APOL Química Orgânica experimental

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Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir
A polaridade das moléculas explica o fato de as substâncias serem miscíveis ou não. Polaridades iguais são miscíveis e polaridades diferentes são imiscíveis.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação a miscibilidade das substâncias, julgue as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)e após assinale a alternativa correta.
(  )       a lei da química que cita que “semelhante dissolve semelhante” define que, para serem miscíveis, as substâncias devem ter mesma polaridade.
(  )       quando o momento dipolar de uma substância é igual a zero e de outra substância for diferente de zero, pode-se afirmar que essas duas substâncias são miscíveis entre si.
(  )       quando o momento dipolar de uma substância é igual a zero e de outra substância for diferente de zero, pode-se afirmar que essas duas substâncias são imiscíveis entre si, ou seja, não se misturam.
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
Você acertou!
para serem miscíveis, devem ter a mesma polaridade, ou seja, polar dissolve polar e apolar dissolve apolar. Para ser polar, o momento dipolo deve ser diferente de zero e para ser apolar, deve ser igual a zero (aula 1, slide 8 e 13)
	
	B
	F – F – V
	
	C
	V – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – V
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A diferença de eletronegatividade pode fornecer o tipo de ligação bem com a polaridade das moléculas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7, demonstra uma ligação covalente apolar
Você acertou!
Quando o valor da variação de eletronegatividade for menor que 0,7, a ligação é do tipo covalente e a molécula é apolar. (aula 1, slide 9)
	
	B
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo iônica e polar
	
	C
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 0,7 e menor que 2,0, a ligação é do tipo covalente apolar
	
	D
	A diferença de eletronegatividade, quando maior que 2,0, a ligação é do tipo covalente e polar
	
	E
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7 a ligação é do tipo iônica e apolar
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares são insolúveis em água e são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico de separação mais adequado para separar substâncias sólidas ou líquidas em uma mistura homogênea?
Nota: 0.0
	
	A
	Destilação
	
	B
	Filtração
	
	C
	Extração líquido-líquido
Substâncias líquidas ou sólidas em uma mistura homogênea ou heterogênea podem ser separadas por extração líquido-líquido (aula 3, Slide 14).
	
	D
	Cromatografia gasosa
	
	E
	Eletrodeposição
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 120.
. p. 120.
Com base no fragmento acima e nos demais conteúdos da Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa que corresponde às técnica pelas quais é possível isolar os componentes de uma amostra para posterior identificação química.
Nota: 10.0
	
	A
	Filtração e destilação
	
	B
	Separação e purificação
Você acertou!
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas. Portanto, é comum a realização de operações de separação e purificação de compostos antes da sua análise qualitativa e quantitativa. Diante deste fato, observa-se que uma identificação confiável dos compostos orgânicos deve ocorrer de forma sistemática envolvendo operações de separação, purificação, avaliação qualitativa e avaliação quantitativa" (livro texto, p. 120)
	
	C
	Análise clássica e instrumental
	
	D
	Extração e recuperação
	
	E
	Destilação e classificação
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento textual a seguir: 
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Algumas das propriedades mais utilizadas são: temperatura de fusão e de ebulição, polaridade, solubilidade e combustibilidade".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. São Paulo: Érica, 2015, p. 120.
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a contribuição da polaridade para a caracterização dos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	Está relacionada à combustibilidade.
	
	B
	Está associada à temperatura de ebulição dos compostos orgânicos.
	
	C
	Está associada à temperatura de fusão dos compostos orgânicos.
	
	D
	Está associada ao ponto de fulgor dos hidrocarbonetos.
	
	E
	Contribui para a solubilidade dos compostos orgânicos.
Você acertou!
"A polaridade apresenta grande influência sobre outra propriedade: a solubilidade, que está associada à afinidade química entre os compostos, assim, na maioria dos casos, substâncias polares dissolvem as substâncias polares, enquanto as substâncias apolares dissolvem as substâncias apolares. Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares, que como era de se esperar são insolúveis em água, são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético" (livro texto Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais, p. 120).
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir:
A densidade de uma solução é a dada pela razão de sua massa pelo seu volume, sendo que essa densidade pode ser alterada quando se modificam as condições ambientes, como a temperatura, por exemplo.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras ou falsas e após assinale a alternativa correspondente.
 
