APOL 1 Electroquímica

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] a entropia de qualquer substância cristalina perfeitamente ordenada em zero absoluto é igual a zero”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 99.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a terceira lei da termodinâmica, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Não é possível atribuir valores absolutos para a entropia. Assim como as demais funções de estado, os valores são apenas diferenciais, como ΔΔH, ΔΔG e ΔΔS.
	
	B
	Esta lei estabelece um estado de referência entrópico segundo o qual todas as substâncias possuem entropia igual a zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: “[...] a terceira lei fundamenta um estado de referência entrópico, em que todos os compostos têm valor de entropia nulo. A implicação prática disso é a possibilidade de atribuir valores absolutos e positivos para a entropia com base em medidas calorimétricas [...]” (livro-base, p. 99).
	
	C
	A entropia é uma função de estado. Isto significa que não é possível calcular a variação de entropia de um processo apenas conhecendo a entropia dos estados inicial e final.
	
	D
	A natureza sempre tende a um estado de desordem, logo de menor entropia.
	
	E
	Um processo cuja entropia aumenta com o tempo não é espontâneo.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(   ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(   ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(   ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(   ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	1-1-2-2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Com base na velocidade média de corrosão, é possível estimar o tempo de vida útil de determinada estrutura, e conhecendo a variação da velocidade instantânea, podemos fazer o monitoramento das condições de corrosão, e verificar se, por exemplo, é necessário aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor de corrosão em determinado momento. Segundo Gentil (2007), a velocidade média pode ser obtida pela medida da diferença de peso apresentada pelo material metálico” (Livro-base, p.51).
	
	C
	1-2-1-2
	
	D
	2-1-2-1
	
	E
	1-2-2-1
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Os processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente em nosso dia a dia, podendo ocorrer nos mais diversos materiais, como cercas, automóveis e eletrodomésticos”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.11
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente como são classificados os tipos de corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Ferrosa, alumínica e cúprica
	
	B
	Desgastante e fortalecedora
	
	C
	Doméstica, marítima e proteolítica
	
	D
	Fraca, muito fraca e basal
	
	E
	Eletroquímica, química e eletrolítica
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Compreendendo diversos processos que resultam na deterioração total, parcial, superficial ou estrutural, a corrosão pode ser classificada como eletroquímica, química e eletrolítica” (Livro-base, p.11).
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
?Observe a figura:
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão.
?
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta:
 
Dados:
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ Zn0(s)                                                                                         Eθ� = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ Cu0(s)                                                                                        Eθ� = + 0,34 V
 
Nota: 10.0
	
	A
	Nessa célula galvânica, os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
	
	B
	A semirreação que ocorre no polo positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-.
	
	C
	O diagrama de célula pode ser expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0.
	
	D
	No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o par redox que mantiver o maior valor de potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie oxidada sofrendo a reação de redução [...]. A espécie Cu2+ será reduzida a cobre metálico pelo zinco.” Logo, o Zn metálico será oxidado a Zn2+ (livro-base, p. 62). Em uma célula galvânica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre o processo de oxidação e é o polo negativo (livro-base, p. 72). 
	
	E
	O potencial-padrão desta célula galvânica é – 1,10 V.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
A reação reversível 2 NO2(g) ↔↔  N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em que as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm:
Nota: 10.0
	
	A
	O valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no sentido da formação do NO2.
	
	B
	A reação encontra-se em equilíbrio.
	
	C
	Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
	
	D
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N2O4 do que de NO2.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta, porque , logo Q > K. “A 
análise do Q permite prever em que sentido a reação vai ocorrer até que se alcance a condição de equilíbrio. [...] um valor de Q > K indica maior quantidade de produtos do que de reagentes [...]” (livro-base, p. 125-126).
	
	E
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] o valor de ΔΔG para o sistema depende de fatores entálpicos , os quais envolvem trocas de calor e fatores entrópicos, associados com a maior desordem do sistema, pela relação ΔΔGθ� = ΔΔHθ� - TΔΔSθ�”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 114.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre as implicações da energia livre de Gibbs, marque a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A expressão da energia livre de Gibbs apresentada no enunciado só é válida se a reação estiver sendo realizada sobre pressão e temperatura constantes.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque a energia livre é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes. De acordo com o livro-base da disciplina “nossa discussão sobre variação de energia livre foi feita considerando-se temperatura e pressão constantes [...]” (livro-base,p. 107).
	
