exercicios gravimetria

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1) Um volume de 25 ml de solução fisiológica vendida no comércio farmacêutico, que segundo a informação do fabricante apresenta uma concentração de 0,9%, foi tratada com um excesso de solução precipitante de AgNO3 a 1N, formando um precipitado de cloreto de prata (AgCl), cujo seu peso após realizadas todas as etapas gravimétricas, foi de 0,430g de AgCl.
a) Qual a quantidade em gramas de cloretos presentes na amostra 
b) Qual o seu teor percentual na amostra ?
Dados: Ag Cl = 143,32 ; Cl = 35,5.
Ag+ + Cl- AgCl
2) O cálcio presente em uma amostra de 200,0 ml de uma água natural, foi determinada pela precipitação do cátion na forma de Oxalato de Cálcio (CaC2O4) (PM= 96,070) pouco solúvel, com o reagente precipitante ácido oxálico (H2C2O4). O oxalato de cálcio formado, coletado em papel de filtro foi posteriormente convertido em Oxido de calcio CaO (eliminação de CO2 e H2O pela ação oxidante do ar atmosférico), após a realização de todas as etapas gravimétricas (precipitação, filtração, secagem). No processo gravimétrico o cadinho tinha uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais o CaO (mol=56,077) obtida foi de 26,7134 g. Determine a quantidade e a concentração percentual de Ca (P.M.= 40,078) na amostra analisada? 
Ca + H2C2O4 CaC2O4
3) Determinar a quantidade e a concentração percentual de chumbo Pb presente em 100 ml de solução contida em um balão volumétrico. Desta solução foi tomada uma amostra de 25 ml e em seguida acrescentado 20 ml de solução de nitrato de crômio e 20 ml de solução de bromato de potássio até a formação de precipitado de cromato de chumbo PbCrO4. Após toda as etapas gravimétricas o precipitado final de PbCrO4 Formado pesou 0,800 gramas. Qual a quantidade e o valor percentual de Pb na amostra analisada.
Dados Pb = 207,19; PbCrO4 = 323,19
Pb + CrO4 PbCrO4 
4) O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado?
5) O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento:
1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4)
2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4.
3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final).
Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra de urina.
Dados: Para determinar a concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo: dissolveram-se 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta solução com a solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL.