Titulações: Precipitação, Oxirredução, Complexação e Indicadores

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A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir: I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças III e IV estão corretas.
2"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. ( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. ( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. ( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem diminuição do NOX. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
F - V - V - V.
B
F - V - V - F.
C
V - V - F - F.
D
F - F - V - V.
3Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas: I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L. PORQUE II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C
A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
4As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A
Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
B
O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes multidentados.
C
O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
D
Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
5Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas: I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução. PORQUE II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
6O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl = 35,5 g/mol): FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
20,75%.
B
25,65%.
C
22,35%.
D
24,85%.
7A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. ( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. ( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. ( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
F - F - V - V.
C
F - V - F - F.
D
V - F - V - F.
8As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, utilizando o código a seguir: ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). ( ) Indica o pH da solução. ( ) Indica o volume utilizado de titulante. ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). ( ) Indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I - III - IV - II - V.
B
V - I - II - IV - III.
C
III - IV - V - I - II.
D
IV - II - III - V - I.
9O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser calculada. PORQUE II-A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada. Assinale a alternativa CORRETA:
A
A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B
As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C
A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D
As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
10"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A
V - V - V - V.
B
F - V - V - F.
C
V - V - F - F.
D
F - F - V - V.