DESTILAÇÃO - QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL - CIENCIAS NATURAIS - UFAM

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES ENTRE ÁLCOOIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus 
2018 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS 
 
 
CAROLINE DE NAZARÉ 
 
 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES ENTRE ÁLCOOIS 
 
 
Trabalho parcial solicitado para a disciplina 
de Química Orgânica Experimental, 
ministrada pela Prof.ª Jefferson Rocha De 
Andrade Silva da Universidade Federal do 
Amazonas. 
 
 
 
 
 
Manaus 
 2018 
PRÁTICA 01- DESTILAÇÃO SIMPLES ENTRE ÁLCOOIS 
1. INTRODUÇÃO 
A destilação é o modo de separação baseado no fenômeno de equilíbrio 
líquido-vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais 
substâncias formando uma mistura líquida, a destilação é uma possível opção para 
purificação basta que tenham volatilidades razoáveis diferentes entre si. 
A destilação simples faz a função de vaporização de um líquido por 
aquecimento seguida da condensação do vapor e recolhimento do condensado num 
frasco especial para a situação. O condensador permite que a mistura seja aquecida 
na temperatura de ebulição do solvente sem que esta seja perdida para a atmosfera. 
A destilação simples tem aplicação para separar um líquido de impurezas não-
voláteis (em solução no líquido) de um solvente usado numa extração, ou 
excepcionalmente, para separar líquidos de ponto de ebulição afastados. 
Ela só deve ser empregada na purificação de líquidos em que apenas um dos 
componentes é volátil. Quando se destila uma mistura líquida homogênea ideal, as 
primeiras frações do destilado apresentam composição mais rica no componente 
mais volátil do que da mistura original. No decorrer da destilação, o ponto de 
ebulição da mistura sofre uma elevação gradual, uma vez que a composição do 
vapor se torna cada vez mais rica no componente menos volátil. Para purificar 
misturas deste tipo, seria necessário separar as primeiras frações do destilado, ricas 
no componente mais volátil. Estas frações seriam novamente destiladas e as 
primeiras frações novamente separadas. Este procedimento teria de ser repetido 
várias vezes até que as primeiras frações do destilado contivessem apenas o 
componente mais volátil. 
 
2. MATERIAL NECESSÁRIO 
2.1 Materiais: 
• Balão de fundo redondo de 50 ml; 
• Proveta de 50 ml; 
• Pedras de ebulição; 
• Pipeta automática; 
• Compostos: álcool butílico normal P.A. ACS (1-butanol) e álcool etílico 
absoluto P.A. (etanol). 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
O experimento foi realizado no Laboratório de Química Orgânica localizado no 
Departamento de Química presente na UFAM (Universidade Federal do Amazonas) 
onde foram feitos os processos experimentais. 
Em um balão de fundo redondo seco adicionou-se de 250 ml, seco, 
adicionou-se 28 ml de uma mistura entre 14 ml de álcool butílico normal P.A. ACS 
(1-butanol), 14 ml de álcool etílico absoluto P.A. (etanol) com ajuda de uma pipeta 
automática e 5 pedras de ebulição (fragmentos de porcelana porosa) e em seguida 
foi montada a aparelhagem para a destilação simples. 
Em seguida, foi ligada a parte do aquecimento ajustando-o inicialmente em 
temperatura quase máxima para que aqueça rápido e conseguinte foi ligada a 
circulação de água de resfriamento para que a mesma comece a circular pelo 
condensador assim começando o processo da ebulição. 
O balão de fundo redondo de 50 ml presente com a mistura foi ajustou-se 
preso pelo suporte universal, sua boca foi encaixada na boca do condensador. 
Ademais, colocou-se uma proveta de 50 ml na saída de líquido do condensador. 
Após o processo experimental de montagem e iniciação do experimento, se 
esperou-se um curto tempo até que se completasse 1 ml para as observações e 
resultados. 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS 
A destilação simples foi analisada pelo intervalo de °C/1mL. Deste 
modo obtivemos o gráfico: 
 
Desta forma, observou-se na tabela que há pequenos intervalos 
de temperatura constante e no gráfico percebe-se a curvatura de 
aquecimento da destilação. Desta forma, pôde notar-se que em uma 
destilação simples há uma curva de aquecimento, onde ocorrerá a 
ebulição dos álcoois até o momento em que a temperatura do 
experimento irá ficar constante que significa o momento em que o 
processo da destilação estará concluído. 
 
