Questões resolvidas
Indique se as afirmacoes a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F)
Normalmente em altas temperaturas a fase vapor é a menos estável, porque ela tem a energia de Gibbs molar (potencial químico) mais baixa.
O ponto crítico marca a maior temperatura em que o líquido pode existir.
A água possuí um único ponto de ebulição, sendo este sempre a 100 °C.
A energia de Gibbs molar (potencial químico) de um líquido ou de um sólido é praticamente independente da pressão.
O ponto triplo assinala a pressão mais baixa em que a fase líquida de uma substância pode existir.
A água líquida é mais densa que o gelo a 0 °C e por essa razão o coeficiente angular da curva de equilíbrio gelo-água é acentuado, mas negativo. Neste caso, uma grande variação positiva na pressão produz um aumento na temperatura de fusão do gelo.
Quando a temperatura de um líquido aumenta, sua pressão de vapor aumenta.
A equação de Claussius-Clapeyron nos mostra que para determinada variação de temperatura, quanto maior a entalpia de vaporização, maior a variação da pressão de vapor.
Para a maioria das substâncias, o volume molar aumenta ligeiramente na fusão. Assim, o coeficiente angular da curva de equilíbrio é grande e positivo e, portanto, uma grande variação na pressão leva apenas a um pequeno aumento na temperatura de fusão.
O volume molar de um certo sólido é de 142 cm .mol no ponto de fusão a 1,0 atm e 427,15 K. O volume molar do líquido no mesmo ponto é de 152,6 cm .mol . A 1,2x10 Pa a temperatura de fusão é 429,26 K. Qual a entalpia de fusão do sólido?
a. 2.4 kJ.mol
b. 16.7 kJ.mol
c. 4.2 kJ.mol
d. 0.2 kJ.mol
e. 31.0 kJ.mol
Uma solução saturada de sulfato de cobre (II), com excesso de sólido, está presente em equilíbrio com seu vapor em um recipiente fechado. Quantos componentes estão presentes? Quantos graus de liberdade estão disponíveis e quais são eles?
a. C = 1; F = 1 sendo a pressão
b. C = 3; F = 1 sendo a composição
c. C = 2; F = 1 sendo a temperatura
d. C = 2; F = 2 sendo temperatura e pressão
e. C = 2; F = 2 sendo a temperatura e composição
A 26,1 °C a pressão de vapor de uma substância orgânica é de 100 mmHg e a 60,6 °C é de 400 mmHg. Calcule a entalpia molar de vaporização. Qual a sua temperatura de ebulição a 1 atm (760 mmHg)
a. ΔH = 123.4 kJ.mol e T a 1 atm = 367.4 K
b. ΔH = 9.9 kJ.mol e T a 1 atm = 252.6 K
c. ΔH = 56.7 kJ.mol e T a 1 atm = 81.4 °C
d. ΔH = 33.4 kJ.mol e T a 1 atm = 79.4 °C
e. ΔH = 2.4 kJ.mol e T a 1 atm = 123.5 °C
Água líquida e gelo estão em equilíbrio a 0 °C sob pressão de 1 bar. Qual o efeito na diferença da energia de Gibbs molar (ou potencial químico) entre as duas fases quando a temperatura aumenta 1°C. S (gelo) = 37,99 J.K .mol e S (água) = 69,91 J.K .mol .
a. -13.4 J.mol
b. -45.5 J.mol
c. -31.9 J.mol
d. 45.5 J.mol
e. -9.0 J.mol
O volume molar de um certo sólido é de 142 cm³/mol no ponto de fusão a 1,0 atm e 427,15 K. O volume molar do líquido no mesmo ponto é de 152,6 cm³/mol. A 1,2x10⁵ Pa a temperatura de fusão é 429,26 K. Qual a entalpia de fusão do sólido?
a. 2.4 kJ/mol
b. 16.7 kJ/mol
c. 4.2 kJ/mol
d. 0.2 kJ/mol
e. 31.0 kJ/mol
Água líquida e gelo estão em equilíbrio a 0 °C sob pressão de 1 bar. Qual o efeito na diferença da energia de Gibbs molar (ou potencial químico) entre as duas fases quando a temperatura aumenta 1°C. S (gelo) = 37,99 J.K⁻¹.mol⁻¹ e S (água) = 69,91 J.K⁻¹.mol⁻¹.
a. -13.4 J/mol
b. -45.5 J/mol
c. -31.9 J/mol
d. 45.5 J/mol
e. -9.0 J/mol
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Iniciado em Wednesday, 3 Nov 2021, 00:12 Estado Finalizada Concluída em Wednesday, 3 Nov 2021, 00:18 Tempo empregado 6 minutos 18 segundos Questão 1 Completo Vale 2,50 ponto(s). Indique se as afirmações a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F) Normalmente em altas temperaturas a fase vapor é a menos estável, porque ela tem a energia de Gibbs molar (potencial químico) mais baixa Verdadeiro O ponto crítico marca a maior temperatura em que o líquido pode existir Verdadeiro A água possuí um único ponto de ebulição, sendo este sempre a 100 °C Falso A energia de Gibbs molar (potencial químico) de um líquido ou de um sólido é praticamente independente da pressão. Verdadeiro O ponto triplo assinala a pressão mais baixa em que a fase líquida de uma substância pode existir. Verdadeiro A água líquida é mais densa que o gelo a 0 °C e por essa razão o coeficiente angular da curva de equilíbrio gelo-água é acentuado, mas negativo. Neste caso, uma grande variação positiva na pressão produz um aumento na temperatura de fusão do gelo. Falso Quando a temperatura de um líquido aumenta, sua pressão de vapor aumenta Verdadeiro A equação de Claussius-Clapeyron nos mostra que para determinada variação de temperatura, quanto maior a entalpia de vaporização, maior a variação da pressão de vapor Verdadeiro Para a maioria das substâncias, o volume molar aumenta ligeiramente na fusão. Assim, o coeficiente angular da curva de equilíbrio é grande e positivo e, portanto, uma grande variação na pressão leva apenas a um pequeno aumento na temperatura de fusão. Verdadeiro 2021242592 - FÍSICO-QUÍMICA 03/11/2021 00:19 Página 1 de 4 Questão 2 Completo Vale 1,50 ponto(s). O volume molar de um certo sólido é de 142 cm .mol no ponto de fusão a 1,0 atm e 427,15 K. O volume molar do líquido no mesmo ponto é de 152,6 cm .mol . A 1,2x10 Pa a temperatura de fusão é 429,26 K. Qual a entalpia de fusão do sólido? Escolha uma opção: a. 2.4 kJ.mol b. 16.7 kJ.mol c. 4.2 kJ.mol d. 0.2 kJ.mol e. 31.0 kJ.mol Questão 3 Completo Vale 1,00 ponto(s). Uma solução saturada de sulfato de cobre (II), com excesso de sólido, está presente em equilíbrio com seu vapor em um recipiente fechado. Quantos componentes estão presentes? Quantos graus de liberdade estão disponíveis e quais são eles? Escolha uma opção: a. C = 1; F = 1 sendo a pressão b. C = 3; F = 1 sendo a composição c. C = 2; F = 1 sendo a temperatura d. C = 2; F = 2 sendo temperatura e pressão e. C = 2; F = 2 sendo a temperatura e composição 3 -1 3 -1 6 -1 -1 -1 -1 -1 03/11/2021 00:19 Página 2 de 4 Questão 4 Completo Vale 2,50 ponto(s). Sobre os conceitos de equilíbrio de fases, encaixe as palavras dos quadros abaixo no local correto do texto Quando a temperatura de um líquido aumenta, sua pressão de vapor . Sob determinada temperatura, a pressão de vapor fica igual à pressão , A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa é chamada de . A temperatura em que as fases líquida e sólida de uma substância coexistem em , sob determinada , é a da substância. Um líquido quando a das moléculas no líquido é tão baixa que elas não podem escapar das forças de suas vizinhanças, e perdem a sua mobilidade. Há um conjunto de condições em que três diferentes (normalmente sólido, líquido e vapor) simultaneamente em equilíbrio. É representado pelo , no qual as três curvas de equilíbrio se encontram. O ponto triplo de uma substância pura é uma propriedade física e característica da substância. externa pressão aumenta temperatura de fusão equilíbrio temperatura de ebulição congela 03/11/2021 00:19 Página 3 de 4 Questão 5 Completo Vale 1,00 ponto(s). A 26,1 °C a pressão de vapor de uma substância orgânica é de 100 mmHg e a 60,6 °C é de 400 mmHg. Calcule a entalpia molar de vaporização. Qual a sua temperatura de ebulição a 1 atm (760 mmHg) Escolha uma opção: a. ΔH = 123.4 kJ.mol e T a 1 atm = 367.4 K b. ΔH = 9.9 kJ.mol e T a 1 atm = 252.6 K c. ΔH = 56.7 kJ.mol e T a 1 atm = 81.4 °C d. ΔH = 33.4 kJ.mol e T a 1 atm = 79.4 °C e. ΔH = 2.4 kJ.mol e T a 1 atm = 123.5 °C Questão 6 Completo Vale 1,50 ponto(s). Água líquida e gelo estão em equilíbrio a 0 °C sob pressão de 1 bar. Qual o efeito na diferença da energia de Gibbs molar (ou potencial químico) entre as duas fases quando a temperatura aumenta 1°C. S (gelo) = 37,99 J.K .mol e S (água) = 69,91 J.K .mol . Escolha uma opção: a. -13.4 J.mol b. -45.5 J.mol c. -31.9 J.mol d. 45.5 J.mol e. -9.0 J.mol Retornar para: 03 - Potencial ... ! vap -1 eb vap -1 eb vap -1 eb vap -1 eb vap -1 eb m -1 -1 m-1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 atrativas coexistem ponto triplo inalterável energia fases 03/11/2021 00:19 Página 4 de 4
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