4 relatório de Inorgânica (1)

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Universidade Federal do Acre
Pró-Reitoria de Graduação
Centro de Ciências Biológicas e da Natureza
Curso: Licenciatura Plena em Química
CCBN 992 - Química Orgânica Experimental I
Francisco Adevaldo Nunes Barbosa
Relatório da 4 Aula prática no laboratório 
“Compostos derivados do boro”
RIO BRANCO/AC
15/08/2022
INTRODUÇÃO
Boro é uma substancia sólida à temperatura ambiente, apresentando dois alotrópos: o boro amorgo que é um pó marrom, e boro metálico, um cristal negro.Desde os babilônios, há cerca de 6000 anos, que são conhecidos compostos de boro. Há também evidência que os egípcios, chineses, tibetanos e árabes usaram estes materiais. Os árabes usaram a expressão baurach para uma família de materiais que incluíam o bórax A descoberta do boro (1808) é atribuída a Gay-Lussac e Jacques Tenhard que preparam o boro pela redução do trióxido de boro com potássio e a Humphrey Davy eletrólise do ácido bórico umedecido.
MATERIAIS E REAGENTES 
	Reagentes
	Materiais
	Ácido bórico
	Cadinho de porcelana
	Hidróxido de sódio concentrado
	Pinça de madeira
	Peróxido de hidrogênio
	Tubo de ensaio
	Cloreto de alumínio
	Tripé
	Alumínio em pó
	Tela de amianto
	CuCl2, MgCl2, NiSO4, ZnSO4, AgNO3 e PbNO3
	Triangulo de porcelana
	0,5 g de H3BO3
	Bico de Bunsen
	NaOH
	Pipeta graduada
	etilenoglicol
	Fita de pH
	
	Bastão de vidro
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
A. Solubilidade de boratos
1) 	Após marcar 6 tubos de ensaios e adicionem 1 mL de CuCl2, MgCl2, NiSO4, ZnSO4, AgNO3 e PbNO3, respectivamente nos tubos de ensaios;
2) Transferimos 2mL de solução aquosa 2% de bórax a cada tubo de ensaio; 
3) Logo depois observamos e anotamos os resultados. 
B. Soluções de ácido bórico
1) Dissolvemos 0,5 g de H3BO3 em 12,5 g de água destilada;
2) Logo depois retiram 5mL com pipeta graduada e transfiram para um tubo de ensaio
3) Verifiquei o pH usando fenolftaleína;
4) Adicionei solução 0,01mol L-1 de NaOH gota-a-gota até ajuste de cor rosa;
5) Acrescentei 5 gotas de solução aquosa 10% de glicerina;
6) Por fim anotei as observações do experimento.
7) Repeti o procedimento utilizando solução aquosa 10% de etilenoglicol no lugar da glicerina.
C. Obtenção da pérola de bórax.
Obter a pérola de bórax colocando o extremo do fio de platina dentro de chama oxidante e tocando com esta platina os cristais do bórax. Quando se introduz o fio de platina na chama do bico de Bunsen os cristais de bórax aderidos a ele inicialmente aumentam de tamanho fundindo-se em seguida e formando vidro transparente: é a pérola de bórax. Trate de obtê-la com um diâmetro de 5 mm.
RESSULTADOS E DISCURSSÃO
Colocar pequena quantidade de ácido bórico dentro de um cadinho e aquecer brandamente por alguns minutos. Aproximadamente 4 minutos.
Aquecer o produto obtido até o cadinho atingir ao rubro por 10 minutos.
Retirar o produto obtido e acrescentar com cuidado cerca de 1,0 mL de hidróxido de sódio concentrado, misturar bem para garantir uma reação completa.
Esfriar se necessário o produto obtido acima e a este colocar cerca de 4,0 mL de peróxido de hidrogênio. Cuidado com a adição de peróxido deve ser feito, com muito cuidado.
Em um tubo de ensaio colocar uma pequena quantidade de ácido bórico dissolver em 10 mL de água, conferir o pH em fita indicadora.
