Aldeídos e Cetonas

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Fundação de Ensino de Contagem – FUNEC/CENTEC
Ensino Técnico
Departamento de Química
Química Industrial
QUÍMICA ORGÂNICA
ANÁLISE QUALITATIVA DE ALDEÍDOS E CETONAS
Professor (a): Welington Nora
Data do experimento: 19/03/2015 Data de entrega: 16/04/2015
Nome completo: Adrielly Jaqueline C. dos Santos
 Andrezza Domingos Souza Brito
 Christiane Aparecida Santos Silva
Contagem
Abril/2015
Objetivos
	
Identificar aldeídos e cetonas através de suas propriedades físicas e químicas.
Introdução
 	Os grupos funcionais dos aldeídos e cetonas incluem os compostos orgânicos que apresentam carbonila(C=O). Os aldeídos apresentam a carbonila ligada à uma cadeia carbônica e ao hidrogênio, enquanto as cetonas possuem duas cedeIas carbônicas ligadas à carbonila. 
	O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata que, por sua vez, reage com o amoníaco originando o ião complexo diaminoprata [Ag(NH3)2]+ . As reações que ocorrem na preparação no reagente de Tollens podem ser traduzidas pelas seguintes equações químicas:
2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) → Ag2O (s) + H2O (l) + 2 NaNO3 (aq)
Ag2O (s) + 4 NH3 (aq) + H2O (l) → 2 Ag(NH3)2OH (aq) (Reagente de Tollens) Após a preparação do reagente de Tollens basta adicionar uma pequena quantidade de glucose. Esta substância quando em contacto com o reagente de Tollens oxida-se a um ácido carboxílico, reduzindo, por sua vez, o ião prata do complexo
H2O (l) Esta reacção é a essência de um processo de fabrico de espelhos.
	A razão pela qual se adiciona uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata é para diminuir o potencial de redução de eléctrodo padrão do ion é�
	Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
	E0 = + 0,799 V 
	Ag(NH3)2+ (aq) + e- → Ag (s) + 2NH3 (aq)
	E0 = + 0,373 V 
Estas semi-equações indicam que o amoníaco forma um complexo com o ião Ag+, que é mais difícil de reduzir do que ele próprio. Com esta diminuição do potencial de redução de eléctrodo padrão do ião Ag+, forma-se um espelho de prata ainda mais bonito. A adição de uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata tem apenas uma finalidade estética.�
3.1 Materiais
02 Béqueres;
03 Tubos de ensaio
Bastão de vidro. 
Base
Suporte para tubo de ensaio;
Pipeta de Pasteur.
3.2 Reagentes
Formaldeído;
Nitrato de prata;
Hidróxido de amônio;
Hidróxido de sódio;
Propanona.
 3.3 Procedimentos experimentais
	Preparou-se o Tollens, adicionando-se o Nitrato de prata e Hidróxido de sódio, agitando a solução com o bastão de vidro, até formar-se o preciptado. Pipetou-se Hidróxido de amônio até a diluição do preciptado anteriormente formado. Uma vez preparado, adicionou-se 2,00 mL do tollens à 2 tubos de ensaio. Adicionou-se Formaldeído ao primeiro tubo e Propanona ao segundo tubo de ensaio.
Resultados
Ao adcionarms a solução de Tollens sob a propanona não houve reação, porém, ao adicionarmos sob o Formaldeído houve reação, formando o sólido prateado.
Conclusão 
	Conclui-se que a não formação do espelho de prata mediante a adição do Tollens à Propanona se dá ao fato de as cetonas serem redutores mais fracos. Já quando adicionado à Formaldeído, o reagente de Tollens tem seu íon de prata reduzido, resultando na preciptação da prata metálica.
	
6.0 Referências bibliográficas
http://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=web&cd=3&ved=0CDAQFjAC&url=http%3A%2F%2Fwww.ebah.com.br%2Fcontent%2FABAAAAcOUAD%2preparoragentedetollens&ei=6XKAVObDG8mkNob-gbgF&usg=AFQjCNHx35jzI4bDVWPGZW98KDe9la9YKQ&bvm=bv.80642063,d.eXY Acesso em abril de 2015.
www.sbq2.foco.fae.ufmg.br/vtollens2 Acesso em abril de 2015.