Questionário - Química Analítica Experimental

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Universidade Federal de Pernambuco (UFPE)
Centro de Tecnologia e Geociências (CTG)
Departamento de Engenharia Química (DEQ)
Química Industrial - Química Analítica Experimental 2022.1
Docente: Bárbara Freire
Discente: Samyra Letícia
Questionário 4 - Volumetria de Oxirredução
1. Como ocorrem as reações de oxidação-redução?
A oxidação e a redução são processos contrários e que ocorrem
simultaneamente em uma reação química em que há transferência de elétrons.
As reações redox são reações que envolvem a transferência de elétrons de uma
espécie para outra. A espécie que perde elétrons é a oxidada, enquanto a
espécie que recebe elétrons é a reduzida.
A oxidação ocorre quando a espécie química perde elétrons para outra, ficando
com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (número de oxidação) aumenta.
A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a
consequente diminuição do Nox.
Os átomos de íons de uma substância só sofrem a redução porque a outra
espécie química reagente perdeu elétrons, eles são classificados como agentes
oxidantes, quando ocorre a reação inversa, eles são classificados como agentes
redutores.
Reação geral:
A (aq) red + B (aq) oxi ⇄ A (aq) oxi + B (aq) red
(agente redutor) + (agente oxidante)
De forma simples:
Os agentes oxidantes:
- Retiram elétrons dos agentes redutores
- São reduzidos
- Diminui o número de oxidação
Os agentes redutores:
- Doam elétrons para os agentes oxidantes
- São oxidados
- Aumenta o número de oxidação
2. Quais as maneiras de se observar o ponto final da titulação de
oxi-redução? Explique o que estes métodos diferenciam.
O ponto de equivalência é caracterizado por uma mudança brusca no potencial
de redução. O ponto final pode ser obtido de três formas:
Pode ser visualmente, sem adição de indicadores e se dá quando o titulante
apresenta coloração, um ligeiro excesso é responsável pela mudança de
coloração do meio. Ex: KMnO4 (incolor para rosa).
Pode ser obtido também por meio da utilização de indicadores, eles vão reagir
de modo específico com um dos reagentes ou produtos da titulação para
produzir mudança de coloração. Ex: amido em titulações de I2/I3- (castanho claro
para azul intenso ou violeta).
E por fim, também pode ser obtido por métodos eletroanalíticos, ou seja,
potenciometria. Que está relacionada a medida do potencial da cela
eletroquímica e pode ser realizada com o auxílio de dois eletrodos imersos na
solução em questão, tendo um eletrodo indicador e um eletrodo de referência. O
instrumento utilizado para realizar esta medida é denominado potenciômetro ou
pHmetro e permite medidas em escala de pH ou milivolts (mV).
3. Explique os indicadores Redox Gerais e os indicadores específicos.
Os indicadores redox são divididos em dois grupos gerais: independentes ou
dependentes do pH. Entre os indicadores independentes do pH estão a
bipiridina, nitrofenantrolina, Ácido n-fenilantranílico, difenilbenzidina, difenilamina,
etc. Já entre os indicadores dependentes do pH estão o azul de metileno,
fenosafranina, safranina T, vermelho neutro, etc.
Os indicadores específicos são dados pelos métodos que são utilizados. São eles:
Permanganimetria: Utiliza como titulante a solução padrão de KMnO4.
Dicromatometria: Utiliza como titulante a solução padrão de K2Cr2O7.
Iodometria: Utiliza como titulante a solução padrão de Na2S2O3 e titulação
indireta do Iodo.
Iodimetria: Utiliza como titulante a solução padrão de Iodo (sob forma I3- ).
Iodatimetria: Utiliza como titulante a solução padrão de KIO3.
Cerimetria: Utiliza como titulante a solução padrão de Ce(SO4)2.
4. Como funciona a iodometria?
A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto
são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reage
produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma
solução padronizada de tiossulfato de sódio. Nela, os iodetos reagem com outro
agente oxidante em meio ácido ou meio neutro. Quando essa reação ocorre, o
iodeto, que é adicionado na forma de KI, se oxida em iodo e as outras espécies
sofrem redução pelo iodeto. Então podemos titular o iodo liberado com outra
espécie. A espécie que é utilizada na titulação é uma solução padrão de um
agente redutor, que é capaz de reduzir o iodo de volta à forma de iodeto.
5. Porque o amido só deve ser adicionado no final da titulação com a
solução de tiossulfato?
Nas titulações, o amido é utilizado como indicador sensível, pois forma um
complexo com I2 de coloração azul intensa. O amido solúvel é pode ser
encontrado de forma fácil e por um baixo custo se dispersa facilmente em água.
Por outro lado, o complexo amido–I2 é relativamente pouco solúvel, e portanto,
nas titulações iodométricas o indicador deve ser adicionado na solução do
analito um pouco antes do ponto de eqüivalência, onde a concentração do iodo
é baixa. Além disso, se o amido for adicionado precocemente, uma fração do
iodo pode ser adsorvida por suas moléculas, resultando na observação de um
ponto de viragem incorreto.