Química Geral - Classificação Periódica dos Elementos

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Volney F Pereira 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
 
1) A TABELA PERIÓDICA ATUAL 
Apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico (da esquerda para a direita). Essa tabela é chamada de 
“periódica” devido à variação periódica das propriedades dos elementos, de acordo com a Lei de Moseley: “Quando os elementos químicos 
são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de suas propriedades”. 
 
2) PERÍODOS 
Cada linha horizontal onde estão dispostos os elementos na tabela periódica é chamada de período. A tabela periódica apresenta 7 
períodos, numerados de 1 a 7. O número do período indica o número de níveis (camadas) que os átomos apresentam. 
 
3) FAMÍLIAS OU GRUPOS 
São os elementos dispostos em cada linha vertical da tabela periódica e que apresentam propriedades químicas semelhantes por possuírem 
a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (camada de valência). A tabela atual é constituída por 18 famílias numeradas de 1 
a 18 da esquerda para a direita. 
 
4) ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
São aqueles elementos que constituem os grupos onde o no do grupo corresponde ao número de elétrons na camada de valência. São 
eles: 
 
Família ou 
grupo 
 
Nome 
 
no de elétrons da 
camada de valência 
 
Elementos 
1 (1A) Metais alcalinos* 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 (2A) Metais alcalino-terrosos 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
13 (3A) Família do Boro 3 B, Al, Ga, In, Tl 
14 (4A) Família do Carbono 4 C, Si, Ge, Sn, Pb 
15 (5A) Família do Nitrogênio 5 N, P, As, Sb, Bi 
16 (6A) Calcogênios 6 O, S, Se, Te, Po 
17 (7A) Halogênios 7 F, Cl, Br, I, At 
18 (8A) Gases Nobres* 8 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
*Obs.: o elemento Hidrogênio (H) não faz parte do grupo 1, apenas é colocado nesse grupo por apresentar a mesma configuração eletrônica; 
O elemento Hélio (He) é um gás nobre que possui apenas 2 elétrons na última camada. 
 
5) CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS AO LONGO DA TABELA 
a) BLOCO “s”: É formado por elementos que apresentam o subnível “s” como o mais energético. 
É constituído pelos grupos 1 e 2. Ex.: 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 
b) BLOCO “p”: É formado por elementos que apresentam o subnível “p” como o mais energético. 
É constituído pelos grupos: 13, 14, 15, 16, 17 e 18. Ex.: 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
c) BLOCO “d”: É formado pelos elementos que apresentam o subnível “d” como o mais energético. É constituído pelos grupos dos metais 
de transição externa. Ex.: 21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
d) BLOCO “f”: É formado pelos elementos que apresentam o subnível “f” como o mais energético. É constituído pelos grupos dos metais 
de transição interna: actinídeos e lantanídeos. 
 
6) ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 
São os elementos que apresentam configurações eletrônicas “irregulares”, onde o número de elétrons na última camada nem sempre 
determina a sua valência. Os elementos de transição externa são os grupos 3 a 12 e correspondem ao bloco “d”. Os elementos de transição 
interna são a série dos Lantanídeos e Actinídeos e correspondem ao bloco “f”. 
 
7) CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
a) METAIS: Os metais são elementos que possuem como principal característica a capacidade de doar elétrons e formar cátions. Também 
apresentam outras propriedades importantes como ductilidade (formam fios), maleabilidade (formam chapas), boa condutibilidade elétrica e 
térmica. Na sua maioria apresentam-se no estado sólido à temperatura ambiente. O Mercúrio (Hg) é o único metal líquido à temperatura 
ambiente. Possuem brilho. 
b) NÃO METAIS ou AMETAIS: Os não metais têm como principal característica a capacidade de receber elétrons e formar ânions. Podem 
ser encontrados estados físicos variados à temperatura ambiente. O Bromo (Br) é o único ametal líquido à temperatura ambiente. Podem ser 
foscos ou brilhantes. Não são condutores de eletricidade e de calor. Exceto o Carbono (grafite) que conduz eletricidade. 
c) GASES NOBRES: São gases raros e inertes que não reagem quimicamente porque apresentam uma configuração eletrônica com 8 
elétrons na última camada. Exceto o Hélio (He) que possui apenas a camada K, portanto possui 2 elétrons na última camada. 
d) HIDROGÊNIO: É um elemento que dever ser estudado separadamente porque apresenta propriedades especiais. Apresenta somente 
uma camada (K) com 1 elétron. Ele pode doar o seu único elétron e formar o Cátion Hidrogênio (H+), mas também pode receber um elétron 
de metais e formar o Ânion Hidreto (H-). Não pertence à família alguma da tabela, embora seja colocado junto com o grupo 1.