GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.741095) - AVALIAÇÕES | Físico-Química I (QUI102) UNIASSELVI

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:741095)
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Prova 47378084
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A primeira lei da termodinâmica diz que em um sistema isolado a energia interna será constante. A energia 
interna é armazenada em um sistema na forma de energia cinética e potencial, oriunda do movimento das moléculas 
e que alterações na energia interna de um sistema será consequência da transferência de energia através do trabalho 
ou calor. Sendo assim, levando em consideração a variação de energia interna de uma amostra de gás que recebe 524 
KJ de energia na forma de calor ao ser aquecida dentro de um cilindro, sendo que, ao mesmo tempo, o gás é 
comprimido por um pistão que realiza 340 KJ de trabalho, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
( ) A variação de energia interna será de + 864 KJ. 
( ) O sistema recebe energia na forma de calor, logo, q = + 524 KJ. 
( ) Energia é transferida para o sistema na forma de trabalho, logo, w = + 340 KJ. 
( ) A variação de energia interna será de - 864 KJ. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - F - F - V.
C V - V - V - F.
D V - F - F - V.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma 
variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como 
ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o 
trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm: 
Considere que 1 L.atm = 101.325 J
A w = -1,25 J.
B w = 4,44 J.
C w = 312,25 J.
D w = -126,65 J.
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A termoquímica investiga o calor produzido ou consumido nas transformações químicas ocorridas em uma 
reação química, bem como as transformações físicas que ocorrem quando uma substância muda seu estado físico. 
Com base nos conceitos da termoquímica e no gráfico apresentado, analise as transformações químicas a seguir. Em 
seguida, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a opção IV está correta.
B As opções I, II e III estão corretas.
C Somente a opção I está correta.
D As opções II e V estão corretas.
Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903), foi um grande pesquisador norte-americano que teve para a ciência a 
importância de contribuir com a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei
que foi relacionada ao seu nome. Em relação a energia livre e a entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. 
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de 
trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea. 
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. 
V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna. 
A alternativa que contém somente conceitos corretos é:
A I. IV e V.
B II, III e IV 
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C I, II e V
D II, IV e V
Um certo gás é considerado ideal e está confinado no interior de um pistão com êmbolo móvel, esse gás é submetido 
a uma transformação na qual seu volume é reduzido à quinta parte do seu volume inicial em apenas 5s. Tratando-se 
de uma transformação muito rápida, não há tempo suficiente para as trocas de calor entre o gás e o meio externo. 
Sendo assim, podemos afirmar que:
 
 
A a energia interna final do gás é menor que a inicial e transformação é adiabática.
B a temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é adiabática.
C a temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é isobárica.
D a energia interna final do gás é menor que a inicial e a transformação é isobárica
A energia livre de Gibbs é uma função de estado que permite verificar a espontaneidade de uma reação, bem 
como o trabalho de expansão obtido pelo sistema. Com base na variação da energia livre de Gibbs, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V.
B F - F - F - V.
C F - F - V - F.
D V - F - F - V.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das 
variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a 
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energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, assinale a alternativa CORRETA para a equação 
termoquímica apresentada a seguir: 
Considere que a reação ocorre em um calorímetro à pressão constante e sua temperatura aumenta 16 °C, sendo que 
0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade calorífica é 551 J.(°C)-1 e a MM 
C6H6: 78,12 g.mol-1. 
2 C6H6 (l) + O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l)
A DeltaH = - 12,6 x 106 J; reação endotérmica.
B Para calcular o calor transferido para o calorímetro utiliza-se a expressão: q = C deltaT.
C Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir a MM C6H6/m C6H6.
D Não é necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para calcular a variação de entalpia.
As reservas de petróleo existentes em vários lugares do mundo são fonte dos combustíveis utilizados 
atualmente, e embora sejam enormes são incapazes de suprir as necessidades do estilo de vida moderna a longo 
prazo. Por isso, métodos alternativos para a geração de energia estão sendo pesquisados para serem utilizados, como 
combustíveis "mais limpos", visando reduzir o uso dos combustíveis fósseis. Sobre as reações de combustão, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l) deltaH°c = - 890 kJ/mol. 
( ) C2H6O (l) + 3 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) deltaH°c = - 1780 kJ/mol. 
( ) C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 9 H2O (l) deltaH°c = - 2574 kJ/mol. 
( ) C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) deltaH°c = - 2878 kJ/mol. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - F.
D V - V - V - V.
O trabalho é definido como a transferência de energia que pode ocasionar um movimento contra uma força 
oposta a ele. Sendo assim, considere um gás ideal mantido em um sistema de cilindro e êmbolo que recebe 6.000 
calorias de calor e sofre aumento da sua energia interna em 2.000 calorias. Assinale a alternativa CORRETA que 
corresponde ao trabalho realizado por esse sistema:
A 8.000 cal.
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B 6.000 cal.
C 4.000 cal.
D 12.000 cal.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente 
e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se 
tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, assinale a 
alternativa CORRETA para o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão 
isotérmica reversível de 24 L até 34 L: 
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A DeltaS = 15,31 J.K-1.
B DeltaS = 99,66 J.K-1.
C DeltaS = - 15,57 J.K-1.
D DeltaS = - 99,65 J.K-1.
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