EXERCICIO 3

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Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Curso: Farmácia Período: 5° 
Professor: Clayton Azevedo 
Aluno: Guilherme Silva Martins Santos 
Lista de Exercícios 03 - Concentração Química e Preparação de Soluções
1. O tiossulfato de sódio (Na2S2O6) tem sido utilizado como estabilizante e antioxidante de diversas preparações farmacêuticas. Calcule as massas deste composto necessárias para preparar as seguintes soluções: 
a) 250mL de concentração 30g/L;
 b) 500mL de concentração 0,25M;
 c) 100mL de concentração 8mg/L.
 2. Soluções de dextrose (D-glicose), C6H12O6, são utilizadas como excipiente de diferentes preparações farmacêuticas, p.ex. xaropes, ou como insumos utilizados nas misturas de nutrição parenteral. Descreva a preparação das soluções à seguir: 
a) 250mL de concentração 85%; 
b) 2,5L de concentração 0,25M;
 c) 50mL de concentração 50mg/mL. 
3. O nitrito de sódio (NaNO2) é utilizado como conservante de alimentos, em especial de carnes e pescado, e pode ser adicionado até 5mg/g. Calcule a massa de nitrito de sódio necessárias para preparar as seguintes soluções:
 a) 100mL de concentração 0,125mol/L; 
b) 500mL de concentração 1,25mol/L. 
4. O propilenoglicol (1,2-propanodiol) é um liquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Calcule os volumes desta substância necessários para preparar as seguintes soluções: 
a) 100mL, com concentração em volume de 25,0mL/L; 
b) 250mL, com concentração em volume de 78,0mL/L; 
c) 500mL, com concentração em volume de 36,5mL/L. 
5. O clorofórmio (triclorometano) foi utilizado no passado como anestésico, sendo um líquido de densidade de 1,483g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa substância necessários para preparar as seguintes misturas benzênicas, a essa temperatura: 
a) 2,00L, com concentração em massa de 500g/L; 
b) 1,0L, com concentração em massa de 1,50g/L.
6. A dietilamina, C10H15N, é um líquido utilizado como matéria-prima na fabricação de corantes, tem densidade 0,930g/mL, a 25ºC. Calcule os volumes desta substância necessários para preparar as seguintes soluções, a essa temperatura: 
a) 250mL, com concentração de 80mmol/L; 
b) 500mL, com concentração de 25mmol/L; 
c) 1000mL, com concentração de 500µmol/L. 
7. O ácido fosfórico, H3PO4, é usado na fabricação de fertilizantes e de detergentes, sendo também adicionado a alguns refrigerantes como acidulante e saporificante. Comercialmente, ele é vendido na forma de uma solução concentrada de título 85% (m/m), e densidade de 1,71g/mL a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução em estoque necessários para preparar as seguintes soluções a essa temperatura:
 a) 50,0L , com concentração de 200g/L; 
b) 2000mL, com concentração de 10,5g/L. 
8. O ácido sulfúrico, H2SO4, às vezes denominado óleo de vitrol, é usado na síntese de fármacos e na fabricação de outros ácidos. É extremamente corrosivo em contato com qualquer tecido do corpo humano. Comercialmente, ele pode ser comprado como uma solução concentrada de título 96% (m/m) e densidade 1,84 g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução necessários para preparar as seguintes soluções a essa temperatura: 
a) 5000L, com concentração de 150g/L; 
b) 25mL, com concentração de 500g/L. 
9. O ácido clorídrico, HCl, conhecido comercialmente como ácido muriático, é usado na extração de alcaloides. Comercialmente, ele pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% (m/m) e densidade 1,19 g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução necessários para preparar as seguintes soluções a essa temperatura: 
a) 2,00L, com concentração de 2,1mol/L; 
b) 1,0L, com concentração de 0,125mol/L; 
c) 25mL, com concentração de 1,10mol/L. 
10. Soluções de amônia em água são utilizadas como detergentes e também para remover manchas. Esse material, erroneamente* suposto como solução de hidróxido de amônio, NH4OH, é comercializado, por exemplo, como soluções concentradas de amônia, NH3, de título 25% (m/m) e densidade 0,91g/cm3 , a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução necessários para preparar as seguintes soluções a essa temperatura:
 a) 10mL, com concentração de 2,0mol/L; 
b) 500mL, com concentração de 1,05mol/L; 50mL, com concentração de 0,75mol/L. 
* Hidróxido de amônio, também tratado como amøníaco (e com este nome, frequentemente comercializado), amônia aquosa, antigamente como água de amônia, licor amoniacal, aqua ammonia e erroneamente simplesmente como amônia, é a solução de amônia (NH3), a substância, em água. Pode ser denotada por NH3(aq). Embora seu nome sugira uma base com fórmula química [NH4+][OH−], não é realmente possível isolar amostras de NH4OH, ele existe somente em soluções aquosas diluídas, e assim mesmo, só compreende de uma pequena fração da amônia total presente na solução. 
11. O hidróxido de sódio, NaOH, o álcali industrialmente mais importante (produção superior a 45 milhões de toneladas anuais), entre outros usos, é utilizado na neutralização de detergentes e géis. A partir de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 6,00mol/L, calcule o volume dessa solução que deve ser diluído para preparar as seguintes soluções aquosas:
 a) 250mL, com concentração de 0,500mol/L; 
b) 100mL, com concentração de 1,75mol/L; 
c) 500mL, com concentração de 120g/L; 
d) 50,0 mL, com concentração de 150g/L. 
12. O eugenol, C10H12O2, uma substância fenólica, foi utilizado por muito tempo como analgésico dental. A partir de uma solução etanólica de eugenol, de concentração 100g/L, calcule o volume dessa solução que deve ser diluído em etanol para a preparação das seguintes soluções etanólica: 
a) 500mL, com concentração de 25,0g/L; 
b) 1000mL, com concentração de 10,0g/L;
c) 250mL, com concentração de 0,100mol/L; 
d) 100mL, com concentração de 0,0400mol/L. 
13. O nitrato de cálcio tetrahidratado, Ca(NO3)2•4H2O, é utilizada na fabricação de explosivos, fertilizantes, fósforos, fogos de artifícios, etc. Calcule as massas desse sal hidratado necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas: 
a) 500mL, com concentração de 2,40g/L;
b) 250mL, com concentração de 1,00g/L.
14. O carbonato de sódio decahidratado, Na2CO3•10H2O, é comercialmente conhecido como soda barrilha, sendo usado na fabricação de vidros, em lavagens industriais de fios têxteis (algodão e seda), etc. Calcule as massas desse sal hidratado necessárias para preparar as seguintes soluções aquosas: 
a) 100mL, com concentração de 0,100mol/L;
b) 250mL, com concentração de 1,25mol/L. 
15. A azitromicina, antibiótico de largo espectro de ação frente às bactérias Gram-positivas, é comercialmente adquirida em cápsula ou suspensão oral, sendo a matéria prima adquirida como azitromicina dihidratada, C38H72N2O12•2H2O. Pretende-se preparar 100mL de uma suspensão oral desse antibiótico na concentração de 40mg/mL a partir do composto dihidratado. Calcule a massa necessária para a preparação da suspensão
Disciplina: Química Analítica Aplicada 
 
