Preparo e Padronização de Soluções

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Universidade de Brasília 
Faculdade de Ciências da Saúde 
Disciplina: Controle de Qualidade Físico-Químico 
 
Aula Prática 
 Preparo e Padronização de Soluções 
 
Aluno: Thalita Alves de Sousa Matricula: 222029234 
 
Objetivo: Proporcionar ao aluno noções de preparo e padronização de soluções aplicadas ao controle da 
qualidade de insumos farmacêuticos. 
 
Atividades Pré-Laboratório 
Estudo dirigido: 
1) O que é a concentração de uma solução? 
Podemos definir a concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção 
existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. 
2) O que é solução molar? 
Solução molar é aquela solução em que contém uma molécula-grama do soluto em 1000mL da solução. 
3) Descreva uma solução volumétrica ou padronizada. 
Solução volumétrica ou padronizada é uma solução ao qual se conhece sua concentração exata, 
geralmente para usa-la em uma analise volumétrica. O procedimento para a padronização dessa 
solução consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação a um padrão primário ou 
concentração do padrão secundário utilizados, onde também é possível se calcular a concentração 
molar exata da solução. 
4) Explique o que é um padrão de referência e qual sua utilidade nos ensaios de controle da qualidade. 
Padrão de referência é aquela substancia que possui alto grau de pureza, não se degrada facilmente e 
que tenha sido submetida a secagem em estufa antes do preparo da solução. Essas substancias servem 
de referencia tanto para ensaio quantitativos quanto qualitativos. 
5) Ler na Farmacopeia brasileira 6° edição o procedimento de padronização de solução de HCl 1 M 
(volume 1 pag. 669). 
6) Elaborar um Procedimento Operacional Padrão (POP) para a padronização de solução de HCl 1 M, 
conforme a descrição da Farmacopeia. Destaque as vidrarias, reagentes e equipamentos necessários, 
assim como quantidades. 
Para se preparar a padronização de solução de HCL 1 M serão necessárias algumas etapas: 
Especificação: Contém 85 mL de ácido clorídrico em 1000 mL de solução aquosa. 
É necessário pesar com exatidão, cerca de 1,5g de carbonato de sódio anidro. 
Acrescentar 100mL de água e duas gotas do corante vermelho de metila SI. 
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Adicionar lentamente o ácido, a partir de bureta, até a coloração ficar rósea fraca. 
Aquecer a solução até ebulição, aguardar esfriar e continuar a titulação. 
É necessário repetir essa sequência de aquecimento e titulação até que o aquecimento não afete a 
coloração rósea. 
Calcular a molaridade. 
Cada 52,99 mg de carbonato de sódio equivalem a 1 mL de ácido clorídrico M. 
Para conservação é necessário utilizar potes herméticos e o armazenamento deve ser feito de forma 
que seja protegido da exposição ao calor. 
7) O que é o ponto de equivalência ou viragem no contexto de ensaios por titulação? 
 
Ponto de equivalência de uma titulação é o ponto em que o titulante adicionado é quimicamente 
equivalente completamente ao analito na amostra. Este é o ponto onde a reação química termina 
estequiometricamente. 
O ponto de viragem ou ponto final refere-se ao momento em que o indicador muda de cor, não 
devendo, portanto, ser confundido com o ponto de equivalência de uma titulação, visto que diferentes 
indicadores possuem diferentes pontos de viragem de cor que não coincidem necessariamente com seu 
ponto de equivalência. 
 
8) O que são indicadores no contexto de ensaios de titulação? 
 
Indicadores no contexto de ensaios de titulação são os corantes utilizados com a finalidade de indicar 
o ponto final de uma análise volumétrica ou para avaliar o pH de soluções. 
 
9) Quais são os indicadores de uso mais frequente listados pela Farmacopeia Brasileira? 
 
Dentre os indicadores os de uso mais frequente que são listados na Farmacopeia Brasileira são: 
• Verde de malaquita. 
• Vermelho de cresol 
• Purpura de metacresol 
• Tropeolina OO 
• Azul de timol 
• Amarelo de naftol 
• Amarelo de dimetila 
• Azul de bromofenol 
• Alaranjado de metila 
• Vermelho de metila 
• Vermelho de congo 
• Verde de bromocresol 
• Resazurina 
• Tomassol 
• Purpura de bromocresol 
• Azul de bromotimol 
• Vermelho de fenol 
• Vermelho de cresol 
• Purpura de metacresol 
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• Azul de timol 
• Fenolftaleina 
• Azul do Nilo A 
• Timolftaleina 
• Amarelo alizarina GG 
• Treopeolina O 
• Amarelo titan 
 
10) Preparo de 250 mL de solução de HCl (0,5 M) 
𝐷𝑎𝑑𝑜𝑠: 
𝑃𝑀 𝐻𝐶𝐿 = 36,46/𝑚𝑜𝑙 
𝑑 = 1,18𝑔/𝑚𝐿 
Fórmula: 𝑀 =
𝑚ሺ𝑔ሻ
𝑃𝑀𝑥𝑉ሺ𝐿ሻ
 
0,5𝑀 =
𝑚ሺ𝑔ሻ
36,46𝑥0,25
 
𝑚 ሺ𝑔ሻ = 4,5575𝑔 
 
37% 𝐻𝐶𝐿 
37𝑔 − 100𝑔 
4,5575 𝑔 − 𝑋 
𝑥 =
100𝑥4,5575
37
 
𝑥 = 12,31𝑔 
 
𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
1,18 =
12,31
𝑉
 
𝑉 =
12,31
1,18
 
𝑉 = 10,43 𝑚𝐿 
 
• Medir ___ mL de Ácido Clorídrico; 
• Transferir para um balão volumétrico de 250 mL, contendo aproximadamente 60 mL de água 
deionizada; 
• Completar o volume até o menisco e agitar. 
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Atividade Laboratorial 
1) Preparo de 100 mL de solução de HCl (0,5 M) a partir de uma solução a 5M 
𝐶1𝑥𝑉1 = 𝐶2𝑥𝑉2 
0,5𝑥100 = 5𝑥𝑉 
𝑉 =
0,5𝑥100
5
 
𝑉 = 10𝑚𝐿 
2) Padronização de solução de HCl (0,5M) 
• Preencher uma bureta com a solução a ser padronizada; 
• Em um erlenmeyer de 250 mL, pesar em balança analítica, aproximadamente 0,25 g de carbonato de sódio 
anidro previamente seco em estufa por 1h a 105ºC e anotar a massa exata (m); 
• Dissolver em aproximadamente 25 mL de água deionizada; 
• Adicionar 5 gotas de indicador vermelho de metila SI; 
• Titular essa solução gota a gota até obter coloração rosa persistente por pelo menos 15 segundos; 
• Aquecer a solução até ebulição, esfriar e continuar a titulação; 
• Anotar o volume gasto na bureta (V); 
 
Demonstre o cálculo da concentração real da solução de HCl 0,5 M 
 
 
 
 
Observações Finais 
 
 
 
 
 
 
Referências 
Farmacopeia Brasileira, 6° edição. Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Brasília: Anvisa, 2019. 
2 HCl + Na
2
CO
3
 2NaCl + CO2 + H2O