AD1 BIOQUIMICA 1 JESSICA MACEDO

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NOME: JÉSSICA MACEDO RAFAEL DE ARRUDA 
POLO: BOM JESUS DO ITABAPOANA 
AD1 – BIOQUIMICA 1 
QUESTÃO 1 
A) A ligação química covalente é o compartilhamento de elétrons, dois 
orbitais se combinam formando a ligação. 
A ligação covalente polar acontece quando dois átomos diferentes, ou 
seja, com eletronegatividades diferentes, compartilham elétrons. A 
diferença de eletronegatividade entre os átomos nesta ligação precisa 
estar entre 0 e 1,69. O átomo mais eletronegativo atrai com maior força 
os elétrons da ligação, formando assim a assimetria. 
A ligação covalente apolar acontece quando dois átomos de mesmo 
elemento compartilham elétrons. Nesse tipo de ligação não há diferença 
entre os valores de eletronegatividade, por isso a distribuição dos elétrons 
acontece de forma simétrica, uma vez que não há elemento mais 
eletronegativo. 
B) 
 
 
 
 
 
 
 
A molécula de água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos 
de hidrogênio. Apresenta estrutura angular, a distancia entre os dois 
átomos de hidrogênio é de aproximadamente 104,5º, sendo 
considerada uma molécula polar. A molécula de água forma um 
tetraedro irregular torcido. O oxigênio fica no centro, juntamente com 
os elétrons compartilhados e os dois pares de elétrons não 
compartilhados, os hidrogênios ocupam os cantos do tetraedro. O 
oxigênio é muito eletronegativo e por isso atrai os elétrons de 
hidrogênio para longe dos núcleos do hidrogênio, deixando-os com 
carga parcialmente positiva, enquanto seus dois pares de elétrons 
não compartilhados constituem uma região de carga negativa. 
Dessa forma o dipolo é formado devido a assimetria da carga 
elétrica. 
Imagem criada no meu paint – Jéssica Macedo 1 
C) No estado sólido (gelo) há uma grande quantidade de ligações de 
hidrogênio, fazendo com que essa molécula tenha um alto ponto de fusão 
e vaporização, precisando de muito calor para desmanchar as ligações 
entre os hidrogênios. Além disso, nesse estado físico sempre haverá 4 
pontes de hidrogênio para cada molécula de água, dificultando assim o 
rompimento dessas ligações. 
No estado líquido, cada molécula de água interage em média com 3,4 
outras moléculas da mesma substancia, em uma velocidade muito rápida 
que geram energia cinética, dessa forma faz menos ponte de hidrogênio 
que no estado sólido. Essa energia criada é capaz de quebrar as pontes 
de hidrogênio facilmente e rapidamente elas se refazendo, pois são 
favorecidas pela estrutura da molécula. Portanto as ligações das pontes 
de hidrogênio nesse estado existem por períodos de tempo curto. 
No estado gasoso as moléculas de água estão bastante dispersas, não 
há ligações de hidrogênio entre elas. Para chegar a este estado é 
necessária muita energia, para que todas as ligações de hidrogênio sejam 
quebradas. Essa energia é retirada do calor, fazendo com que a 
temperatura para evaporar seja elevada. 
A água no estado liquido tem densidade igual a 1g/mL. Quando ela passa 
para o estado sólido a densidade diminuiu para 0,92g/mL e 
consequentemente há o aumento do volume dessa massa. Isso ocorre 
porque quando em estado sólido a água faz 4 ligações de hidrogênio para 
cada molécula e em estado líquido faz em média 3,4 ligações. No estado 
liquido há mais movimentação das moléculas, consequentemente a 
energia cinética, que é associada a essa movimentação, é maior. Embora 
todas as moléculas de água estejam ligadas entre si por ligações de 
hidrogênio, nesse estado, o tempo de vida é menor do que 10-9 segundos, 
fazendo com que essas ligações não sejam constantes. Já no estado 
solido, as moléculas estão muito próximas umas das outras, com baixa 
energia cinética. 
 
QUESTÃO 2 
A) É improvável que duas moléculas de águas vizinhas sejam 
arranjadas desse modo. Porque os átomos de hidrogênio iriam se 
repelir, uma vez que ambos possuem cargas parciais positivas. As 
ligações de hidrogênio são interações não covalentes que 
acontecem entre o átomo de hidrogênio de uma molécula e o átomo 
mais eletronegativo de outra molécula. Esse fato não acontece em 
átomos iguais, pois possuem a mesma eletronegatividade. 
B) Se ambos tivessem a mesma eletronegatividade as ligações 
covalentes das moléculas de água não aconteceriam, pois essas 
não seriam polares, portanto, não formariam ligações de hidrogênio 
com outras moléculas de água, influenciando assim na propriedade 
de solubilidade da água, tornando-as apolares. 
 
