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CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURICÍO DE NASSAU 
BACHARELADO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO- 
QUÍMICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAIO VINICIUS SANTOS MELO-20013074 
CAMILA DA SILVA HOLANDA-20013227 
ANANDA PAULA SILVA DE SOUSA-20013313 
PEDRO ANTÔNIO DO VALE MIRANDA-20013107 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA (PREPARO DE SOLUÇÕES) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERESINA-PIAUÍ 
2023 
INTRODUÇÃO 
 
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais 
substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que 
apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são 
denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos 
dispersões coloidais. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina, goma arábica, 
dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça, entre outros. Quando as 
partículas do disperso possuem diâmetro superior a 1000 Å, temos dispersões 
grosseiras. Por exemplo, o "leite de magnésia" constitui uma dispersão grosseira de 
partículas de hidróxido de magnésio (aglomerados de íons Mg2+ e OH-) em água. 
A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente 
relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de 
volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura. É conveniente, sempre 
que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de 
solubilidade. 
 
MATÉRIAIS E MÉTODOS 
 
 Ácido clorídrico concentrado (HCl) 
 Hidróxido de sódio sólido (NaOH) 
 Piastra de agua destilada 
 Balança 
 Balão volumétrico 
 Bastão de vidro 
 Béquer 
 Funil 
 Vidro de relógio 
 
Procedimento Ácido clorídrico concentrado (HCl) 
 
 
Adicionou-se 9,12 de (HCI) em um balão volumétrico de 250mL, em seguida 
adicionou-se água destilada com piastra de água destilada até completar 250mL, 
agitou-se suavemente o balão até misturar o ácido clorídrico com a água e por fim 
rotulado e armazenado em um local seguro protegido do calor. 
 
Procedimento do Hidróxido de sódio sólido (NaOH) 
 
 
Adicionou-se 1,02g de (NaOH ) em um vidro de relógio, em seguida transferiu- 
se para o balão volumétrico de 250mL com ajuda de um funill, logo em seguida 
adicionou-se água destilada ao balão volumétrico até completar 250mL, logo em 
seguida foi agitado suavemente o balão para dissolver o hidróxido de sódio 
completamente. Por fim rotulado e armazenado a solução em um local seguro 
protegido de luz e calor. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
Cálculos: 
NaOH- Na=23 MM=40g/mol 
O=16 
H=1 
 
 
HCL- H=1 MM=36,5 
CL= 35,5 
 
 
NaOH 
M=m1/m1.v 
 
 
0,100=m1/40.0,25 
 
 
0,1=m1/10 
M=1g 
Fator de correção 
1g 98% 
X 100 
X=1,02g 
HCL 
M= m1/m1.v D=M/V 
 
 
0,100=m1/36,5.0,25 1,179=0,91/v 
0,100= m1/9,125 1,17v= 0,91 
M1= 0,9125g v=0,77 ml 
 
 
O preparo de soluções com concentrações elevadas de ácidos e bases requer 
cuidados especiais, pois essas soluções são altamente corrosivas e podem causar 
queimaduras graves na pele e nos olhos. Ao manusear essas soluções, é importante 
usar equipamentos de proteção pessoal, como óculos de proteção, luvas de borracha 
e avental. 
As soluções preparadas foram diluídas em água destilada até atingir um volume 
final de 250 mL. Para obter uma solução homogênea, é necessário agitar a solução 
cuidadosamente até que o soluto seja completamente dissolvido. 
As soluções preparadas podem ser usadas em diversas aplicações, como 
análise química, síntese de compostos e processos industriais. É importante 
armazenar essas soluções em recipientes limpos e secos, bem fechados e em local 
adequado. 
 
 
 
 
CONLUSÃO 
 
 
Com esse experimento foi possível concluir que a preparação de uma solução 
envolve contas para achar o volume ou massa necessário de soluto e/ou solvente. 
Além disso, concluiu-se que existem diversos meios para verificar a acidez ou 
basicidade de uma solução, e para calcular, aproximadamente, o seu potencial 
hidrogeniônico. 
 
Realizar os procedimentos de preparo de soluções do tipo sólido-líquido é uma 
das atividades mais comuns em um laboratório de química, uma vez que a maioria das 
reações química acontece de forma satisfatória em solução. Porém, a quantidade de 
soluto presente em uma solução é um fator determinante da velocidade de uma 
reação e do entendimento da estequiometria de uma reação. É fundamental que 
saibamos determinar a concentração das soluções e para tanto, precisamos conhecer 
as diversas formas de expressarmos a concentração de uma solução. Para 
realizarmos procedimentos de diluição de forma consciente e chegarmos à solução 
final, conhecendo a sua concentração, valemo-nos do princípio de que o número de 
moles do soluto não muda após a diluição, o que muda é apenas a quantidade de 
solvente. 
 
 
QUESTIONÁRIO 
1) Qual a finalidade do procedimento de preparo de soluções? 
 
Com base neste processo, vendo alguns dos conceitos envolvidos nos cálculos de 
concentração, realizamos um processo experimental de preparação de solução, e 
aprendemos as diferentes formas de expressar a concentração de uma solução, com o 
objetivo de entender a razão que existe entre o soluto e a quantidade de solução para 
que O procedimento de diluição possa ser realizado deliberadamente e a solução final 
seja derivada conhecendo sua concentração. 
 
2) Descreva as caracteristicas observadas durante o preparo das soluçoes? 
 
Durante o preparo da solução, pode-se perceber que a solução é homogênea e o soluto 
se dissolve uniformemente em toda a sua extensão, indicando que a solução tem as 
mesmas propriedades em todos os pontos, que as reações químicas não mudam e 
ocorrem de maneira uniforme. solução satisfatória. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
DE SOUZA, Claucia Fernanda Volken et al. PREPARO DE SOLUÇÕES, TÉCNICAS 
BÁSICAS E UTILIZAÇÃO DE EQUIPAMENTOS DE ROTINA. Protocolos e métodos 
de análise em laboratórios de biotecnologia agroalimentar e. 
 
 
FREIRE, Rosa Maria Mendes et al. Preparo de soluções. 2000. 
 
 
MOREIRA, Olívia Brito de Oliveira; CASTRO, Larissa dos Anjos; OLIVEIRA, Marcone 
Augusto Leal de. Cálculo e preparo de soluções tampão: guia completo usando o 
software PeakMaster®. Química Nova, v. 44, p. 783-791, 2021. 
	RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA (PREPARO DE SOLUÇÕES)
	INTRODUÇÃO
	MATÉRIAIS E MÉTODOS
	Procedimento Ácido clorídrico concentrado (HCl)
	Procedimento do Hidróxido de sódio sólido (NaOH)
	RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Fator de correção
	HCL
	CONLUSÃO
	de análise em laboratórios de biotecnologia agroalimentar e.