Lista de Exercícios 03 - Concentração Química e Preparação de Soluções

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Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Curso: Farmácia Período: 5° 
Professor: Clayton Azevedo 
 
Aluno: ____________________________________________________ 
 
Lista de Exercícios 03 - Concentração Química e Preparação de Soluções 
 
1. O tiossulfato de sódio (Na2S2O6) tem sido utilizado como estabilizante e 
antioxidante de diversas preparações farmacêuticas. Calcule as massas deste 
composto necessárias para preparar as seguintes soluções: 
 
a) 250mL de concentração 30g/L; 
b) 500mL de concentração 0,25M; 
c) 100mL de concentração 8mg/L. 
 
2. Soluções de dextrose (D-glicose), C6H12O6, são utilizadas como excipiente de 
diferentes preparações farmacêuticas, p.ex. xaropes, ou como insumos utilizados 
nas misturas de nutrição parenteral. Descreva a preparação das soluções à seguir: 
 
a) 250mL de concentração 85%; 
b) 2,5L de concentração 0,25M; 
c) 50mL de concentração 50mg/mL. 
 
3. O nitrito de sódio (NaNO2) é utilizado como conservante de alimentos, em 
especial de carnes e pescado, e pode ser adicionado até 5mg/g. Calcule a massa de 
nitrito de sódio necessárias para preparar as seguintes soluções: 
 
a) 100mL de concentração 0,125mol/L; b) 500mL de concentração 1,25mol/L. 
 
4. O propilenoglicol (1,2-propanodiol) é um liquido utilizado como umectante de 
doces, produtos de cacau e carne. Calcule os volumes desta substância necessários 
para preparar as seguintes soluções: 
 
a) 100mL, com concentração em volume de 25,0mL/L; 
b) 250mL, com concentração em volume de 78,0mL/L; 
c) 500mL, com concentração em volume de 36,5mL/L. 
 
5. O clorofórmio (triclorometano) foi utilizado no passado como anestésico, sendo 
um líquido de densidade de 1,483g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa substância 
necessários para preparar as seguintes misturas benzênicas, a essa temperatura: 
 
a) 2,00L, com concentração em massa de 500g/L; 
b) 1,0L, com concentração em massa de 1,50g/L. 
 
 
6. A dietilamina, C10H15N, é um líquido utilizado como matéria-prima na fabricação 
de corantes, tem densidade 0,930g/mL, a 25ºC. Calcule os volumes desta 
substância necessários para preparar as seguintes soluções, a essa temperatura: 
 
a) 250mL, com concentração de 80mmol/L; 
b) 500mL, com concentração de 25mmol/L; 
c) 1000mL, com concentração de 500µmol/L. 
 
7. O ácido fosfórico, H3PO4, é usado na fabricação de fertilizantes e de 
detergentes, sendo também adicionado a alguns refrigerantes como acidulante e 
saporificante. Comercialmente, ele é vendido na forma de uma solução concentrada 
de título 85% (m/m), e densidade de 1,71g/mL a 20ºC. Calcule os volumes dessa 
solução em estoque necessários para preparar as seguintes soluções a essa 
temperatura: 
 
a) 50,0L , com concentração de 200g/L; 
b) 2000mL, com concentração de 10,5g/L. 
 
8. O ácido sulfúrico, H2SO4, às vezes denominado óleo de vitrol, é usado na síntese 
de fármacos e na fabricação de outros ácidos. É extremamente corrosivo em 
contato com qualquer tecido do corpo humano. Comercialmente, ele pode ser 
comprado como uma solução concentrada de título 96% (m/m) e densidade 1,84 
g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução necessários para preparar as 
seguintes soluções a essa temperatura: 
 
a) 5000L, com concentração de 150g/L; 
b) 25mL, com concentração de 500g/L. 
 
