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Funções Biológicas
Prof: Dra. Racquel Souza
Aluno: Juan Dantas Mendes
Curso: Odontologia - 3º semestre
Relatório da aula prática - pH
Juazeiro do Norte - 2022 
1. INTRODUÇÃO:
A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
O pH é uma característica de todas as substâncias determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.
As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.
O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução, as substâncias que revelam a presença de íons livres em uma solução são conhecidas como indicadores, esses mudam de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
2. OBJETIVO:
Durante a aula prática analisamos cada uma das substâncias e usando o pHmetro, fitas de pH, fenolftaleína e hidrólise química, verificamos o potencial de hidrogênio e iônico de cada amostra, entendendo a sua escala.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
· Pipeta Pasteur
· Balão de Becker
· Fita marcadora de pH universal
· pHmentro
· Tubos de ensaio
· Azul de Bromotimol
· Lugol
· Fenolftaleína
· Saliva
· Ácido Clorídrico
· Suco de limão
· Água destilada
· Clara de ovo
· Bicarbonato de sódio
· Leite
· Vinagre
· Água corrente (laboratório Unijuazeiro)
1ª Experiência (pHmetro)
Com o uso do pHmetro, analisamos as seguintes soluções:
· Suco de limão 
· Vinagre
· Água da torneira
· Água destilada 
· Bicarbonato de sódio 
 
Após colhermos 1ml de cada solução através da pipeta, colocamos dentro de um Becker e aguardamos por uns instantes até o marcador parar sua medição. 
Logo após, obtivemos os seguintes resultados:
	SOLUÇÃO
	pH
	Suco de limão
	2,86
	Vinagre
	3
	Água destilada
	7
	Água da torneira
	4,81
	Bicarbonato de Sódio
	7,9
2ª Experiência (Fita indicadora de pH)
Durante a mesma aula prática, analisamos cada uma das substâncias e usando fitas de pH verificaremos o potencial hidrogeniônico de cada amostra, entendendo sua escala.
Logo, obtivemos os seguintes resultados:
	SOLUÇÃO
	pH
	Suco de limão
	2
	Vinagre
	3
	Água destilada
	7
	Água da torneira
	7
	Bicarbonato de Sódio
	9
Tabela com o pH de algumas soluções.
3ª Experiência – reação de lugol (identificar o polissacarídeo) 
Polissacarídeo 
	α glicose
α amiloide
 Reagentes 
       solução de amido (1%)
  solução de lugol 
    água destilada
	 
	
 Instrumentos
          
02 tubos de ensaio
conta-gotas ou pipeta Pasteur
pipetas de 2 mL
 
Procedimento:
      Preparamos a seguinte bateria de tubos, identificando-os.1 mL da solução de amido para 1ml de água. Logo após, adicionamos 5 gotas de lugol, observamos a coloração desenvolvida e descrever o resultado. O desenvolvimento de coloração azul intensa indica presença de polissacarídeo.
Resultado: 
 Água amarelada, ou seja, presença de polissacarídeo ou outro carboidrato.
4ª Experiência (hidrólise química)
Reagentes:						Instrumentos:
Lugol							6 tudo de ensaio 
Amido 1%						Pipeta
Acido clorídrico (HCl)				Balão
Agua destilada 					Becker
Saliva							Banho maria (80ºC)
							Cronômetro 
							Pinça 
Procedimento: 
Como o amido é de difícil dissolução, preparamos a solução da seguinte maneira: misturar 1 g de amido com 10 ml de água. Derramar a pasta em um recipiente que contenha 100 ml de água fervente. Cessar a ebulição e deixar esfriar e sedimentar. Separar a parte sobrenadante (sem grumos) por decantação. A solução ganha maior estabilidade se for adicionada de 1g de ácido salicílico (1%).
Em cada um dos tubos, adicionamos 5 gotas de lugol; logo, observamos a coloração desenvolvida O desenvolvimento de coloração azul intensa indica presença de polissacarídeo.
Em um segundo momento, ao tubo que contém amido e lugol, adicionamos 5 gotas de NaOH 1M e ao mesmo tubo, 5 gotas de HCl 1M.
Tubo 1: amido (1%) + saliva (1ml) + ácido clorídrico (5%) + água destilada (10ml).
Tubo 2: amido (1%) + saliva (1ml)
Tubo 3: amido (1%) + saliva(1ml) + ácido clorídrico (5%) + água destilada(10ml) com um tempo de 10 min.
Tubo 4: amido (1%) + saliva (1ml) com um tempo de 10min
Tubo 5: amido (1%) + saliva (1ml) + ácido clorídrico (5%) + água destilada (10ml) com um tempo de 20 min.
Tubo 6: amido (1%) + saliva (1ml) com um tempo de 20 min. 
Resultado: 
Tubo 1, como foi aquecido no tempo 0 (zero), logo a cor ficou amarelada não constando a presença do amido.
Tubo 2, 4 e 6, ficaram uma coloração esverdeada, já que foram so o amido e a enzima, indica que se tiver a presença do amido é muito pouca, logo esse amido foi degradado pela enzima amilase salivar.
Tubo 4 e 5: aquecido a 80ºC, houve uma interferência na atividade enzimática, logo, não degradou amido e por conseguinte, a coloração ficou azulada.
4. CONCLUSÃO:
Após entendermos o potencial hidrogeniônico de diversas soluções, associamos a escala com o pH do organismo, entre elas, a precipitação de proteínas por ácidos fortes e metais pesados, um pH diferente, porém, essencial para seu funcionamento, já que, quando o pH é desequilibrado há morte celular. O desequilíbrio pode ser acidose (aumento de ácido) ou alcalose (aumento da alcalinidade), situações que podem ser geradas por distúrbios no organismo, medicamentos ou patologias. 
Outrossim, foram apresentadas algumas variações levando em conta o valor normal de pH das substâncias, através da reação de lugol na qual, identificamos o polissacarídeo. Ocorreram algumas alterações por causa da temperatura do ambiente, das próprias substâncias que, estavam armazenadas de forma espontânea, do período de coleta e até medicamentos ingeridos pela pessoa como no caso da saliva (amilase salivar).
Nesse contexto, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).
Feita essa observação, o caráter ácido é crescente da direita para a esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Note que, quanto menor o valor do pH mais ácida será a solução.