e transferido para outro tubo, para ser usado na identificação dos cátions do grupo II.</p><p>O precipitado foi transferido para um béquer com água destilada e aquecido na chapa elétrica até ferver. Após, filtrou-se a quente. O precipitado indica presença de cloreto de prata (AgCl) e o filtrado indica presença de cloreto de chumbo (PbCl2).</p><p>Adicionou-se, ao filtrado, 8 gotas de cromato de potássio; formou-se um precipitado amarelo, confirmando a presença de chumbo (Pb++)</p><p>Lavou-se, novamente, o precipitado em água destilada quente; repetiu-se o procedimento de identificação de chumbo até não constar mais a presença de Pb no precipitado.</p><p>Tratou-se o precipitado no papel de filtro com hidróxido de amônio (NH4OH); recolheu-se o filtrado em um tubo de ensaio, acidificando-o com HCl. Checou-se a acidez com papel tornassol azul. A formação de um precipitado branco indica a presença de Ag+.</p><p>· Procedimento para identificação de Ag+</p><p>A prata é um metal branco e apresenta um elevado peso específico. É insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído e nítrico diluído. Dissolve-se em ácidos mais concentrados. Ácido clorídrico diluído forma um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).</p><p>· Reações do grupo I:</p><p>Adição de HCl: Pb2+ + 2Cl- -> PbCl2</p><p>Adição de K2CrO4 (formação de precipitado amarelo):</p><p>PbCl2 + K2CrO4 -> PbCrO4 + 2KCl</p><p>Adição de HCl (formação de precipitado branco): Ag+ + Cl- -> AgCl</p><p>Reações características</p><p>1. Reação de AgCl com NH3</p><p>Utilizou-se parte do precipitado de cloreto de prata obtido anteriormente. Adicionou-se 6 gotas de NH4OH para solubilização do precipitado (cloreto de prata é solúvel em amônia); após, acrescentou-se 5 gotas de HNO3.</p><p>AgCl + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Cl-</p><p>2. Reação de Ag+ com NaOH</p><p>Em um tubo de ensaio colocaram-se 5 gotas de AgNO3 e 6 gotas de água destilada. Agitou-se e adicionou-se 4 gotas de NaOH até a precipitação total do óxido de prata (precipitado de cor marrom escuro).</p><p>2Ag+ + 2OH- -> Ag2O + H2O</p><p>Posteriormente, centrifugou-se e lavou-se cuidadosamente o precipitado com água destilada (3 vezes).</p><p>3. Reação de Pb2+ com CrO42-</p><p>Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas de Pb(NO3)2 e 6 gotas de água destilada. Agitou-se e acrescentou-se uma gota de ácido acético e uma gota de K2CrO4. Formou-se um precipitado amarelo que indica a presença de Pb2+. Centrifugou-se e lavou-se o precipitado, desprezando o sobrenadante. Adicionou-se 9 gotas de NaOH e 4 gotas de HAc até o meio se tornar ligeiramente ácido. Ocorreu formação de um precipitado amarelo.</p><p>Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4 + 2KNO3</p><p>4. Reação com I-</p><p>Juntou-se, em um tubo de ensaio, 5 gotas de Pb(NO3)2 e 4 gotas de KI. Ocorreu formação de precipitado amarelo, indicando a presença de Pb2+. Centrifugou-se e lavou-se o precipitado.</p><p>Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3</p><p>Resultados</p><p>Os resultados obtidos foram de acordo com o esperado para cada procedimento realizado. Os cátions Ag+ e Pb++ foram identificados.</p><p>Conclusão</p><p>O processo de marcha analítica se mostrou eficiente para a identificação dos cátions Ag+ e Pb++, conforme as reações descritas no procedimento.</p><p>Referências</p><p>Vogel, Arthur Israel, 1905 – Química analítica qualitativa / Arthur I. Vogel; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed. rev. por. G. Svehla. – São Paulo: Mestre Jou, 1981.</p>