	B
	Reações com ΔΔHθ� > 0 e ΔΔSθ� < 0 são sempre ações com DHq > 0 e DSq > 0 e serão espontâneas se o resultado da multiplicação da temperatura pela entropia for menor que o da entalpia. re espontâneas.
	
	C
	Reações com ΔΔHqθ� > 0 e ΔΔSθ� > 0 serão espontâneas se o resultado da multiplicação da temperatura pela entropia for menor que o da entalpia.
	
	D
	Reações com ΔΔHθ� < 0 e ΔΔSθ� < 0 nunca são espontâneas, independentemente da temperatura.
	
	E
	Reações com ΔΔHθ� < 0 e ΔΔSθ� > 0 só são espontâneas em altas temperaturas.
 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para o texto:
Uma reação química representada pela equação a A + b B →→ c C + d D possui ΔΔH > 0 e  ΔΔS > 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação descrita no texto acima:
Nota: 10.0
	
	A
	Não é espontânea quando ΔΔH < T ΔΔS.
	
	B
	É sempre espontânea, independentemente da temperatura.
	
	C
	Nunca é espontânea, independentemente da temperatura.
	
	D
	Está em equilíbrio quando ΔΔH = T ΔΔS.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque ΔΔG = DH – T ΔΔS e quando “ΔΔG = 0 →→ equilíbrio químico” (livro-base, p. 102).
	
	E
	Sempre está em equilíbrio, independente da temperatura.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 
“Nesses diagramas, os diferentes estados de oxidação para um mesmo elemento químico são dispostos lado a lado e uma seta une duas espécies adjacentes, indicando o potencial-padrão de redução daquela reação, sempre em unidades de volt.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 63.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do Ferro em meio ácido:
 
Dado: 
Nota: 10.0
	
	A
	A espécie Fe3+ sofrerá desproporciamento em FeO42- e em Fe2+.
	
	B
	O potencial de redução da espécie FeO42- e em Fe2+ é + 2,97 V.
	
	C
	O potencial-padrão de redução para a reação de redução Fe3+ / Fe0 é de – 0,04 V.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta, porque (livro-base, p. 67):
	
	D
	O potencial-padrão de redução de Fe2+ a ferro metálico indica que esta é uma reação termodinamicamente espontânea.
	
	E
	Na reação balanceada global de redução de FeO42- a Fe2+, foram transferidos 5 elétrons.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental, principalmente na corrosão, identificar o sentido desta transferência”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Do oxidante para o redutor
	
	B
	Do redutor para o oxidante
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Como o redutor perde elétrons, é possível concluir que o fluxo ocorre no sentido do redutor para o oxidante” (Livro-base, p.19).
	
	C
	Do enferrujador para o enferrujado
	
	D
	Do desgastado para o desgastador
	
	E
	Do metálico para o metaloide
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Observe o seguinte equilíbrio:
N2(g) + O2(g) « 2 NO(g)      ΔΔH < 0.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o equilíbrio químico e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, o que causaria o aumento da constante de equilíbrio (K)? Assinale a alternativa correta.
 
Nota: 10.0
	
	A
	Aumentar a pressão do sistema.
	
	B
	Diminuir a pressão do sistema.
	
	C
	Diminuir a concentração do gás oxigênio.
	
	D
	Aumentar a temperatura do sistema.
	
	E
	Diminuir a temperatura do sistema.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “se a perturbação do sistema for realizada por aquecimento, mais calor lhe será adicionado. Como a reação é exotérmica no sentido direto, a resposta será dada no sentido de consumir o calor em excesso. Isso é feito com o deslocamento da reação para a esquerda, situação que tem perfil endotérmico. Entretanto, se o frasco reacional for resfriado (pense como se o calor estivesse sendo retirado), a tendência será o aumento da extensão da reação no sentido de formação dos produtos, gerando mais calor na tentativa de compensar, ou equilibrar, o sistema” (livro-base, p. 128). Assim, a produção de NO irá aumentar e, consequentemente, o valor de K.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“A natureza eletroquímica da corrosão é baseada nas reações de oxirredução ou redox, e nela ocorrem semirreações ou reações parciais de oxidação e de redução”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.15
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente as reações de oxidação e redução com as suas respectivas descrições ou caracteristicas.
1. Oxidação
2. Redução
(   ) Também chamada de reação catódica.
(   ) Nesta reação há ganho de oxigênio por uma substância.
(   ) Também chamada de reação anódica.
(   ) Nesta reação há perda de oxigênio por uma substância.
 
