relatorio analitica exp 07

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – CCT
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ
Discente: Milena Tavares do Nascimento
Docente: Maristela Alves da Silva
Relatório 07 – Química analítica experimental
Titulometria de complexação 
Campina Grande – Junho 2022
OBJETIVO 
Determinar a dureza total de uma água natural e tratada.
INTRODUÇÃO:
	A dureza da água é um parâmetro importante tanto para industrias como para o uso doméstico, ela é identificada pela concentração dos íons multimetálicos e geralmente é expressa em mg/L como CaCO3.
	Visto que, quando a água se encontra com dureza elevada pode causar danos como por exemplo consumo em excesso de sabão em lavanderias, incrustações nas tubulações de água quente em industrias, efeito laxativo e sabor desagradável quando consumida, a quantificação desta grandeza torna-se essencial e pode ser medida através da titulação com base em reações de complexação, usando como titulante o EDTA-Na e a partir dai, identificar o melhor método de remoção da dureza.
	No experimento a seguir foi possível a identificação da dureza de 2 amostras de água, a primeira vinda da tirneira ou seja, tratada e a segunda proveniente da chuva que foi coletada em uma cisterna.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Parte 1: Preparar 100mL da solução padrão titulante de EDTA-Na2 0,0125M (Sal dissódico EDTA).
· Calcular a massa de EDTA-Na2 e pesa-la após dessecado por no mínimo 1 hora a 80°C , diluir e transferir para um balão de 100mL
Parte 2: Titular a amostra (Dureza total)
· Colocar a solução titulante de EDTA-Na2 na bureta e aferir
· Pipetar 25mL da solução amostra (água natural coletada de cisterna e água tratada) e transferir para um Erlenmeyer. Fazer uma duplicata para cada amostra.
· Medir em uma proveta 2mL da solução tampão pH=10 e adicionar a cada amostra, agitar.
· Adicionar uma “pitada” do indicador negro de eriocromo observar a coloração.
· Titular a amostra com a solução de EDTA-Na2 até a mudança da cor.
· Ler e anotar o volume da bureta de EDTA-Na2 gasto.
· Repetir o procedimento com a duplicata.
Parte 3: Cálculos
· Calcular a média dos volumes gastos nas duas tituações
· Calcular a concentração de Ca+ e Mg2+ (dureza total) da solução amostra.
· Expressar os resultados da dureza da amostr em mg/L de CaCO3 
· Fazer o mesmo com a amostra da água tratada.
Parte 4: Determinação de cálcio (Dureza parcial)
· Pipetar 25mL da solução amostra de transferir para um Erlenmeyer (duplicata)
· Juntar a cada amostra 2mL de hidróxido de potássio a 10%
· Adicionar uma pitada de murexita e titular com EDTA-Na2 0,0125M até a mudança de coloração.
· Anotar o volume de EDTA-Na2 gasto.
· Expressar o resultado em ppm de CaCO3
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
A massa de EDTA-Na2 calculada foi: 0,4653g, após a pesagem foi possível preparar a solução para a titulação. Ao adicionar o indicador na amostra pode-se observar um tom de vermelho se formar, essa coloração muda após a titulação para azul, isso acontece devido a dissociação do EDTA-Na2 em solução aquosa que permite a reação com cátions.
O volume gasto nas titulações da água não tratada foi respectivamente 0,5mL e 0,4mL, portanto resultou numa média de 0,45mL ou 0,00045L. Como nEDTA-Na2= (n Ca+ e Mg2+) pode-se calcular o numero e mols do EDTA-Na2 que é dado pela concentração multiplicado pelo volume, resultanto 5,625x10-6 mols.
m=m1/MM
mCa e Mg =n.100g/mol
mCa e Mg =5,625x10-4 g
	Se 5,625x10-4 g 25mL
	 MCa+Mg 1000mL
	 MCa+Mg = 0,0225g ou 22,5mg/L
Para determinar a dureza parcial do Cálcio, obteve-se uma média de volume gasto de 0,5mL, portanto o número de mols calculado foi 6,25x10-4 
MCa = 0,025g ou 25mg/L
A quantidade de Mg2+ é dada pela subtração da dureza total pela parial, o que resulta um valor negativo, provando que a água não possui concentrações do cátion.
Segundo a OMS uma água é designada muito dura quando a concentração de Carbonato de cálcio é superior a 180mg/L, é dura quando sua concentração esta entre 120 e 180mg/L, moderadamente dura entre 60 e 120mg/L e macia quando os teores são abaixo de 60mg/L
Portanto observa-se que a água da amostra é macia, pois não teve contato com solo por exemplo para absorver os sais que estão ali presentes. 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – CCT
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ
Discente: Milena Tavares do Nascimento
Docente: Maristela Alves da Silva
Relatório 07 – Química analítica experimental
Titulometria de complexação
Campina Grande – Junho 2022
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – CCT
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ
Discente: Milena Tavares do Nascimento
Docente: Maristela Alves da Silva
Pré relatório 08 – Química analítica experimental
Titulometria de precipitação
Campina Grande – Junho 2022