Primeira Lista de Exercícios - Química Analítica

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Primeira Lista de Exercícios - Química Analítica
A data de entrega dessa lista é no dia 29 de setembro. As entregas deverão ser feitas através
de um link para o Google Forms que será divulgado via Ulife em uma data próxima à entrega,
para evitar confusões.
1. São necessários 83 mL de uma solução de NaOH 0,45 mol L−1 para neutralizar 235 mL
de uma solução de HCl. Qual a concentração da solução de HCl?
2. São necessários 38 mL de uma solução de NaOH a 0,75 mol L−1 para a neutralização
completa de 155 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Qual a concentração do
ácido?
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
3. Calcule o pH das soluções resultantes quando:
(i) 2,0 mL de HCl 6,0 mol L−1 (aq) forem adicionados à água pura;
(ii) 2,0 mL de NaOH 6,0 mol L−1 são adicionados água pura;
Em cada caso, o volume final da solução é de 250 mL
4. Um estudante pipeta cuidadosamente 75,0 mL de NaOH 0,355 mol L−1 para o interior de
um tubo de ensaio. Ele coloca o tubo de ensaio em um Becker para evitar o tombamento
do tubo. Então esse mesmo aluno pipeta 25,0 mL de HCl 0,525 mol L−1 para outro tubo
de ensaio. Quando ele está colocando este segundo tubo no mesmo Becker que estava o
primeiro, ele escapa de sua mão e bate com força no tubo que já estava dentro do Becker
e os dois se quebram, mas a mistura dos dois reagentes fica contida no fundo do Becker.
A solução formada a partir do conteúdo dos dois tubos de ensaio é ácida ou básica? Qual
a concentração o íon (H+ ou OH– ) em excesso? Calcule o pH da solução resultante.
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5. Uma titulação de neutralização é realizada utilizando-se 25,00 mL de HCl 0,100 mol L−1
(ácido forte) e 0,100mol L−1 de NaOH base forte. Calcule o pH após a adição dos seguintes
volumes de NaOH:
(a) 0,00 mL
(b) 12,50 mL
(c) 25,00 mL
(d) 37,50 mL
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