(  )       Uma forma de diminuir a densidade é aumentando a temperatura.
(  )       Quando aumentamos a temperatura, aumentamos também os volumes específicos e aparentes, diminuindo assim a densidade.
(  )       O aumento de temperatura das soluções ocasiona o aumento do volume específico e a diminuição do volume aparente dessassoluções.
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
	
	B
	V – F – F
	
	C
	F – F – V
	
	D
	F – V – F
	
	E
	V – V – F
Você acertou!
Aumentando a temperatura, os volumes aumentam diminuindo assim a densidade, pois volume e densidade são grandezas inversamente proporcionais.  (vídeo aula 1, 53 mim)
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere as substâncias:
Fonte: imagem elaborada pelo autor da questão.
Com base na imagem apresentada, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição.
Nota: 10.0
	
	A
	III – II – IV - I
	
	B
	III – I – IV – II
Você acertou!
O composto III é o que possui menor ponto de ebulição porque ele é um alcano de cadeia normal, sendo, portanto, apolar, e os compostos orgânicos apolares possuem uma atração menor entre suas moléculas do que as que ocorrem no caso dos polares. O composto I também é apolar, porém, a sua cadeia é maior, tendo uma massa molecular maior e, por isso, seu ponto de ebulição é um pouco maior que o do III. O composto IV é o próximo porque sua molécula possui o oxigênio como heteroátomo, realizando a interação dipolo-dipolo, o que o torna polar, tendo aumentando um pouco o ponto de ebulição quando comparado com as substâncias I e III. E o composto que tem maior ponto de ebulição é o II, porque ele possui o grupo OH que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas. (slide aula 2, slide 4)
	
	C
	I – II – III - IV
	
	D
	II – I – III - IV
	
	E
	IV – III – I – II
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o texto a seguir          
O petróleo, após ser extraído da natureza, é transportado para as refinarias e começa a ser fracionado através de aquecimento em tanques apropriados dando origem a vários subprodutos, esse processo é denominado de destilação fracionada. Os derivados do petróleo são hidrocarbonetos, sendo os mais leves formados a partir 1 átomo de carbono e os mais pesados podem conter 70 átomos de carbono.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da aula 2, em relação à destilação fracionada do petróleo, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)  e assinale a alternativa correta.
(  ) Quanto maior a quantidade de carbonos, maior a probabilidade da fração do petróleo estar no estado físico gasoso.
(  ) As frações com maior quantidade de carbonos têm a maior probabilidade de estar no estado físico sólido.
(  ) As frações do petróleo que estão no estado gasoso possuem as menores quantidades de carbono e no estado sólido as maiores quantidade de carbonos, sendo que nenhuma fração se encontra no estado liquido.
Nota: 10.0
	
	A
	F – F – V
	
	B
	V – V – V
	
	C
	V – V – F
	
	D
	V – F – F
	
	E
	F – V – F
Você acertou!
As frações com menores quantidade de carbonos, de 1 a 4, estão no estado gasoso (metano, etano, propano e butano) a partir dessa quantidade a aumenta a possibilidade de estarem líquidos, como a gasolina (de 5 a 8 carbonos) e as maiores quantidades de carbonos, possivelmente estejam no estado sólido. (videoaula da aula 2, 33 mim)
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Considere o fragmento de texto a seguir:
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Conhecendo-as e utilizando-as de modo favorável à análise, elas podem auxiliar na separação, purificação e identificação dos mesmos".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente no livro texto disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. 1. ed. São Paulo : Érica, 2015. p. 120.
De acordo com o fragmento textual acima e texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a variável ou as variáveis que mais interferem para a variação da temperatura de ebulição e fusão nos compostos orgânicos?
Nota: 10.0
	
	A
	O tamanho e a geometria da molécula
Você acertou!
"A temperatura de fusão e ebulição dos compostos está associada ao tamanho e à geometria
da molécula. Quanto maior a molécula orgânica, maior a massa molecular e, portanto, mais difícil a mudança de estado físico, resultando em maiores pontos de ebulição, por exemplo. A geometria molecular também é fator de influência, visto que quanto mais forte as interações intermoleculares, mais difícil a mudança de estado físico. Em relação a essa força das ligações intermoleculares, observa-se que são menos fortes do que as interações intermoleculares dos compostos inorgânicos. Por isso, os compostos orgânicos geralmente são mais voláteis que as substâncias inorgânicas". (livro texto, p. 120).
	
	B
	Os grupos funcionais presentes
	
	C
	A presença ou não de ligações de hidrogênio
	
	D
	A presença ou não de isômeros de função
	
	E
	A presença de compostos organometálicos
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Leia o fragmento de texto a seguir:
"Os compostos orgânicos devem ser separados e em alguns casos, purificados, para que possam ser submetidos a uma identificação mais efetiva. Os meios utilizados para a separação (e purificação) representam operações unitárias como cristalização, cromatografia, destilação e extração".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 122.
De acordo com o fragmento acima e os  conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais,  qual é o processo aplicado para transformar os compostos orgânicos em frações inorgânicas?
Nota: 10.0
	
	A
	Recristalização
	
	B
	Depuração
	
	C
	Mineralização
Você acertou!
"Visando a análise quantitativa, em alguns casos, os compostos orgânicos que foram separados são fracionados, resultando em compostos inorgânicos ou minerais, cujas formas são mais fáceis de serem quantificadas. A esse processo de fracionamento com obtenção dos compostos inorgânicos ou minerais dá-se o nome de mineralização" (livro texto, p. 123).
	
	D
	Halogenação
	
	E
	Ionização
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