Volumetria de Complexação

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Química 
Departamento de Química Analítica 
 
Lista de exercícios resolvidos sobre a Volumetria de complexação 
 
Informações importantes: 
Dureza da água: O índice da dureza da água é um dado muito importante, utilizado para avaliar a sua 
qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons 
cálcio e magnésio. Outros cátions que se encontram associados a estes dois, por exemplo, ferro, 
alumínio, cobre e zinco, geralmente são mascarados ou precipitados antes da determinação. A 
dureza da água, devido sobretudo, à presença de Ca2+ e Mg2+, é determinada por titulação com 
solução padrão de EDTA, usando-se o indicador Murexida para a determinação de Ca2+ e do 
indicador Negro de Eriocromo T (NET) para a determinação conjunta de Ca2+ e Mg2+. 
 
1ª Questão: Uma alíquota de 50,00 mL de água foi titulada com EDTA 0,0500 mol L-1 gastando-se 
25,80 mL utilizando o indicador NET e tampão pH 10. Outra alíquota de 25,00 mL da mesma amostra 
foi tratada com NaOH 15%, titulada com a mesma solução de EDTA gastando-se 10,00 mL utilizando 
a murexida para determinar o Ca2+. 
a) Calcular a dureza da água total em CaCO3 (mg/L) e 
b) Concentração em mg/L de magnésio na amostra. 
Dados: massas atômicas: 
Ca = 40,08; Mg = 24,31; C = 12,01 e O = 16,00 
 
Resolução: 
a) Dureza total: titulação de cálcio e do magnésio. 
Ca2+ + EDTA ↔ CaEDTA 
Mg2+ + EDTA ↔ MgEDTA 
 
n° de mmols de Ca2+ + n°mmols de Mg2+ = n°mmols de EDTA = 25,80 mL x 0,0500 mol/L = 
1,29 mmol 
Na dureza total o resultado é expresso em termos de CaCO3, assim basta relacionar a 
quantidade de mols titulada com a massa molar do carbonato de cálcio. 
1,29.10-3 mol _______ 50 mL 
 x _______________1000 mL 
Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Instituto de Química 
Departamento de Química Analítica 
 
x = 0,0258 mol/L 
 
1 mol de CaCO3 _________ 100,09 g 
0,0258 mol _____________ y 
 y= 2,5823 g/L , transformando em mg/L: 
2,5823 g/L x 1000 = 2582 mg/L 
 
b) Com a murexida determinamos o Ca2+: 
c) n°mmols de EDTA = n°mmols de Ca2+ 
10 x 0,0500 = n°mmol de Ca2+ 
n°mmol de Ca2+ = 0,5 mmol 
 
Para encontrarmos a quantidade de mols de magnésio temos que diminuir da quantidade de 
mols total (titulado com o NET), esta diferença tem que ser realizada com o mesmo valor de 
alíquota. 
 
0,5 mmol _________25 mL 
x________________50 mL 
x= 1,00 mmol 
 
n°mmols de Mg = 1,29 mmol – 1,00 mmol = 0,29 mmol 
 
0,29.10-3mol _________50 mL 
 w_______________1000 mL 
w= 0,0058 mol/L 
 
1 mol de Mg__________ 24,31g 
0,0058 mol ____________z 
Z = 0,140998 g/L 
Em mg/L = 141,0 mg/L