Questionário Online 3_Química Analítica B

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05/11/2022 16:38 Questionário Online 3: Revisão da tentativa
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Iniciado em Saturday, 5 Nov 2022, 16:33
Estado Finalizada
Concluída em Saturday, 5 Nov 2022, 16:38
Tempo
empregado
4 minutos 25 segundos
Notas 9,50/9,50
Avaliar 5,00 de um máximo de 5,00(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
  Sobre as etapas erais para preparação de uma solução em laboratório, julgue os itens abaixo:
I- Determina-se a massa de soluto a ser dissolvida e coloca-se essa massa em um balão volumétrico.
II- Adiciona-se uma pequena quantidade de água e submete-se o sistema à agitação. Esse processo precisa ser repetido até que o soluto seja
todo dissolvido.
III- Completa-se com água, o volume máximo indicado no balão volumétrico.
Marque a alternativa que traz a sequência correta:
a.    V  V  V
 

b.    V  F  V
 
c.   F  F  V
 
d.    F  F  F
 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   V  V  V
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
    Sobre titulometria volumétrica, podemos dizer:
a.    Tem como objetivo medir a quantidade de um reagente que possui obrigatoriamente concentração conhecida e, que não pode ser
 consumido pelo analito até sua completa reação.
 
b.    É o processo pelo qual determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do
volume de uma segunda solução, de concentração não necessariamente conhecida, que reage com a primeira.
 
c.    É o processo pelo qual determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição
do volume de uma segunda solução, de concentração já conhecida (solução titulante) que reage com a primeira.
 

d.    tem como objetivo medir a quantidade de um reagente de concentração desconhecida e, que não pode ser consumido pelo
analito até sua completa reação.
 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   É o processo pelo qual determinamos a concentração de uma solução (ou a quantidade de soluto nela existente) pela medição do volume
de uma segunda solução, de concentração já conhecida (solução titulante) que reage com a primeira.
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
  Analise os itens e marque a alternativa que traz a sequência correta:
I-     Ponto de equivalência é ponto onde a quantidade de titulante adicionada equivale exatamente a quantidade de analito.
II-    Ponto de viragem ou ponto final é um ponto após o ponto de equivalência, onde observamos mudança visual na substância analisada,
que pode ser na coloração, na formação de precipitado, etc.
III-   A titulação é realizada em laboratório, e apesar de poder ser feita de muitas maneiras, os processos são bem parecidos.
a.    Apenas o item I está correto.
 
b.    Apenas os itens I e II estão corretos.
 
c.     Todos os itens estão corretos.
 

d.    Todos os itens estão incorretos.
 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
    Todos os itens estão corretos.
05/11/2022 16:38 Questionário Online 3: Revisão da tentativa
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
 Sobre os processos de análise conhecidos como titulometria, relacione as colunas:
( I ) titulação ácido base
( II ) titulação de complexação
( III ) titulação por precipitação
 
 
( 1 ) deve haver a presença de um indicador ácido-base, que nos mostre o exato momento dos pontos de equivalência e de viragem.
( 2 ) Pode ser utilizada, desde que a reação se processe em velocidade adequada e possa se determinar o momento em que o ponto de
equivalência for atingido. Tem como resultado a formação de um precipitado.
( 3 ) é utilizada para realizar a titulação de quase todos os metais. Normalmente utiliza-se o EDTA (Sal dissódico do ácido
etilenodiaminotetracético) como reagente.
( 4 ) é a titulação mais conhecida, empregada em análises industriais e subdivide-se em: Acidimetria e Alcalimetria.
( 5 ) Os principais indicadores utilizados nesse tipo de titulação são normalmente indicadores específicos, podem ser corantes orgânicos que
possuam caráter ácido ou básico, pois facilitam a formação do precipitado final.
 