QUESTÃO 3 
A) Segundo Sorensen pH é definido como logaritmo negativo da 
concentração do íon hidrogênio, ou seja, é o potencial de hidrogênio 
iônico em solução, quanto de íons H+ há naquele meio, permitindo definir 
o grau de acidez ou basicidade de soluções. Ao definir a quantidade de 
prótons estão presente em solução é possível determinar o grau de acidez 
do meio. Então quanto maior a concentração de íons de hidrogênio no 
meio menor é o pH, tornando a solução mais ácida. Quanto menos íons 
de hidrogênio no meio, maior o pH, tornando-o com caráter mais básico. 
B) Fórmula usada para essa questão: pH=-log[H+]. 
Solução A (pH 4,0) = 10-4 M 
Solução B (pH 7,5) = 10-7,5 M 
Solução B (pH 10) = 10-10M 
 
Diferença entre A e B = (10-4) – (10-7,5) = 9,9 x 10-5 ou 0,00099 M 
Diferença de A e C = (10-4) – (10-10) = 9,9 x 10 -5 ou 0,00099 M 
Diferença de B e C = (10-7,5) – (10-10) = 3,1 x 10 -8 ou 0,00000031 
 (valores aproximados) 
O pH fisiológico tem o caráter levemente básico. A solução B tem caráter 
de uma base fraca e a solução C tem caráter de base forte. Portanto a 
solução C tem menos dissolução de íons de hidrogênio que na solução B. 
Ambas não têm capacidade para deixar o pH fisiológico em acidose. 
 
QUESTÃO 4 
A) CORRETA 
B) INCORRETA. Pois quando um ácido é forte a dissociação é completa. 
Quando um ácido é fraco a dissociação é parcial. 
C) INCORRETA. Pois o equilíbrio do ácido conjugado e dos íons dissociados 
acontece quando o ácido é FRACO. 
D) INCORRETA. Pois quanto mais forte é o ácido, maior é a constante de 
dissociação, portanto MENOR o valor de pKa. 
 
QUESTÃO 5 
A – Ligação de éster, um composto caracterizado pela presença de um átomo 
de oxigênio ligado a dois grupos funcionais. 
B e D – ligação amina, compostos derivados da amônia (NH3) e foram formados 
pela substituição de seus hidrogênios, por grupos orgânicos. 
C – Ligação amida – formada da ligação de uma carboxila e um grupo amina. 
 
QUESTÃO 6 
A) Dados para raciocínio da questão: 
pKa = Ka 
pKa = -log ka 
pH= pka + log [sal]/[acido] 
 
 
B) Sim, as faixas de tamponamento são o valor de pH em equilíbrio, a faixa 
de tamponamento 8,0 para lidocaína e 8,2 para tetracaína. 
C) A forma predominante será a neutra, porque o pH fisiológico em 7,4 ele 
está abaixo do ponto de equilíbrio da tetracaína e lidocaína, 
respectivamente 8,2 e 8,0 não atingindo o tampão e consequentemente o 
equilíbrio. 
 
 
QUESTÃO 7 
Em uma região com inflamação o pH se torna ácido, ionizando as moléculas do 
anestésico e transformando-o, assim ele deixa de agir e ser como molécula, ele 
não é absorvido pelas células nervosas pois precisa estar em forma molecular. 
QUESTÃO 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Legenda para resolver as questões: 
A = grupamentos amina e carboxila 100% protonados. Possui carga total +2. 
B = pK1 – o grupamento amina e carboxila 100% protonados. É o início da perca 
de prótons do grupamento carboxila. 
C = Estado em que houve a perda de parte dos prótons do grupamento carboxila. 
Possui carga total +1. 
D = pKr – o grupamento ionizável começa a perder prótons. 
E = PI = ponto isoelétrico, as somas das cargas são neutras e o grupamento 
ionizável está desprotonado. 
F = pK2 – o grupamento carboxila está desprotonado e o grupamento amina 
começa a perder prótons. 
G = Estado em que houve a perda total de prótons de ambos agrupamentos e 
do grupamento ionizável, ou seja, nessa forma eles estão desprotonados, com 
carga total de -1. 
 
 
A) Ao analisar o gráfico pude chegarà conclusão de que o aminoácido em 
questão é a Histidina. Pois há 3 faixas de tamponamento, sendo que a 2º 
faixa, que é pKr está no ponto 6,0 de pH e pk1 aproximadamente no 
pH 2,0 e pK2 entre 8,0 e 10,0. Ao analisar a tabela sobre 
aminoácidos e seus valores (vede referências) pude chegar a tais 
conclusões. A tabela me dá o valor exato de pK1= 1,82; pK2=9,17; 
pKr=6,0 e pI= 7,59. 
Quando a solução está no ponto isoelétrico 50% da solução está 
protonada e 50% esta desprotonada. Nesse ponto é possível 
determinar o pKa através do pH, pois nesse ponto ambos se 
igualam. Portanto pKa é igual a 7,59. 
B) 
 
C) Sim, é um bom tampão fisiológico, pois existem 3 faixas de 
tamponamento bem definidas, com valores distribuídos, sendo um ácido 
forte, o outro próximo ao neutro e o outro uma base. 
 
 
 
REFERENCIAS 
POIAN, Andrea Da. Bioquímica I. v.1 / Andrea da Poian; Debora foguel. 5 ed. – 
Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 
Questão 8 
POIAN, Andrea Da. Bioquímica I. páginas 151, 162, 212 e 213. v.1 / Andrea da 
Poian; Debora foguel. 5 ed. – Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 
GONÇALVES, Luiz Carlos. Aminoácidos, proteínas e peptídeos: estrutura e 
função. Vídeo tutoria de bioquímica 1. Rio de Janeiro: Fundação CEDERJ, 2008.