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PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E DE SOLUÇÕES MASSA MOLAR DE UM LÍQUIDO VOLÁTIL Data: 14/06/2021 Objetivos: Determinar a massa molar de um líquido volátil e a densidade do seu vapor pelo método de Victor Meyer e ilustrar, com esta experiência, uma das várias aplicações da equação do gás ideal. Introdução: O sistema estudado foi o de um líquido volátil de massa conhecida e foi possível medir os seguintes dados: o volume de ar deslocado no momento que se tornou constante, a temperatura do termômetro mantido junto à bureta durante o experimento e a pressão atmosférica. A partir dos dados fornecidos: a pressão de vapor da água (31,824 mmHg), e das medidas realizadas descritas na tabela 1 foi possível calcular o erro percentual e das densidades de vapor e densidade de vapor normal de amostras de tetracloreto de carbono. TABELA 1. Massas, volumes de ar deslocados, pressão da massa de ar seco, massas molares, densidades de vapor e densidades de vapor normais de amostras de tetracloreto de carbono. T P PH2O a 30ºC MCCl4lit Ampola 1 Ampola 2 Par M Erro/% ρ1 ρ2 30,0ºC 687,0mmHg barômetro 31,824mmHg 153,82g.mol-1 0,0717g 13,0mL 0,0786g 10,24mL 655,2 atm Ampola 1: 159,03 g.mol-1 Ampola 2: 221,33 g.mol-1 (descartada) 3,4 5,515 g.L-1 7,01 g.L-1 Comparando com o valor teórico, 153,62 g/mol, vimos uma diferença percentual de 3,4%. Portanto, é garantido que o experimento foi bem executado e os resultados são compatíveis com o esperado.
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