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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Goiás- Câmpus Anápolis 
1ª Avaliação de Química Inorgânica – 2021 
Curso: Técnico Integrado ao Ensino Médio em Química 
Turma: 1º Ano Data: 25/05/2021
Professora: Ivelise D. L. Guimarães Nota: 
Aluno: 
1) Faça a configuração eletrônica dos elementos químicos abaixo e indique a camada de valência: 
Ca (Z=20)
Fe (Z=26)
Zn2+ (Z=30)
Cl (Z=17)
S-2(Z=16)
Ne (Z=10)
2) Considerando a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, sabe-se que um par conjugado ácido-base é aquele par formado por espécies químicas que diferem entre si por um íon H+. Observando as reações abaixo, avalie as afirmações de I a IV, se está correta ou falsa. E Justifique as falsas.
I) Na reação 1, a água atua como uma base de Brönsted-Lowry, enquanto que na reação 2 a água atua como um ácido de Brönsted-Lowry.
II) NH3 é uma base de Brönsted-Lowry.
III) NH3 e NH4+ formam um par conjugado.
IV) O íon NO3– é uma base de Brönsted-Lowry e forma um par conjugado com o HNO3.
3) Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta, justificar as falsas.
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato (HCO3-) na Reação 1 é um ácido.
II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia (NH3) na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons.
III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato (HCO3-) na Reação 1 é anfótero.
IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato (CO32-) na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato (HCO3-).
V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
4) Considerando as reações representadas pelas equações a seguir: 
a) H2O + HCℓ H3O+ + Cℓ - 
b) H2O + NH3 (NH4)+ + OH
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Brønsted-Lowry. Justifique.
5) Explique porque ácidos sofrem Ionização e bases sofrem Dissociação iônica.
6) A amônia (NH3) é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em:
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis e de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada como em cada reação?