Agora marque a alternativa que apresenta a sequência correta das alternativas.
Nota: 10.0
	
	A
	2- 2- 1- 1
	
	B
	2- 1- 2- 2
	
	C
	2- 1- 1- 2
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “A oxidação ou reação anódica é aquela na qual a ganho de oxigênio por uma substância [...] Já a redução ou reação catódica, é aquela na qual  há a perda de oxigênio” (Livro-base, p.15_16).
	
	D
	2- 1- 1- 1
	
	E
	1- 2- 1- 2
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
A eletrólise é um processo largamente utilizado para a deposição de metais. Para recobrir uma peça metálica com cobre (63,5 g mol-1) foi utilizada na célula eletroquímica uma solução de CuSO4 como eletrólito e foi aplicada uma corrente elétrica de 10 A por 30 minutos.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , onde m é massa depositada (g), M é a massa molar (g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos e Q é a carga elétrica (C) e que Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o tempo (s), qual foi a massa de cobre depositada?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	11,8 g
	
	B
	0,2 g
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	0,1 g
	
	D
	5,9 g
esta é a alternativa correta porque a reação envolvida é Cu2+ →→ Cu + 2e-, ou seja, são 2 mols de elétrons.
Substituindo os dados fornecidos e Q por i.t, temos:
	
	E
	3,9 g
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente trabalho elétrico (Welétrico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energiasobre trabalho elétrico, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Como o trabalho é expresso em unidades de joule (J) e a carga elétrica é expressa em coulomb (C), então, o potencial elétrico (f) será expresso em volt (V), sendo que 1 V = 1 C J-1.
	
	B
	O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a diferença entre o potencial elétrico destes dois pontos (ϕ�1 e ϕ�2).
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Cada ponto, p1 e p2, mantém um determinado valor de potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, respectivamente. Dessa forma, o trabalho efetuado para mover a carga Q entre p1 e p2 será simplesmente a diferença entre seus potenciais elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para facilitar, assumimos Q como unitária e positiva, isto é +1. Então, chegamos à conclusão de que a variação de potencial elétrico entre dois pontos é igual ao trabalho gasto para conduzir a carga Q entre esses pontos, sendo este denominado, então, trabalho elétrico” (livro-base, p. 89).
	
	C
	O potencial elétrico (ϕ�) não tem qualquer relação com trabalho elétrico.
	
	D
	Uma carga Q, localizada no infinito, possui um potencial elétrico positivo (ϕ�Q)
	
	E
	O potencial elétrico (ϕ�) pode ser calculado pela seguinte expressão ϕ� = W.Q, onde W é o trabalho em joule (J) e Q é a carga em coulomb (C) .
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.17.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo elétrons na camada de valência.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Geradores de perda metálica
	
	B
	Metais oxidantes ou metais azinhavradores
	
	C
	Geradoras de oxidação ou agentes geradores de oxidação
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Substâncias oxidantes ou agentes oxidantes
	
	E
	Substâncias Redutoras ou agentes redutores
Esta é a resposta correta porque: “Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons, agindo desta maneira, como substâncias redutoras ou agentes redutores” (Livro-base, p.17).
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Quando dois eletrodos são ligados por meio de um circuito metálico externo, e em presença de eletrólito, obtém-se a pilha eletroquímica. Os eletrodos podem estar em recipientes separados ou não”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de eletrodos abaixo às suas características:
1. Ânodo
2. Cátodo
(  ) Neste tipo de eletrodo acontece uma reação de redução no eletrólito que o envolve.
(   ) Este tipo de eletrodo sofre uma reação de oxidação.
(   ) Este eletrodo tende a sofrer corrosão.
(   ) Neste eletrodo, há tendência de diminuição de número de elétrons livres na fase metálica.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	2-1-2-1
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	1-2-2-1
	
	D
	2-1-1-2
	
	E
	1-1-2-2
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Observe a figura:
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão.
Considerando a figura e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta em relação à célula eletroquímica representada.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	O eletrodo A é o ânodo.
	
	B
	O eletrodo B é o ânodo.
esta é a alternativa correta porque “os elétrons fluem do ânodo para o cátodo”. Logo, o eletrodo A é o cátodo e é o eletrodo em ocorre a redução. O eletrodo B é o ânodo e é o que sofre a oxidação (livro-base, p. 42).
	
	C
	O eletrodo A está sofrendo corrosão.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	No eletrodo B está ocorrendo deposição.
	
	E
	Está havendo o aumento da concentração dos íons A2+.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
A reação reversível 2 NO2(g) ↔↔  N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em que as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	O valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no sentido da formação do NO2.
	
	B
	A reação encontra-se em equilíbrio.
	
	C
	Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
	
	D
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N2O4 do que de NO2.
Comentário: esta é a alternativa correta, porque , logo Q > K. “A 
análise do Q permite prever em que sentido a reação vai ocorrer até que se alcance a condição de equilíbrio. [...] um valor de Q > K indica maior quantidade de produtos do que de reagentes [...]” (livro-base, p. 125-126).
	
	E
	Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 
“A reação global do processo de formação da ferrugem é 2 Fe + O2 + 2 H2O →→  2 Fe(OH)2”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 25 .
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de transferência de elétrons, assinale a afirmativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	O ferro metálico (Fe) é o agente oxidante.
	
	B
	O estado de oxidação do ferro metálico (Fe) é +2.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	O O2 é a substância que sofre redução.
Esta é a afirmativa correta porque “quando o ferro entra em contato com o oxigênio do ar ou da água, ocorre a sua oxidação e, consequentemente, a redução do oxigênio, gerando o produto Fe(OH)2, cuja coloração alaranjada conhecemos como ferrugem” (livro-base, p. 24-25).
	
	D
	O estado de oxidação do oxigênio no composto Fe(OH)2 é -1.
	
	E
	A água é a substância que sofre redução.
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base,p. 95).
	
	E
	Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102)
	
	B
	ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0
	
	C
	ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0
	
	E
	ΔΔH < 0 e ΔΔS > 0
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95).
	
	E
	Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC com Eθ� = 0,0 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de concentração.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque:
A reação global é dada por Zn2+ (3,6 mol L-1) →→ Zn2+ (0,036 mol L-1).
Utilizando a equação de Nernst, temos:
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	A reação global é dada por: Zn2+ (0,036 mol L-1) →→ Zn2+ (3,6 mol L-1)
	
	D
	A semirreação que ocorre no cátodo é Zn2+ (0,036 mol L-1) + 2 e- →→ Zn
	
	E
	A ddp desta pilha é de -0,059 V, ΔΔG > 0, logo o processo da forma como está representado não é espontâneo.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Quando dois eletrodos são ligados por meio de um circuito metálico externo, e em presença de eletrólito, obtém-se a pilha eletroquímica. Os eletrodos podem estar em recipientes separados ou não”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de eletrodos abaixo às suas características:
1. Ânodo
2. Cátodo
(  ) Neste tipo de eletrodo acontece uma reação de redução no eletrólito que o envolve.
(   ) Este tipo de eletrodo sofre uma reação de oxidação.
(   ) Este eletrodo tende a sofrer corrosão.
(   ) Neste eletrodo, há tendência de diminuição de número de elétrons livres na fase metálica.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	2-1-2-1
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	1-2-2-1
	
	D
	2-1-1-2
	
	E
	1-1-2-2
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
A eletrólise é um processo largamente utilizado para a deposição de metais. Para recobrir uma peça metálica com cobre (63,5 g mol-1) foi utilizada na célula eletroquímica uma solução de CuSO4 como eletrólito e foi aplicada uma corrente elétrica de 10 A por 30 minutos.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , onde m é massa depositada (g), M é a massa molar (g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos e Q é a carga elétrica (C) e que Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o tempo (s), qual foi a massa de cobre depositada?
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	11,8 g
	