Marque a alternativa que traz a relação correta:
a.    I 1- III 2- II 3-  III 4- III 5
 
b.    I 1 -  II 2-  II 3- I 4-  III 5
 
c.    I 1-   III 2- II 3- II 4- I 5
 
d.     I 1-  III 2- II 3- I 4- III 5
 

Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
    I 1-  III 2- II 3- I 4- III 5
05/11/2022 16:38 Questionário Online 3: Revisão da tentativa
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Questão 5
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
  Sobre gravimetria, marque a alternativa incorreta:
a.    É um método quantitativo exato e preciso quando utilizadas balanças analíticas confiáveis, além de possibilitar o controle das
possíveis fontes de erros durante o processo e ser um processo relativamente de baixo custo, pois utiliza equipamentos que são
consideravelmente baratos.
 
b.    Embora seja um método bastante complexo e demorado de ser realizado, ainda é muito utilizado.
 
c.    Para realizar esse tipo de análise, basta fazer a separação do elemento ou composto que se quer analisar, independentemente
de sua forma estar estável e pura.
 

d.    método de análise clássico, que tem por base, isolar e realizar a pesagem de um elemento ou composto definido em sua forma
mais pura, que é separado de uma quantidade ou amostra previamente conhecida.
 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   Para realizar esse tipo de análise, basta fazer a separação do elemento ou composto que se quer analisar, independentemente de sua
forma estar estável e pura.
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Questão 6
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
Questão 7
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
   Foram adicionados 3,42g de C H O em água, originando uma solução de 500mL.
Massas atômicas (M ): C=12; H=1; O=16
Com base nas informações, marque a resposta incorreta:
a.    O valor da concentração da solução em mol/L é 0,02mo/L
 
b.    A massa molar (M ) do soluto é 342g/mol
 
c.    A massa do soluto (m ) é 3,42g.
 
d.    O volume da solução em litros é 0,2L
 

12 22 11
1
1
1
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   O volume da solução em litros é 0,2L
    Determine a massa em gramas de KOH necessária para preparar 2,0L de solução 0,25mol/L.
(Massa molar do KOH= 56g/mol)
Marque a alternativa correta:
a.    m = 0,28g
 
b.    m = 28g
 

c.    m = 0,25mol/L
 
d.    m = 56g
 
1
1
1
1
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   m = 28g1
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Questão 8
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
   Determinar as concentrações em mol/L dos íonsAl e SO em uma solução aquosa 0,2mol/L de Al (SO ) .
        1 Al (SO )   →    2 Al  +   3 SO  
 
Marque a alternativa correta:
a.    A solução de Al (SO ) tem concentração de 0,4mol/L.
 
b.    O íon Al  liberado na solução tem concentração de 0,4 mol/L.
 

c.    O íon Al  liberado na solução tem concentração de 0,6 mol/L.
 
d.     O íon Al liberado na solução tem concentração de 2mol/L.
 
+3
4 
2- 
2 4 3
2 4 3 (aq)
+3
(aq)   4 
2- 
(aq) 
2 4 3 (aq)
+3
(aq) 
+3
(aq) 
+3
(aq)  
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   O íon Al  liberado na solução tem concentração de 0,4 mol/L.+3 (aq) 
05/11/2022 16:38 Questionário Online 3: Revisão da tentativa
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Questão 9
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
    Calcule a concentração em mol/L dos íons Ca e Cl em uma solução 0,02mol/L de CaCl .
 
                                CaCl à              Ca +          2 Cl
proporção 1 mol 1 mol 2 mol
Solução 0,02mol/L  
0,02mol
 
X
 
Y
 
Marque a alternativa incorreta:
a.    Y= 0,04mol/L
 
b.    X = 0,04mol/L
 

c.    A solução tem concentração de 0,02mol/L
 
d.    X= 0,02mol/L
 
+2 -
2 
2 (aq)        
+2 
(aq)       
- 
(aq)      
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
   X = 0,04mol/L
05/11/2022 16:38 Questionário Online 3: Revisão da tentativa
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Questão 10
Correto
Atingiu 0,50 de 0,50
   Determine a concentração em mol/L dos íons Fe e SO presentes em uma solução aquosa 0,01mol/L de Fe (SO ) .
 
               Fe (SO ) à  2 Fe +   3 SO
 
Marque a alternativa correta:
a.     A concentração dos íons Fe é 0,01mol/L
 
b.    A concentração dos íons Fe é 0,03mol/L
 
c.    A concentração da solução é 0,02mol/L.
 
d.     A concentração dos íons Fe é 0,02mol/L
 

3+
4 
2-
2 4 3
2 4 3 (aq)     
3+  
4 
2-
3+ 
3+ 
3+ 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
    A concentração dos íons Fe é 0,02mol/L3+ 
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