9. O ácido clorídrico, HCl, conhecido comercialmente como ácido muriático, é usado 
na extração de alcaloides. Comercialmente, ele pode ser adquirido como uma 
solução concentrada de título 37% (m/m) e densidade 1,19 g/mL, a 20ºC. Calcule 
os volumes dessa solução necessários para preparar as seguintes soluções a essa 
temperatura: 
 
a) 2,00L, com concentração de 2,1mol/L; 
b) 1,0L, com concentração de 0,125mol/L; 
c) 25mL, com concentração de 1,10mol/L. 
 
10. Soluções de amônia em água são utilizadas como detergentes e também para 
remover manchas. Esse material, erroneamente* suposto como solução de 
hidróxido de amônio, NH4OH, é comercializado, por exemplo, como soluções 
concentradas de amônia, NH3, de título 25% (m/m) e densidade 0,91g/cm3, a 20ºC. 
 
Calcule os volumes dessa solução necessários para preparar as seguintes soluções 
a essa temperatura: 
 
a) 10mL, com concentração de 2,0mol/L; 
b) 500mL, com concentração de 1,05mol/L; 
50mL, com concentração de 0,75mol/L. 
 
* Hidróxido de amônio, também tratado como amøníaco (e com este nome, 
frequentemente comercializado), amônia aquosa, antigamente como água de 
amônia, licor amoniacal, aqua ammonia e erroneamente simplesmente como amônia, 
é a solução de amônia (NH3), a substância, em água. Pode ser denotada por 
NH3(aq). Embora seu nome sugira uma base com fórmula química [NH4+][OH−], 
não é realmente possível isolar amostras de NH4OH, ele existe somente em 
soluções aquosas diluídas, e assim mesmo, só compreende de uma pequena fração 
da amônia total presente na solução. 
 
11. O hidróxido de sódio, NaOH, o álcali industrialmente mais importante 
(produção superior a 45 milhões de toneladas anuais), entre outros usos, é 
utilizado na neutralização de detergentes e géis. A partir de uma solução de 
hidróxido de sódio de concentração 6,00mol/L, calcule o volume dessa solução que 
deve ser diluído para preparar as seguintes soluções aquosas: 
 
a) 250mL, com concentração de 0,500mol/L; 
b) 100mL, com concentração de 1,75mol/L; 
c) 500mL, com concentração de 120g/L; 
d) 50,0 mL, com concentração de 150g/L. 
 
12. O eugenol, C10H12O2, uma substância fenólica, foi utilizado por muito tempo 
como analgésico dental. A partir de uma solução etanólica de eugenol, de 
concentração 100g/L, calcule o volume dessa solução que deve ser diluído em etanol 
para a preparação das seguintes soluções etanólica: 
 
a) 500mL, com concentração de 25,0g/L; 
b) 1000mL, com concentração de 10,0g/L; 
c) 250mL, com concentração de 0,100mol/L; 
d) 100mL, com concentração de 0,0400mol/L. 
 
13. O nitrato de cálcio tetrahidratado, Ca(NO3)2•4H2O, é utilizada na fabricação 
de explosivos, fertilizantes, fósforos, fogos de artifícios, etc. Calcule as massas 
desse sal hidratado necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas: 
 
a) 500mL, com concentração de 2,40g/L; 
b) 250mL, com concentração de 1,00g/L. 
 
 
14. O carbonato de sódio decahidratado, Na2CO3•10H2O, é comercialmente 
conhecido como soda barrilha, sendo usado na fabricação de vidros, em lavagens 
industriais de fios têxteis (algodão e seda), etc. Calcule as massas desse sal 
hidratado necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas: 
a) 100mL, com concentração de 0,100mol/L; 
b) 250mL, com concentração de 1,25mol/L. 
 
15. A azitromicina, antibiótico de largo espectro de ação frente às bactérias 
Gram-positivas, é comercialmente adquirida em cápsula ou suspensão oral, sendo a 
matéria prima adquirida como azitromicina dihidratada, C38H72N2O12•2H2O. 
Pretende-se preparar 100mL de uma suspensão oral desse antibiótico na 
concentração de 40mg/mL a partir do composto dihidratado. Calcule a massa 
necessária para a preparação da suspensão: