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Universidade Federal do Ceará Pró-Reitoria de Graduação Coordenadoria de Projetos e Acompanhamento Curricular Divisão de Pesquisa e Desenvolvimento Curricular PROGRAMA DE DISCIPLINA 1. Curso: Agronomia, Zootecnia 2. Código: 03, 64 3.Modalidade(s): Bacharelado X Licenciatura Profissional Tecnólogo 4. Currículo(Ano/Semestre): 2009.2 5. Turno(s): Diurno X Vespertino Noturno 6. Unidade Acadêmica: Centro de Ciências 7. Departamento: Química Analítica e Físico-Química 8. Código PROGRAD: CF673 9. Nome da Disciplina: Química Geral e Analítica 10. Pré-Requisito(s): nenhum 11. Carga Horária/Número de créditos: Duração em semanas Carga Horária Semanal Carga Horária Total 16 Teóricas:04 h Práticas:02 h 96 Número de Créditos: 06 Semestre: 1º semestre 12. Caráter de Oferta da Disciplina: Obrigatória: X Optativa: 13. Regime da Disciplina: Anual: Semestral: X 14. Justificativa: A utilização de métodos analíticos qualitativos e quantitativos em química se faz necessária para os profissionais de agronomia e zootecnia, uma vez que a noção básica dos citados métodos será utilizada em diversas fases de sua vida profissional. 15. Ementa: Teoria: identificação e separação de misturas. Estequiometria. Propriedades periódicas de elementos químicos. Ligações químicas. Cinética e equilíbrio químico. Concentração de substâncias em solução. Equilíbrio iônico em soluções. Discussão geral da análise volumétrica. Princípios básicos da espectrofotometria. Região visível e de fotometria de chama. Prática: Medidas em química. Separação de misturas e identificação de substâncias. Estequiometria. Técnicas de laboratório na análise química quantitativa. Preparação e padronização de soluções para análise volumétrica. Aplicações de métodos analíticos volumétricos (neutralização, precipitação, formação de complexos e oxi-redução). 16. Descrição do Conteúdo: Unidades e Assuntos das Aulas Teóricas Semana Nº de horas-aulas 1. Identificação e separação de misturas 1 4 2. Estequiometria. 2 8 3. Propriedades periódicas de elementos químicos. 1 4 4. Ligações químicas 2 8 5. Cinética e equilíbrio químico. 2 8 6. Concentrações de Substancias em Solução 1 2 7. Equilíbrio Iônico em soluções 2 8 8. Teoria Geral da Análise Volumétrica - Volumetria de Neutralização, Precipitação, Complexação, Oxi-Redução 3 12 9. Princípios Básicos da espectrofotometria: Região Visível e Fotometria de Chama 1 4 10. AP1 e AP2 1 4 Unidades e Assuntos das Aulas Práticas Semana Nº de horas-aulas 1. Introdução ao laboratório 1 2 2 Introdução à.normas de segurança em laboratório de química. 1 2 3.Medidas em química:massa e volume 1 2 4. Evidências de reação 1 2 5. Relações Estequiométricas 1 2 6.Reagente Limitante 1 2 7. Discussão sobre as praticas. 1 2 8. 1ª Prova de laboratório. 1 2 9. Introdução ao laboratório de química analítica 1 2 10. Preparação de soluções 1 2 11. Padronização de soluções 1 2 12. Determinação de acidez 1 2 13. Determinação de cloreto em água 1 2 14. Determinação da dureza da água 1 2 15. Determinação de H2O2 em água oxigenada 1 2 16. Prova prático-teórico 1 2 17. Bibliografia Básica: 1 . KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr., P. M. Química Geral e Reações Químicas. 5. ed. vol. 1 e 2. São Paulo: Thomson, 2005. 2. BROWN, T. L; LE MAY Jr, H. E; BURSTEN, B. R; BURDGE, J. R. Química a Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson, 2005. 3. FREITAS, R. G., Problemas e exercícios de química, Livros Técnicos S.A, 9ª edição, Rio de Janeiro, 1989. 4. ROZEMBERG, I. M., Química Geral, Editora Edgar Blucher Ltda., 1ª edição, São Paulo, 2002. 5. RUSSELL, J. B., Química Geral, Vol. 2, Pearson Education, 2ª edição, São Paulo, 1994. 6. BASSET, J., DENNEY, R. C., JEFFERY, G. H., e. MENDHAM, J., Editor Vogel, Análise Química Quantitativa, Editora Guanabara Koogan, 5ª edição 1992. 7. BACCAN, M., ANDRADE, J. C., GODINHO, O. E. S., e BARONE, J. S, Química Analítica Quantitativa Elementar, Editora Edgard Blucher ltda, 2a edição, 1985. 8. Ohweiller, O.A., Química Analítica Quantitativa, vol. 1 e 2. Ed. Livros Técnicos e Científicos, 3ed., 1985 18. Bibliografia Complementar: 1. Atkins, P., Jones L., Princípios de Química, 4a ed., Bookman, Porto Alegre, 2001 2. Skoog, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., Fundamentals of Analytical Chemistry, Ed. Harcourt College Publishing, 7ed, 1997 3. MAHAN, B. H., Química um Curso Universitário, Ed. Edgar Blucher Ltda, 4ª edição, São Paulo 4. PINHEIRO, J. A., Química Analítica Quantitativa, gravimetria e hidrovolumetria, Editora da UFC, 1983. 5. GUENTHER, W. B., Química Quantitativa, medições e equilíbrio, Editora Edgard Blucher Ltda, 1972. 6. GARRITZ, A., CHAMIZO, J. A., Química, Editora Pretice Hill, São Paulo, 2002 7. KOLTZ, J. C., TREICHEL, P., Química e Reações Química, Editora LTC, 2002 8. MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J., STANITSKI, C. L., Princípios de Química, Editora LTC, Rio de Janeiro, 1990 9. Skoog, D. A., HOLLER, F. J., NIEMAN, T. A., Princípios de Análise Instrumental, Bookman editora, Porto Alegre, 2002 10. HARRIS, D. C., Análise Química Quantitativa, LTC editora, 5ª edição, Rio de Janeiro, 2001. 11. Christian, G. D., Analytical Chemistry, Ed. Wiley, 5ed., 1994 19. Avaliação da Aprendizagem: Aulas teóricas em sala de aula, aulas práticas em laboratório. Provas teóricas e prático-teóricas para AP-1 e AP-2. Media Geral: (AP1 + AP2) / 2 20. Observações: 21. Aprovação do Colegiado da Coordenação do Curso: Nº da ata da Reunião: _______/_______ Data de Aprovação: _____/_____/_____ ____________________________________________ Coordenador(a) de curso 22. Aprovação do Colegiado Departamental: Nº da ata da Reunião: _______/_______ Data de Aprovação: _____/_____/_____ ____________________________________________ Chefe(a) do Departamento 23. Aprovação do Conselho de Centro/Faculdade: Nº da ata da Reunião: _______/_______ Data de Aprovação: _____/_____/_____ ____________________________________________ Diretor(a) 24. Aprovação do Conselho de Ensino, Pesquisa e Ensino: Nº da ata da Reunião: _______/_______ Data de Aprovação: _____/_____/_____ ______________________________________________ Presidente do Conselho
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