 
 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100
°C
mL
Gráfico de destilação simples (°C/mL)
mL
°C ml 
72 1 
74 2 
77 3 
80 4 
81 5 
82 6 
83 7 
83,5 8 
83,8 9 
84 10 
85 11 
85 12 
86 13 
86 14 
87 15 
87,5 16 
88 17 
88 18 
88,9 19 
88,9 20 
90 21 
92 22 
93 23 
94 24 
96 25 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
ZUBRICK, J.W., Manual de Sobrevivência no laboratório de química orgânica. 
6ª Edição, L.T.C., Rio de Janeiro. 
WIKIPEDIA, “Destilação”, disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Destila%C3%A7%C3%A3o. Acesso em: 
04/04/2018 às 00:40 
 
6. QUESTIONÁRIO 
1.Para que serve e quando se aplica a destilação? 
Usada para remover um solvente, purificar um liquido ou para separar os 
componentes de uma mistura de líquidos, ou também, separar líquidos de sólidos. 
 2. Fale sobre destilação por arraste a vapor e quando se aplica esta técnica: 
A destilação por arraste de vapor envolve a água e a mistura (ambas 
imiscíveis) a serem destilada. De acordo com a lei de Dalton, a pressão total de 
vapor acima de uma mistura de duas fases é igual à soma da pressão de vapor de 
dois componentes puros individuais. 
3. Fale sobre destilação à pressão reduzida e quando se aplica esta técnica: 
Ao reduzir a pressão externa sobre o líquido, o ponto de ebulição é reduzido, 
desta forma, a destilação pode ser feita sem perigo de se decompor, este processo 
é mais comum para destilação de misturas com compostos orgânicos existentes 
nele, que podem fazer o processo de decomposição e perder as suas propriedades 
em casos de exposição em temperaturas altas. 
4. Cite duas diferenças básicas entre destilação simples e uma fracionada: 
Destilação simples é usada para separar líquido volátil de uma substância não 
volátil e separar líquidos de pontos de ebulição não muito próximos. 
Destilação fracionada é usada para separar componentes de misturas voláteis 
e separar substâncias de pontos de ebulição próximos. 
5. Cite processos industriais que envolvam a técnica de destilação. 
Produção de álcool etílico, extração das substâncias do petróleo. 
6. Além das pedras porosas, cite outras maneiras de se evitar a ebulição tumultuosa 
durante o aquecimento de liquido. 
Pedras de vidro ou de porcelana. 
7. Como funciona uma coluna de fracionamento? 
 Funciona com o objetivo de criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, 
tornando a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor. 
8. O termômetro adaptado no aparelho de destilação informa a temperatura de qual 
fase da líquida ou de vapor? 
É usado para se conhecer a temperatura de ebulição do líquido que está 
sendo destilado, ou seja, na de vapor. 
9. Qual a função do condensador? 
Transformar o vapor ascendente quente ao entrar em contato com o 
condensador mais frio através de uma troca de calor. 
10. Sugira uma saída para o seguinte problema: o líquido a ser destilado possui 
ponto de ebulição muito próximo a temperatura ambiente, e não está condensando 
no condensador. 
Passar pelo condensador água bem gelada, o máximo possível, perto de 0°. 
Assim, com certeza o líquido irá se condensar, não totalmente, mas a maior parte. 
11. O que é uma mistura azeotrópica e por que os seus componentes não podem 
ser separados por destilação? 
São misturas binárias e ternárias. Não podem ser separadas por destilação, 
pois apresentam ponto de ebulição constante. 
12. O acetatode n- propila (p.e. 102°C) evapora rapidamente quando exposto ao ar., 
entretanto, isto não ocorre com a água (p.e. 100ºC). Explique: 
A evaporação mais rápida do acetato é devido ao caráter mais apolar ligado 
ao radical n-propila que gera uma contribuição também de forças de Van der Walls 
que interagem mais com os gases atmosféricos. 
13. O que é um “prato teórico”? 
É onde o vapor está em equilíbrio com o líquido; ou seja, o vapor que deixa o 
“prato” tem a mesma composição que o vapor que entra e o vapor em ascendência 
no “prato” estão em equilíbrio com o líquido descendente. 
14. O que é o índice de refração? 
É a caracterização e identificação de líquidos, ou para indicar a sua pureza. É 
definido como a razão entre a velocidade da luz no vácuo e na substância que está 
sendo analisada.