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SUMÁRIO 
CLASSIFICAÇÃO DE MISTURAS – MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS ............................................... 2 
INTRODUÇÃO ................................................................................................................................................. 2 
CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ............................................................................................................... 2 
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS .................................................................................................................... 2 
GRÁFICOS DE AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS .......................................................... 3 
EXERCÍCIOS ........................................................................................................................................................ 4 
GABARITO ...................................................................................................................................................... 5 
 
 
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CLASSIFICAÇÃO DE MISTURAS – MISTURAS 
HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS 
INTRODUÇÃO 
O nosso planeta é uma grande mistura. Será muito difícil encontrar uma substância 
química isolada, ou seja, é dificílimo encontrar uma substância pura em nossa natureza. Por 
exemplo, a água que bebemos está cheia de íons (espécies químicas carregadas – cátions e 
ânions) provenientes da dissolução dos sais minerais, porém não somos capazes de visualizá-
los, mesmo utilizando equipamentos tecnológicos. Porém, se observarmos um pedaço de 
granito, percebemos facilmente os componentes que constituem tal mistura. 
Sendo assim, é importante que consigamos compreender a constituição da matéria desde 
o seu íntimo, tendo em mente definições importantes para perceber as diferenças entre átomo, 
elemento químico, molécula, substância e mistura. 
CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS 
Substância pura – é a que permanece idêntica a si mesma, isto é, que não muda de 
natureza (de propriedades), por meio de modificações físicas às quais possa ser submetida. 
Para se verificar se um material é puro ou não, são aplicados testes conhecidos como 
critérios de pureza. Portanto, uma amostra é constituída por uma substância pura quando: 
• Consegue resistir a modificações físicas sem mudar sua composição química, ou 
seja, sem perder suas propriedades específicas. 
• Apresenta suas propriedades físicas bem definidas, como por exemplo, ponto de 
fusão, ponto de ebulição, densidade. 
Substância simples – é formada por um único tipo de elemento químico. 
Ex.: gás hidrogênio  H2 
gás oxigênio  O2 
ferro  Fe 
Substância composta (Composto químico) – é formada por dois ou mais elementos 
químicos. 
Ex.: água  H2O 
glicose  C6H12O6 
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS 
Mistura – é a união de duas ou mais substâncias, em que cada uma conserva a sua identidade. 
Componente – cada uma das substâncias que compõem uma mistura. 
Sistema – é uma porção determinada do universo, isolada para estudo. 
Exemplos de misturas: 
mistura Componentes 
 
Ar 
Nitrogênio, oxigênio, 
dióxido de carbono, 
argônio 
Água mineral Água, nitratos, cloretos 
e bicarbonatos 
 
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Misturas homogêneas – são aquelas que apresentam uma única fase, ou seja, os componentes 
da mistura não são diferenciáveis. 
Exemplo: 
Água mineral sem gás e água e sal dissolvido, misturas gasosas, soro fisiológico. 
Misturas heterogêneas – são aquelas que apresentam duas ou mais fases, ou seja, os 
componentes da mistura são diferenciáveis. 
Exemplos: 
Um pedaço de granito (granito é uma mistura formada por três componentes: quartzo, mica e 
feldspato). 
O leite, os derivados do leite e o sangue ao microscópio vão apresentar aspecto não uniforme 
que não pode ser percebido a olho nu. 
GRÁFICOS DE AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIAS PURAS E 
MISTURAS 
O gráfico de aquecimento para uma substância pura apresenta duas fases com 
temperatura constante: em que ocorre a fusão e em que ocorre a vaporização. 
 
Mistura comum – possui temperatura de fusão e de ebulição variáveis. 
 
Mistura eutética – possui temperatura de fusão constante. Um exemplo é a solda constituída 
de Sn-Pb. 
 
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Mistura azeotrópica – possui temperatura de ebulição constante. Exemplo: álcool 96% (4% 
de água). 
 
EXERCÍCIOS 
1. Considerando o diagrama a seguir, onde cada esfera representa um átomo, e esferas 
diferentes representam átomos diferentes, julgue as afirmativas. 
( )Existem apenas dois elementos químicos representados no sistema; 
( )O sistema representa uma amostra de três substâncias; 
( )Encontram-se representadas apenas moléculas de substâncias simples; 
( )Uma das substâncias representadas pode ser ozônio; 
( )O diagrama possui sete moléculas representadas. 
 
2. Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um 
contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um 
estudante determinou as seguintes propriedades: 
1. ponto de ebulição 
2. massa 
3. volume 
4. densidade 
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses 
líquidos. 
a) 1 e 2 
b) 2 e 4 
c) 1 e 3 
d) 1 e 4 
3. “Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece 
constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante”. 
O gráfico a seguir representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura 
com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer 
uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante. 
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Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas: 
( )Entre 0 ºC e 19 ºC, a substância X encontra-se na fase sólida; 
( )O intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X; 
( )A temperatura de 60 ºC corresponde à temperatura de ebulição da substância X; 
( )No intervalo de 40 ºC a 50 ºC, a substância X encontra-se na fase líquida. 
GABARITO 
1. VVFFV 
2. D 
3. VFVV 
Referências bibliográficas 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente Química, Ciências, Tecnologia & Sociedade. São Paulo: FTD S.A., 2001, 624 p. 
Páginas da internet 
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