LISTA_03_-_Neutralizacao

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Química Analítica e Análise Instrumental 
Curso: Farmácia. 
Lista 03 – Soluções. 
Prof. Dr. Ronaldo Magno. 
 
Exercícios de reações de neutralização 
 
1. A cafeína pode ser dosada em meio não aquoso com ácido perclórico. Uma amostra=a de chá pesando 14,5235 g 
foi colocada em um Becker e acrescentaram-se 12,5 mL de anidrido acético em aquecimento e sob constante 
agitação. Após 30 min a solução foi transferida para um balão de 100 mL e completada com anidrido acético. Então 
uma alíquota de 50 mL foi titulada com ácido perclórico de concentração 0,0051 M e fc = 0,901, gastando 5,3 mL. 
Encontrar a quantidade de cafeína em mg/kg (ppm) de cafeína no chá. 
 
HClO4 + C8H10N4O2  PRODUTOS 
 
RESPOSTA: 651 ppm 
 
2. a pureza da matéria prima sulfito de sódio ( M = 126,1 g/mol) utilizado como conservante em sucos de frutas, foi 
verificada. Uma solução padrão de HCl de C= 0,25 M e fc = 0,8594, gastou um volume de 22,8 mL na titulação de 
0,3482 g de sulfito de sódio. Qual a pureza da matéria prima? 
 
 2HCl + Na2SO3  produtos 
 
 RESPOSTA: 89% 
 
3. O conservante ácido benzóico é empregado em diversas conservas de alimentos como aditivo químico. A legislação 
permite50 ppm (mg/kg) no máximo. Uma análise de uma conserva de carne para determinar este conservante foi 
realizada. Foi pesadas 30,5432 g de amostra e agitado com água por 2 h em agitação magnética e aquecimento e 
depois de transferido para um balão de 100 mL e completado. Uma alíquota de 50 mL foi titulada com NaOH de C 
= 0,001 M e fc = 0,9735 e gastou-se um volume de 5,4 mL. O alimento está dentro ou fora da legislação? 
 
NaOH + C7H6O2  PRODUTOS 
 
RESPOSTA: 41,5 ppm 
 
4. O ácido fosfórico é utilizado com conservante em refrigerantes a base de cola. Uma solução de concentração 
duvidosa foi comprada para utilização como parte do xarope. Então 15 mL desta solução foram adicionados em 
balão de 500 mL e completado o volume com água destilada. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com NaOH C = 
0,5 M, fc = 0,9804 e gastou-se um volume de 65,8mL. Qual a concentração em mol/L da solução desconhecida? 
 
H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3 H2O 
 
RESPOSTA: 3,27 mol/L