Repetir o procedimento aquecendo o tubo por 10 minutos. Este aquecimento não pode ser feito em um único ponto do tubo o aquecimento deve ser feito bem distribuído.
Em um tubo de ensaio colocar uma pequena quantidade de alumínio em pó e a este colocar cerca de 4,0 mL de hidróxido de sódio concentrado. Acrescentar excesso de hidróxido de sódio. Esta reação é muito exotérmica deve ser feita com muito cuidado.
Na reação anterior, com auxilio de uma pipeta borbulhe ar cuidadosamente para dentro do tubo de ensaio.
· Ao aquecer o ácido bórico, o mesmo começou a fundir.
· Após a fusão, o mesmo ficou translúcido.
· Após a adição de NaOH, o mesmo passou para o estado sólido e tornou-se esbranquiçado, com a aparência de sal.
· Ao adicionar-se peróxido de hidrogênio, houve desprendimento de gás e mudança na coloração para um fluido viscoso e translúcido.
· pH da solução = 5. 
· Após o aquecimento houve a solubilização completa do ácido bórico e liberação de gás. O mesmo começou a ebulir após 3 minutos de aquecimento.
· Houve a efervescência e a diluição do alumínio. Reação liberou calor.
· Após borbulhar ar para o tubo, percebeu-se uma diminuição na coloração para um cinza mais claro.
C) 	O bórax é um sal (tetraborato de sódio decaidratado, Na2B4O7·10H2O) e o PVA, um polímero. Quando as soluções de bórax e PVA são misturadas, formamse cadeias tridimensionais que podem se movimentar pela interação com moléculas de água, formando um gel. Quanto mais bórax, maior o grau de cruzamento entre as cadeias poliméricas e maior seu enrijecimento. Na verdade, quando a solução de bórax é dissolvida em água, alguns íons de borato se formam e dão origem a pontes, que ligam as cadeias de acetato de polivinila da cola umas às outras. Este experimento traz a oportunidade de discutir a grande importância dos polímeros no cotidiano. Um exemplo importante pode ser dado com os materiais esportivos e seus avanços, muitos dos quais intimamente ligados ao desenvolvimento dos polímeros e dos novos materiais. O experimento serve para ilustrar uma reação química. Também pode servir como exemplo de reação de polímeros. Além do fato de criar uma bolinha que é divertida!
CONCLUSSÃO 
	A partir da aula prática realizada no laboratório foi possível aprender sobre as principais propriedades do boro e suas reações. Também foi possível aprender como podem se originar certos materiais importantes e corriqueiros, como o hidróxido de alumínio, e suas propriedades.
BIBLIOGRAFIA 
João Urbesco e Edgard Salvador Química I - Química Geral 11ª edição Editora Saraiva
Beatty, Richard. The Elements: Boron (em inglês). Nova Iorque: [s.n.], 2005.
Atkins,P. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio a ambiente Tradução: Ricardo Bicca de Alencastro. 3 edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. - Russel, J.. Química Geral. Tradução
 Márcia Guekezian, Márcia Cristina Ricci, Maria Elizabeth. 1a ed. São Paulo: Pearson Markon Books, v.1, 1994. - O ovo engarrafado. Disponível em: http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/11151/ovoengarrafad o.pdf?sequence=1 . Acesso em 15/08/2022. A Química perto de você | 138
QUESTIONÁRIO 
1- Qual é a fórmula do bórax ?
Fórmula: Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O
Fórmula molecular: Na2B4O7·10H2O or Na2·8H2O
2- Quais são os ácidos do boro? 
Os composto de boro mais importantes são o ácido bórico (H3BO3), que se encontra nas nascentes de água quente no Centro de Itália e se utiliza como antisséptico suave (água bórica, unguento bórico) e para a conservação de produtos alimentares; o trióxido de boro (B2O3), que é o anidrido do ácido bórico.
4) O que você conclui a respeito da solubilidade dos boratos?
	Pode concluir que quanto mais magnésio e cálcio um borato tiver menos solúvel ele será. Está solubilidade depende da origem e da interação do boro com o sólido.