ligações químicas

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1. Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X2R
2. Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto formado é:
a) AB 				d) AB2
b) A2B3 				e) A3B
c) A3B2 
3. Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:
a) 3 e 6 elétrons. 			d) 3 e 7 elétrons.
b) 5 e 7 elétrons. 			e) 1 e 3 elétrons.
c) 2 e 5 elétrons.
4. Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:
a) Aℓ3S2; iônica 			d) AℓS3; metálica
b) Aℓ2S3; iônica 			e) Aℓ2S; covalente
c) AℓS; covalente
5. São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos).
a) CO2, H2O e H2O2 		d) H2O, Li2O e CH4
b) CO, KCℓ e NaCℓO 		e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH
c) NaF, MgO e C12H22O11
6. As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCℓ2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
7. (UFSC-SC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente:
(01) CaCℓ2, iônica, sólido.
(02) NaCℓ, iônica, líquido.
(04) Cℓ2, covalente, gás.
(08) Na2O, covalente, líquido.
(16) O2, iônica, gás.
Soma das alternativas corretas: ( ________)
8. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas 
pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
9. Assinale a alternativa que apresenta somente compostos com ligações covalentes normais.
a) HBr, NaCℓ, Cℓ2 		d) HCℓ, CCℓ4, H2O
b) Hl, NH3, H2SO4 		e) BeCℓ2, HCN, NaF
c) CaCℓ2, H2S, Kl
10. Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística. Sobre os metais, pode-se afirmar que são:
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.
11. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A sequência correta é
a) F - V - V - F.
b) F - F - F - V.
c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V.
e) V - V - V - F.
12. Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de:
a) bromo, no Br2;
b) potássio e bromo, no KBr.