Terceira lista exercícios

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Universidade Federal do Ceará
Departamento de Química Analítica e Físico-Química
Química Geral e Analítica 
	 3ª Lista de exercícios 
OBS: PARA RESOLVER ALGUNS EXERCÍCIOS VC PODERÁ PRECISAR DE DADOS DA LITERATURA
Faça os cálculos e avalie qual dos sais é mais solúvel: TlIO3(Kps 3,1x10-6) ou Sr(IO3)2 (Kps 3,3x10-7)
Preveja se ocorre precipitação de MnS (Kps 7,0x10-16), se em uma solução estiverem presentes 0,01 mol/L de Mn2+ e 7,0 x10-5 mol/L de S2-.
Como podem ser os métodos de determinação do ponto final nas titulações por precipitação?
O Fe(III) pode ser precipitado de uma solução ácida pela adição de OH- para formar hidróxido de ferro. Que concentração de OH- será necessária para reduzir a concentração de Fe(III) à 1,0 x 10–10 mol/L? Repita o cálculo para o caso de ter sido utilizado Fe(II) na precipitação. Kps Fe(OH)3 = 1,6x10–39; Kps Fe(OH)2 = 7,9x10-16. R = 2,5x10–10 ; 2,8x10–3
Calcular a solubilidade de CuBr (Kps = 5,0x10–9)em água, expressar em mol/L e g/100mL. R =7,1x10–5 e 1x10–3
Encontre a concentração de Cu2+ em uma solução saturada de Cu4(OH)6(SO4). R = 5,2x10–7
Cu4(OH)6(SO4) (s) ( 4 Cu2+ + 6OH- + SO42- Kps = 2,3 x 10–69
Encontre a solubilidade em g/L de CaSO4 (Kps = 2,4x10–5) em água destilada.
Calcule a concentração (mol/L) de Pb2+ em uma solução aquosa saturada de PbF2. Kps = 3,6 x 10–8 R = 0,00208
Uma amostra de 2,8g de um material contendo prata é dissolvida em ácido nítrico e a solução resultante foi diluída a 250,0 mL. Se 25,0mL desta solução gastou 23,4 mL de uma solução de tiocianato de potássio a 0,1 mol/L, usando um sal férrico como indicador, escreva as reações envolvidas e calcule o teor de prata na amostra. R = 90,15% 
Para determinar a salinidade de 50,0 mL de uma amostra de água de caldeira gastou-se 30 mL de uma solução a 0,2 mol/L de AgNO3. Escreva as reações envolvidas e calcule a concentração de cloreto na amostra, expressando o resultado em g/L. K2CrO4 foi utilizado como indicador. R= 4,26 g/L
25,0 mL de uma solução de NaBr foram tratados com 50,0 mL de solução de AgNO3 a 0,118 mol/L. O precipitado de AgBr foi separado por filtração. O excesso de nitrato de prata foi titulado com 15,4 mL de solução de KSCN a 0,10 mol/L. Qual a concentração da solução de NaBr em g/L? R = 17,89 g/L
Três litros de água potável contendo sulfato de sódio foram evaporados até reduzi-los a um volume menor. Em seguida esse volume foi tratado com excesso de cloreto de bário, sendo que o produto final da reação pesou 0,3304 g. Qual o produto sólido obtido e qual o teor em g/L e ppm de sulfato de sódio na água potável? R = 0,067 e 66,7
Explique o que são agentes de complexação auxiliar e agentes de mascaramento, nas titulações por complexação.
Uma alíquota de 100,0 mL de água potável em pH 10, após a adição do indicador calmagita, requereu 38,41 mL de EDTA a 4,652x10-3 mol/L, para a titulação completa. Calcule a dureza total da água como: a) mg/L CaCO3; b) mg/L CaO. R = 178,9 e 100,3
Uma massa de CaCO3 foi dissolvida em 250 mL de água destilada. Uma alíquota de 50 mL dessa solução requereu 30,0 mL de uma solução de EDTA a 2,0x10–2 mol/L para a titulação completa. Calcule a massa (mg) de CaCO3 dissolvida. R = 300,3
Uma amostra pesando 1,450 g de leite em pó, foi dissolvida com um tampão pH 11,5. Algumas gotas do indicador calmagita foram adicionadas e a solução foi então titulada com EDTA a 1,53x10–2 mol/L. O ponto final da titulação foi alcançado com a adição de 31,62 mL do titulante. Calcule a %(m/v) de cálcio na amostra de leite. R = 1,34%
A 1,00 mL de uma solução obtida a partir de uma amostra de solo contendo Ni(II) foi adicionado tampão amônia pH 10 e 15 mL de uma solução de EDTA 0,01 mol/L. O excesso de EDTA que não reagiu com Ni foi titulado com uma solução padrão de MgCl2 a 0,015 mol/L, requerendo 4,27 mL para alcançar o ponto final da titulação. Calcule a concentração(mol/L, g/L e %m/v) de Ni(II) na solução da amostra. R= 0,086; 5,05 e 0,505
Descreva os meios pelos quais os pontos finais das titulações redox podem ser observados.
Foram dissolvidos 0,20 g de um minério de ferro em ácido clorídrico diluído. A oxidação completa da solução foi obtida com 25 mL de uma solução de K2Cr2O7 a 0,00833 mol/L. Qual a porcentagem de ferro analisada? R = 35%
Uma amostra de 4,030 g de um sólido contendo NaNO2 foi dissolvida a 500 mL de solução. 25,0 mL dessa solução foram tratados com 50,0 mL de solução de Ce4+ 0,1186 mol/L em ácido forte por 5 minutos, o excesso de Ce4+ foi titulado com 31,13 mL de solução 0,04289 mol/L de Fe2+. Calcular a % (m/m) de NaNO2 na amostra. R = 78,65
 2Ce4+ + NO2- + H2O ( 2Ce3+ + NO3- + 2H+
Ce4+ + Fe2+ ( Ce3+ + Fe3+