Curso: Farmácia 
 
Período: 5° 
 
Professor: Clayton Azevedo 
 
Aluno: Guilherme Silva Martins Santos
 
 
Lista de Exercícios 03 
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Concentração Química 
e Preparação de Soluções
 
1. O tiossulfato de sódio (Na2S2O6) tem sido utilizado como estabilizante e antioxidante de 
diversas preparações farmacêuticas. Calcule as massas deste composto necessárias para 
preparar as seguintes soluções: 
 
a) 250mL de concentra
ção 30g/L;
 
 
b) 500mL de concentração 0,25M;
 
 
c) 100mL de concentração 8mg/L.
 
 
2. Soluções de dextrose (D
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glicose), C6H12O6, são utilizadas como excipiente de diferentes 
preparações farmacêuticas, p.ex. xaropes, ou como insumos utilizados nas misturas de 
nutri
ção parenteral. Descreva a preparação das soluções à seguir: 
 
a) 250mL de concentração 85%; 
 
b) 2,5L de concentração 0,25M;
 
 
c) 50mL de concentração 50mg/mL. 
 
3. O nitrito de sódio (NaNO2) é utilizado como conservante de alimentos, em especial de 
carnes e pesc
ado, e pode ser adicionado até 5mg/g. Calcule a massa de nitrito de sódio 
necessárias para preparar as seguintes soluções:a) 100mL de concentração 0,125mol/L; 
 
b) 500mL de concentração 1,25mol/L. 
 
4. O propilenoglicol (1,2
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propanodiol) é um liquido utilizad
o como umectante de doces, 
produtos de cacau e carne. Calcule os volumes desta substância necessários para preparar as 
seguintes soluções: 
 
a) 100mL, com concentração em volume de 25,0mL/L; 
 
b) 250mL, com concentração em volume de 78,0mL/L; 
 
c) 500mL, com con
centração em volume de 36,5mL/L. 
 
5. O clorofórmio (triclorometano) foi utilizado no passado como anestésico, sendo um líquido 
de densidade de 1,483g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa substância necessários para 
preparar as seguintes misturas benzênicas,
 
a essa temperatura: 
 
Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Curso: Farmácia Período: 5° 
Professor: Clayton Azevedo 
Aluno: Guilherme Silva Martins Santos 
Lista de Exercícios 03 - Concentração Química e Preparação de Soluções 
1. O tiossulfato de sódio (Na2S2O6) tem sido utilizado como estabilizante e antioxidante de 
diversas preparações farmacêuticas. Calcule as massas deste composto necessárias para 
preparar as seguintes soluções: 
a) 250mL de concentração 30g/L; 
 b) 500mL de concentração 0,25M; 
 c) 100mL de concentração 8mg/L. 
 2. Soluções de dextrose (D-glicose), C6H12O6, são utilizadas como excipiente de diferentes 
preparações farmacêuticas, p.ex. xaropes, ou como insumos utilizados nas misturas de 
nutrição parenteral. Descreva a preparação das soluções à seguir: 
a) 250mL de concentração 85%; 
b) 2,5L de concentração 0,25M; 
 c) 50mL de concentração 50mg/mL. 
3. O nitrito de sódio (NaNO2) é utilizado como conservante de alimentos, em especial de 
carnes e pescado, e pode ser adicionado até 5mg/g. Calcule a massa de nitrito de sódio 
necessárias para preparar as seguintes soluções: 
 a) 100mL de concentração 0,125mol/L; 
b) 500mL de concentração 1,25mol/L. 
4. O propilenoglicol (1,2-propanodiol) é um liquido utilizado como umectante de doces, 
produtos de cacau e carne. Calcule os volumes desta substância necessários para preparar as 
seguintes soluções: 
a) 100mL, com concentração em volume de 25,0mL/L; 
b) 250mL, com concentração em volume de 78,0mL/L; 
c) 500mL, com concentração em volume de 36,5mL/L. 
5. O clorofórmio (triclorometano) foi utilizado no passado como anestésico, sendo um líquido 
de densidade de 1,483g/mL, a 20ºC. Calcule os volumes dessa substância necessários para 
preparar as seguintes misturas benzênicas, a essa temperatura: