Química Aula 1

Prévia do material em texto

A U L A D E Q U Í M I C A 
P R O F. ª R O S I L A N N Y S O A R E S 
PROPOSTA DE PLANEJAMENTO
Aula 1 Balanceamento
Aula 2- Estequiometria
Aula 3 Rendimento reacional e reagente limitante
Aula 4 Concentração e diluição
Aula 5 Propriedades coligativas eTermodinâmica
Aula 6 Equilíbrio químico e Cinética química
Aula 7 Revisão Geral: resolução de exercícios das aulas anteriores
Duração de cada aula : 1h 30min
AULA 1- BALANCEAMENTO
"O balanceamento de reações é um método utilizado em diversas áreas da
Química para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias
participantes da reação, bem como estabelecer as proporções existentes entre
os componentes;
"A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine
Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas.
Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem
destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para
produtos.
"O balanceamento de reações
"A lei de conservação das"A lei de conservação das massas,"A lei de conservaçãoconservação das massas,conservação das massas,conservação das massas,das massas,conservação dasconservação
Lavoisier, é
Antoine
os átomos participantes não são criadosos
BALANCEAMENTO QUÍMICO
Uma equação química apresenta informações qualitativas e quantitativas das
reações. As fórmulas representam as substâncias envolvidas na reação, enquanto
que os coeficientes à frente delas apresentam a quantidade de cada componente
da reação química.
REAÇÃO BALANCEADA
qualitativas quantitativasquantitativasquantitativase quantitativasquantitativasquantitativas
reação, enquanto
quantitativas
enquanto
quantitativasquantitativasquantitativas
reação,
quantitativasquantitativas
REAÇÃO NÃO BALANCEADA
MÉTODOS DE BALANCEAMENTO 
Balanceamento por tentativa
Balanceamento por oxirredução
Balanceamento pelo método algébrico 
1-BALANCEAMENTO POR TENTATIVA
EXEMPL0 1:
Acerte, pelo método das tentativas, as reações abaixo. As fórmulas das
substâncias dadas não podem ser alteradas. Você só poderá colocar
coeficientes de acerto.
EXEMPL0 1:
Acerte, pelo método das tentativas, as reações abaixo. As fórmulas das
substâncias dadas não podem ser alteradas. Você só poderá colocar
coeficientes de acerto.
QUESTÃO 1 (UFPE) 
QUESTÃO 3 (MACKENZIE-SP) 
QUESTÃO 4 (UFMG) 
a) 4.
b) 7.
c) 10.
d) 11.
e) 12.
QUESTÃO 5 (ENEM) 
2-BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO
Quando o balanceamento envolve reações de oxirredução, podemos usar a
transferência de elétrons entre os componentes da equação para facilitar o
processo de balanceamento. Para isso, devemos estabelecer a variação do
número de oxidação (NOX) dos átomos.
Todo balanceamento de reações de oxirredução se baseia no seguinte princípio:
O número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons doados.
Por exemplo, considere a reação simples abaixo, que foi citada na imagem:
Al + Cu2+ Al3+ + CuExemplo 1
2-BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO
Al + Cu2+ Al3+ + Cu
QUESTÃO 6 (UNIP) 
QUESTÃO 7 (UEPA) 
QUESTÃO 8 (UEPA) 
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva
ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
magnésio em presença de ar. Analisando a equação dada e, balanceando-a, o
menor coeficiente inteiro do oxigênio é:
3-BALANCEAMENTO PELO MÉTODO ALGÉBRICO
Consiste em atribuir coeficientes algébricos à equação para serem
futuramente determinados por meio da resolução de um sistema. É em geral
bastante eficaz, mas pode vir a tornar-se bastante trabalhoso dependendo
do número de espécies envolvidas na equação.
Exemplo 1
3-BALANCEAMENTO PELO MÉTODO ALGÉBRICO
Exemplo 2
QUESTÃO 9
QUESTÃO 9
QUESTÃO 9
QUESTÃO 10 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS. 
QUESTÃO 11 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS. 
QUESTÃO 12 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS. 
QUESTÃO 13 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS. 
QUESTÃO 14 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS. 
QUESTÃO 15 REVISÃO GERAL DOS MÉTODOS.