LISTA 1 - Soluções e Unidades de Concentração

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Disciplina: Química Analítica II
Professor: Francisco Rogênio da Silva Mendes
Turma: Licenciatura em Química
Assunto: Soluções e Unidades de Concentração
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
1. Calcule quantas gramas de substâncias são requeridas para preparar as seguintes 
soluções:
a. 250 mL de NaNO3 5,00% (m/v) R. 12,5 g
b. 500 mL de NH4NO3 1,00% (m/v) R. 5,0 g
c. 1000 mL de AgNO3 10,00% (m/v) R. 100,0 g
2. Suponha que 0,10 mol de NaCl, 0,20 mol de MgCl2 e 0,30 mol de FeCl3 sejam 
adicionados a um volume de água suficiente para obter 500 cm3 de solução. Qual a 
concentração molar e em ppm (m/v) de cada íon na solução? R. MNa+= 0,2 mol/L; 
ppmNa+= 4600; MMg+2= 0,4 mol/L; ppmMg+2= 15640; MFe+3= 0,6 mol/L; ppmFe+3= 
66960; MCl-= 2,8 mol/L; ppmCl-= 99400
 
3. Quantos mililitros de ácido clorídrico concentrado, 38,0% (m/m) e densidade 1,19 
g.mL-1, são necessários para preparar 1 L de solução 0,100 M? R. 8,1 mL
4. Calcule a molaridade das seguintes soluções de ácidos ou bases comerciais:
a. HClO4 70,0% (m/m), d = 1,668 g.mL-1 R. 11,62 mol/L
b. HNO3 69,0% (m/m), d = 1,409 g.mL-1 R. 15,43 mol/L
c. H3PO4 85,0% (m/m), d = 1,689 g.mL-1 R. 14,65 mol/L
d. NH3 28,0% (m/m), d = 0,898 g.mL-1 R. 14,79 mol/L
5. Calcule a molalidade e a fração molar do soluto em cada uma das seguintes 
soluções:
a. 3,00 g de CH3OH + 1,00 kg de água R. W=0,0937 mol/Kg; X1=0,00168 
b. 3,00 g de CH3OH + 1,00 kg de CCl4 R. W=0,0937 mol/Kg; X1=0,01423
c. 14,0 g de C6H6 + 25,0 g de CCl4 R. W=7,18 mol/Kg; X1=0,524
6. Uma massa de 42,0 g de sacarose (C12H22O11) é adicionada a 58,0 g de água para 
formar uma solução com uma densidade de 1,19 g.mL-1. Em relação à sacarose 
calcule:
a. Percentagem em massa R. 42%
b. Percentagem molar R. 3,67%
c. Molaridade R. 1,46 mol/L
d. Molalidade R. 2,12 mol/Kg
7. Uma solução contém 6,0 µmol de Na2SO4 em 250 mL. Qual a concentração em ppm 
dos íons sódio e sulfato na solução? R. ppmNa+= 1,104; ppmSO4-2 = 2,306
8. Em 2,6 g de uma amostra de tecido de planta foi encontrado 3,6 µg de zinco. Qual 
a concentração de Zn+2 em ppm e ppb? R. ppmZn+2= 1,3846; ppbZn+2= 1384,6
9. Qual a molalidade e a molaridade de uma solução de etanol (C2H5OH) em água se a 
fração molar da água é 0,85? Suponha densidade da solução 0,997 g.mL-1. R. 
M=6,74 mol/L; W=9,80 mol/Kg
10. Calcule a concentração molar das soluções:
a. AgNO3 - 2 ppm R. 1,18x10-5 mol/L
b. Al2(SO4)3 - 12 ppm R. 3,50x10-5 mol/L
c. HClO4 - 3 ppm R. 2,98x10-5 mol/L
d. (NH4)4Ce(SO4)4.2H2O - 20 ppm R. 3,16x10-5 mol/L
11. Calcule as concentrações em ppm das soluções 2,50 x 10-4 M dos seguintes solutos:
a. Ca+2 R. 10,0
b. CaCl2 R. 27,8
c. HNO3 R. 15,7
d. KCN R. 16,3
e. Mn+2 R. 13,7
f. MnO4- R. 29,7
12. 12,50 mL de uma solução é diluída para 500 mL, sendo sua molaridade determinada 
como 0,125 M. Qual a molaridade da solução original? R. 5 mol/L
Massas atômicas: Ba=137,3; Cl=35,5; H=1,0; O=16,0; K=39,1; C=12,0; 
Ag=107,9; Cr=52,0; Ca=40,1; P=31,0; Na=23,0; Mg=24,3; 
Fe=55,8; N=14,0; S=32,1; Al=27,0; Ce=140,1; Mn=54,9