	B
	0,2 g
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	0,1 g
	
	D
	5,9 g
esta é a alternativa correta porque a reação envolvida é Cu2+ →→ Cu + 2e-, ou seja, são 2 mols de elétrons.
Substituindo os dados fornecidos e Q por i.t, temos:
	
	E
	3,9 g
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“A natureza eletroquímica da corrosão é baseada nas reações de oxirredução ou redox, e nela ocorrem semirreações ou reações parciais de oxidação e de redução”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.15
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente as reações de oxidação e redução com as suas respectivas descrições ou caracteristicas.
1. Oxidação
2. Redução
(   ) Também chamada de reação catódica.
(   ) Nesta reação há ganho de oxigênio por uma substância.
(   ) Também chamada de reação anódica.
(   ) Nesta reação há perda de oxigênio por uma substância.
 
Agora marque a alternativa que apresenta a sequência correta das alternativas.
Nota: 10.0
	
	A
	2- 2- 1- 1
	
	B
	2- 1- 2- 2
	
	C
	2- 1- 1- 2
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “A oxidação ou reação anódica é aquela na qual a ganho de oxigênio por uma substância [...] Já a redução ou reação catódica, é aquela na qual  há a perda de oxigênio” (Livro-base, p.15_16).
	
	D
	2- 1- 1- 1
	
	E
	1- 2- 1- 2
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Observe a figura:
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão.
Considerando a figura e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta em relação à célula eletroquímica representada.
Nota: 10.0
	
	A
	O eletrodo A é o ânodo.
	
	B
	O eletrodo B é o ânodo.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque “os elétrons fluem do ânodo para o cátodo”. Logo, o eletrodo A é o cátodo e é o eletrodo em ocorre a redução. O eletrodo B é o ânodo e é o que sofre a oxidação (livro-base, p. 42).
	
	C
	O eletrodo A está sofrendo corrosão.
	
	D
	No eletrodo B está ocorrendo deposição.
	
	E
	Está havendo o aumento da concentração dos íons A2+.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.17.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta o nome pelos quais os metais são conhecidos por agirem perdendo elétrons na camada de valência.
Nota: 10.0
	
	A
	Geradoresde perda metálica
	
	B
	Metais oxidantes ou metais azinhavradores
	
	C
	Geradoras de oxidação ou agentes geradores de oxidação
	
	D
	Substâncias oxidantes ou agentes oxidantes
	
	E
	Substâncias Redutoras ou agentes redutores
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Os números de oxidação mais comuns para os íons metálicos estão entre 1 e 3, pois, em geral, estes são os números de elétrons na camada de valência. Os metais tendem a perder esses elétrons, agindo desta maneira, como substâncias redutoras ou agentes redutores” (Livro-base, p.17).
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Na natureza é comum encontrar os metais na forma de compostos, como óxidos e sulfetos metálicos. [...] Logo, o metal reage com gases e líquidos do meio ambiente em que se encontram estes materiais, produzindo estas substâncias”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.14.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta o composto que se forma com a corrosão do ferro.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Ferrite
	
	B
	Ferrugem
Esta é a resposta correta porque: “Exemplos comuns encontrados no cotidiano são o ferro, que se transforma em ferrugem, ao entrar em contato com o ar e a água” (Livro-base, p.14).
	
	C
	Ferro-gusa
	
	D
	Ferropriva
	
	E
	Limalha de ferro
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 
“A reação global do processo de formação da ferrugem é 2 Fe + O2 + 2 H2O →→  2 Fe(OH)2”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 25 .
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de transferência de elétrons, assinale a afirmativa correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	O ferro metálico (Fe) é o agente oxidante.
	
	B
	O estado de oxidação do ferro metálico (Fe) é +2.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	O O2 é a substância que sofre redução.
Esta é a afirmativa correta porque “quando o ferro entra em contato com o oxigênio do ar ou da água, ocorre a sua oxidação e, consequentemente, a redução do oxigênio, gerando o produto Fe(OH)2, cuja coloração alaranjada conhecemos como ferrugem” (livro-base, p. 24-25).
	
	D
	O estado de oxidação do oxigênio no composto Fe(OH)2 é -1.
	
	E
	A água é a substância que sofre redução.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102)
	
	B
	ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0
	
	D
	ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0
	
	E
	ΔΔH < 0 e ΔΔS > 0