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Tabela Periódica
A tabela periódica dos elementos é uma ferramenta que permite classificar e organizar os elementos químicos em função das suas propriedades e características. A tabela periódica está organizada em períodos e grupos ou famílias.
Os Períodos
São linhas horizontais e os períodos reúnem elementos de propriedades diferentes. Os átomos de elementos de um mesmo período têm o mesmo número de níveis eletrônicos. Ao todo, são 7 períodos.
O número do período indica o número de níveis eletrônicos em seu estado fundamental.
A tabela a seguir apresenta a relação entre períodos e número de camadas.
			
	Período
	Camada
	Nº de elétrons
	1
	K
	2
	2
	K,L
	8
	3
	K,L,M
	18
	4
	K,L,M,N
	32
	5
	K,L,M,N,O
	32
	6
	K,L,M,N,O,P
	18
	7
	K,L,M,N,O,P,Q
	8
Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas.
As Famílias ou Grupos
As colunas são chamadas famílias ou grupos e reúnem elementos semelhantes. A Tabela Periódica apresenta 18 famílias ou grupos. 
Alguns desses grupos recebem nomes especiais:
Grupo 1 – Metais Alcalinos
Grupo 2 – Metais Alcalino Terrosos
Grupo 13 – Grupo ou Família do Boro
Grupo 14 – Grupo ou Família do Carbono
Grupo 15 – Grupo ou Família do Nitrogênio
Grupo 16 – Calcogênios
Grupo 17 – Halogênio
Grupo 18 – Gases Nobre
Elementos de Transição
São os pertencentes aos grupos de 3 a 12 e são metais. Os metais que constituem os elementos de transição são classificados em elementos de transição externa e interna.
Os elementos de transição interna pertencem ao grupo 3 e dividem-se em dois grupos:
a) Lantanídeos – são os elementos de número atômico de 57 a 71 e situam-se no sexto período;
b) Actinídeos – são os elementos de número atômico de 89 a 103 e situam-se no sétimo período.
Como são 15 lantanídeos e 15 actinídeos, eles são desdobrados em duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Os actinídeos são todos radioativos, sendo que os de números atômicos de 93 a 103 são todos artificiais, isto é, obtidos em laboratório, não sendo encontrados na natureza. Os elementos de número atômico 93 (Netúnio) e 94 (Plutônio) são também produzidos artificialmente, mas já foram encontrados, embora em pequena quantidade, na natureza. Todos os outros elementos de transição, não pertencentes aos lantanídeos e actinídeos.
Elementos Representativos
São os elementos localizados nos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18. São, portanto, oito as famílias de elementos representativos, entre os quais se encontram alguns metais, todos os não metais e todos os gases nobres (ou gases raros).
Um dado interessante sobre os representativos está no fato de a última camada dos seus átomos possuir um número de elétrons igual à unidade do número que designa a família a que eles pertencem. Então, a última camada dos átomos dos elementos da família 15 possui 5 elétrons, da família 14, 4 elétrons, e assim por diante.
Classificação dos Elementos
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se nos seguintes grupos:
Metais: apresentam alta condutividade elétrica e térmica; em geral são densos, têm a propriedade de refletir a luz, manifestando brilho típico; apresentam altos pontos de fusão e ebulição; apresentam ductibilidade (que é a propriedade de serem facilmente em fios), maleabilidade (que é a propriedade de serem transformados em lâminas); perdem facilmente elétrons dando origem a íons positivos (cátions); poucos elétrons na última camada (menos de 4); À exceção do mercúrio, todos os metais são sólidos a temperatura ambiente de 25º e 1 atm.
Não-Metais ou Ametais: apresentam propriedades opostas às dos metais. São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais
Gases Nobres: Os gases nobres, também chamados de "gases raros", compõem os elementos do grupo 18 (família 8A) da tabela periódica. A principal característica dos gases nobres é a dificuldade que eles possuem de se combinar com outros átomos.
Hidrogênio: É considerado um grupo à parte, pois é um elemento químico com propriedades diferentes de todos os outros, é inodoro, incolor, combustível e é elemento químico menos denso conhecido. Possui a propriedade de se combinar com metais e não-metais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável. É empregado como combustível em foguetes espaciais.
