Tópico 1 Modelos Atômicos - Agora é com você _ Capacita FAM 2022 2 - Presencial

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15/08/22, 18:17 Tópico 1. Modelos Atômicos - Agora é com você...: Capacita FAM 2022.2 - Presencial
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Tópico 1. Modelos Atômicos - Agora é com você...
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Pergunta 1
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que
toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis,
às quais ele chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos
foram surgindo as definições modernas de elementos e compostos.
Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição
precisa sobre os átomos, marcando assim o início da era moderna da
química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso
eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
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O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia
participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno.
Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
ocê respondeuocê respondeu
Para Dalton, as partículas seriam eletricamente neutras, 
indestrutíveis, impenetráveis, unitárias e finitas (para os gregos 
elas eram infinitas em número). Nessa teoria, proposta em 1808, 
Dalton definiu o átomo como sendo uma esfera maciça como uma 
bola de bilhar, sendo que átomos de elementos diferentes tinham 
tamanhos e massas diferentes. Seu modelo foi denominado 
“modelo da bola de bilhar”.
 
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado
“modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
 
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de
partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à
neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
 
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas
negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de
passas”.
 
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
Pergunta 2
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A partir de alguns experimentos foram descobertas as partículas que
constituem o átomo. Analisando as características do átomo, analise
as afirmações abaixo:
 
 
I. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de
sinais opostos.
II. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons,
cercam o núcleo e ocupam a maior parte do volume.
III. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e
ocupam maior volume no átomo.
 
 
É correto o que se afirma em:
 II e III, apenas. 
 I e II, apenas. 
 II, apenas. ocê respondeuocê respondeu
A afirmação II está correta. Os átomos são feitos de partículas
subatômicas, três das quais são importantes na Química: prótons
carregados positivamente, elétrons carregados negativamente e,
em todos, exceto em um tipo de átomo de hidrogênio, nêutrons
eletricamente neutros. O modelo coloca os prótons e os nêutrons
mais pesados em um núcleo muito pequeno, que contém toda
carga positiva e quase toda a massa de um átomo. Os elétrons,
com massa muito menor que prótons ou nêutrons, cercam o
núcleo e ocupam a maior parte do volume. Em um átomo
eletricamente neutro, o número de elétrons iguala-se ao de
prótons.
 III, apenas. 
 I, II e III. 
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Pergunta 3
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo
o Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do
átomo que:
 Estão os prótons e nêutrons 
 Contém somente nêutrons 
 Contém as partículas de carga elétrica negativa ocê respondeuocê respondeu
 Onde se concentra toda a massa do átomo 
 Contém as partículas de carga elétrica positiva 
Pergunta 4
Leia o texto a seguir:
 
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que
todos os átomos de um dado elemento químico fossem idênticos. Nas
décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de
encontrar as massas relativas dos átomos de diferentes elementos
com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de
cem anos após a apresentação da hipótese de Dalton, experiências
com substâncias radioativas revelaram que nem todos os átomos de
um mesmo elemento eram idênticos.”
 
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum
[recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
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Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels
Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest Rutherford.
 
 
Dalton Átomos de elementos docê respondeuocê respondeu
Bohr O movimento dos elétrocê respondeuocê respondeu
Thomson Um modelo mais detalhocê respondeuocê respondeu
Rutherford O núcleo denso e a carocê respondeuocê respondeu
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