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17/05/2022 16:43 Avaliação I - Individual 1/4 Prova Impressa GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739364) Peso da Avaliação 1,50 Prova 46822249 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Isótopos. II- Isóbaros. III- Isótonos. ( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes. ( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes. ( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A II - I - III. B II - III - I. C III - I - II. D I - II - III. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas? A Interações do tipo pontes de hidrogênio. B Ligações covalentes. C Interações tipo dipolo-dipolo. D Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas. IV- Ambas moléculas são apolares. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e IV estão corretas. VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 3 17/05/2022 16:43 Avaliação I - Individual 2/4 B As sentenças I e III estão corretas. C As sentenças I e II estão corretas. D As sentenças I e IV estão corretas. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. ( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. ( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. ( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - F. B F - V - F - V. C F - F - V - F. D V - F - V - V. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: A Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. B Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. C Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. D É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal: A HCl. B NH3. C H2O. 4 5 6 17/05/2022 16:43 Avaliação I - Individual 3/4 D CH4. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir: I- A camada K comporta no máximo dois elétrons. II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. III- A camada M comporta no máximo oito elétrons. IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e III estão corretas. B As sentenças I e IV estão corretas. C Somente a sentença III está correta. D Somente a sentença I está correta. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. ( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar. ( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. ( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares. ( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. ( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - V - V - F - V. B F - V - F - F - V - V. C F - V - F - V - V - F. D V - F - F - V - F - F. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. IV- Seu último subnível é 3p1. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças III e IV estão corretas. B Somente a sentença III está correta. 7 8 9 17/05/2022 16:43 Avaliação I - Individual 4/4 C As sentenças I, II e III estão corretas. D As sentenças I, II e IV estão corretas. As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta? A 02. B 06. C 14. D 10. 10 Imprimir
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