Ocorrência dos Elementos
A nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).
Os elementos químicos artificiais podem ser classificados em:
Cisurânicos – apresentam número atômico inferior a 92, do elemento urânio, e são os seguintes:
Tecnécio (Tc) e Promécio (Pm).
Transurânicos – o elemento de número atômico 92 é o urânio, um elemento que, como a grande maioria, é encontrado na natureza.
Estado Físico dos Elementos
Gasoso: gases nobres, H, O, N, F, Cl
Líquido: Hg e Br
Sólido: os demais.
Exercícios – Consulte a Tabela Periódica
1. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa
b) Massa atômica
c) Número atômico
d) Raio atômico
e) Eletroafinidade
2. Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42:
a) família 1, 3º período	
b) família 14, 4º período
c) família 16, 1º período
d) família 3, 4º período
e) família 6, 5º período
3. Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) elementos de transição
d) lantanídios
e) calcogênios
4. Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar		b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B		d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
5. O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:
a) 10 b) 12 c) 23 d) 13 e) 31
6. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
7. Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55		b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55		d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
8. Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41. Este elemento está localizado na família:
a) IA b) IIA c) VIA d) VIIA e) zero
9. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são:
a) família dos halogênios e sétimo período
b) família do carbono e quarto período
c) família dos halogênios e quarto período
d) família dos calcogênios e terceiro período
e) família dos calcogênios e quarto período.
10. Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 19?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
11. Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?
a) 6 b) 55 c) 32 d) 17 e) 49
12. O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).
a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2
Propriedades Periódicas
Periódico é uma publicação eletrônica ou impressa que tem edições periódicas. Em termos acadêmicos, periódico pode ser compreendido como uma revista acadêmica e científica. Uma periodicidade também ocorre na tabela dos elementos, não é a toa que ela possui “periódica” em seu nome, isso indica que essa tal periodicidade ocorre, com algumas propriedades, quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico. As principais propriedades periódicas são: raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
Raio Atômico: É a metade da distância entre núcleos de dois átomos neutros, no estadogasoso, sem estarem ligados quimicamente. Em família cresce de cima para baixo, pois há um aumento de camada. Nos períodos cresce da direita para a esquerda pois há uma diminuição no número de prótons (elétrons).
Potencial de Ionização: é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Esta, inclui os gases nobres.
Afinidade Eletrônica: de um átomo é a quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron. Exclui os gases nobres.
Eletronegatividade: Mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons numa ligação química. Exclui os gases nobres.
Eletropositividade: Mede a tendência que um átomo possui de ceder(perder) elétrons numa ligação química. 
Exercícios:
1 – (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
2 – (UFF 2004 – 1ª Etapa) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano. Para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz – são utilizados para constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá. A utilização desses elementos está no fato de apresentarem:
a) pequenos raios atômicos.
b) elevados potenciais de ionização.
c) elevada eletroafinidade.
d) elevada eletronegatividade.
e) baixos potenciais de ionização.
3 – (UERJ 2013 – 2º Exame) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
a) O	b) As	c) Se	d) Po
4. (PUC-MG) Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é CORRETO afirmar: 
a) o Aℓ possui o maior caráter metálico. 
b) o B apresenta o maior raio atômico. 
c) o C é o átomo menos eletronegativo. 
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
5. (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z: 
X - 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
são feitas as afirmações: 
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z.
 IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. 
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.
 Quais as afirmações corretas? Justifique.
6. (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que 
a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período. 
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. 
c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período. 
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. 
e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
7. (UEL-PR) Na classificação periódica, a energia de ionização e a eletronegatividade (exceto gases nobres) dos elementos químicos aumenta: 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias.
8. (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
9. (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.
10. Responda ao que se pede: 
a) Cite um metal alcalino terroso:
b) Cite o elemento de maior potencial de ionização do terceiro período:
c) Qual é o elemento de maior raio atômico:
d) Qual é o elemento de maior eletronegatividade:
e) qual é o elemento de maior eletropositividade:
f) Cite dois halogênios:
g) Cite um metal de transição:
h) Cite um metal alcalino: