Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
INTRODUÇÃO A alcalinidade de uma solução pode ser definida como sua capacidade de neutralizar ácidos. A alcalinidade é caracterizada principalmente pelos sais do ácido carbônico, ou seja, bicarbonatos (HCO3), carbonatos (CO3 2) e os hidróxidos (OH). Outros sais de ácidos fracos inorgânicos, como boratos, silicatos, fosfatos, ou de ácidos orgânicos, como sais de ácido húmico e ácido acético também conferem alcalinidade às águas, mas seus efeitos são desconsiderados. É determinada, geralmente, através do método titulométrico e potenciométrico. Na titulação de neutralização ácido/base, emprega-se ácido sulfúrico 0,01 mol/L e como indicadores fenolftaleína e verde bromocresol, cujos pontos de viragem correspondem aos valores de pH de 8,3 e 4,4, respectivamente. A alcalinidade medida utilizando-se como indicador a fenolftaleína é denominada alcalinidade parcial, enquanto a alcalinidade utilizando-se como indicador o verde bromocresol é denominada alcalinidade total. A alcalinidade total representa o teor de hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos da amostra, expressa em mg/L de CaCO3. Uma água que possui alta alcalinidade apresenta valores acima de 2000 mg/L de CaCO3, uma água que possui baixa alcalinidade apresenta valores abaixo de 20 mg/L. OBJETIVO Analisar a alcalinidade das amostras de água do IFMG Bambuí, a fim de verificar se os resultados estão de acordo com os padrões estabelecidos pela Legislação Brasileira. METODOLOGIA Materiais · · Proveta · Herlemeyer 250 ml · Fenolftaleína · pH-metro · Becker 100 ml · Ácido Sulfúrico 0,02 N · Indicador verde bromocresol · Bureta · Amostra de água · Frasco de 250 ml · Solução tampão pH 7 · Solução tampão pH 4 Métodos 1. Calibrou-se o pH-metro com solução tampão de pH 7 e 4. E logo após analisou-se o pH da amostra; 2. Transferiu-se 100 ml da amostra de água com proveta volumétrica para o herlemeyer; 3. Adicionaram-se três gotas de fenolftaleína, porém não houve alterações; 4. Logo se adicionou três gotas de verde bromocresol 5. Titulou-se a amostra com ácido sulfúrico; 6. Anotou-se o volume gasto 7. Calculou-se a alcalinidade mg/L CaCo3 RESULTADOS A adição de fenolftaleína na amostra de 100 mL da água coletada não apresentou coloração rósea, isso indica que a amostra não apresentou pH entre a faixa correspondente ao indicador (8,3 – 10,0). Em face disso, foi realizada a titulação utilizando o indicador verde bromocresol, que possui faixa de viragem num pH correspondente a 3,1 a 4,4. Na tabela abaixo apresenta os resultados de pH e acidez calculados de cada amostra de água analisada; Tabela 1: Valores de pH e alcalinidade de cada amostra analisada Amostras pH Alcalinidade mg/L CaCo³ Bebedouro da Zootecnia 6,70 119,80 Bebedouro do Ponto de ônibus 6,33 129,69 Bebedouro do Curso Técnico 6,72 146,52 Torneira do Banheiro 6,59 121,77 A partir desses dados é possível calcular a alcalinidade com cada indicador utilizado e então a alcalinidade total. Segundo a tabela abaixo é possível relacionar os dados obtidos com a fonte causadora da alcalinidade: ___________________________________________________ Faixa de pH Alcalinidade ___________________________________________________ · 9,4 Hidróxido e Carbonatos 8 – 9,4 Carbonatos e Bicarbonatos 4,4 – 8,3 Bicarbonatos ____________________________________________________ Como o resultado da análise dessa amostra foi de alcalinidade à fenolftaleína igual à zero, isso indica que a alcalinidade total se deve pela presença de bicarbonatos. Em geral, os principais constituintes da alcalinidade são os bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. É interessante observar que a faixa de carbonatos e bicarbonatos atua na mesma faixa do indicador fenolftaleína, em razão disso, é primeiramente feita a adição deste indicador. Como não houve variação na cor da solução, isso significa que o pH da solução era inferior à 8,3. CONCLUSÃO Diante do resultado obtido percebemos o quão é importante verificar e analisar a qualidade da água na utilização industrial principalmente pH e dureza, pois uma alta dureza pode causar sabor desagradável e efeitos laxativos, reduz a formação da espuma do sabão, aumentando o seu consumo e provocando incrustações nas tubulações e caldeiras, o que resultará em dificuldades na limpeza das linhas de processamento. REFERÊNCIAS UNICAMP – Universidade Estadual de Campinas. Tratamento Biológico de Efluentes Líquidos. Disponível em: <http://webensino.unicamp.br/disciplinas/ST502293205/apoio/2/Resumo_caracteriza__o_de_efluentes_continua__o.pdf UTFPR – Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campus Curitiba. Disponível em: <http://pessoal.utfpr.edu.br/marcusliz/arquivos/Alcalinidade.pdf>
Compartilhar