Quimica Geral_060228

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Questão 1/10 - Química Geral 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: 
 
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. 
 
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. 
 
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. 
Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente? 
 
A 41 e 93 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 41 e 11 
 
C 41 e 41 
 
D 93 e 41 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que 
apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. 
 
 
 
 
A H2Se < H2O < H2S 
 
 
B H2S < H2Se < H2O 
 
C H2S < H2O < H2Se 
 
D H2Se < H2S < H2O 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as 
moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo 
ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja 
o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das 
concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado 
importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de 
reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a 
seguinte reação: 
 
 
 
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
 
A 0,13 
 
B 0,27 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 0,50 
 
D 1,8 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a 
necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de 
combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem 
geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo 
peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras 
e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção 
aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa 
condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda 
hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em 
componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos 
dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e 
elétrica se devem: 
 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua 
resistência à corrosão e sua elevada dureza. Sabendo-se que seu número atômico 
é 74, qual a sua configuração eletrônica em ordem de energia? 
 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2 
 
C 1s2 2p6 3d10 4f14 5d4 6s2 
 
D 1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 2p6 3p6 4p6 5p6 3d10 4d10 5d4 4f14 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque 
aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO: 
 
A A energia cinética média das moléculas. 
 
B A energia de ativação. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C A frequência das colisões efetivas. 
 
D O número de colisões por segundo entre as moléculas. 
 
E A velocidade média das moléculas. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de 
número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se 
formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são 
respectivamente: 
 
A metálica, iônica; 
 
B covalente, covalente; 
 
C iônica, iônica; 
 
D iônica, covalente. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento 
químico? 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
A 9F 
 
B 15P 
 
C 28Ni 
 
D 56Ba 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para 
a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-
se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com 
relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais 
átomos por possuir... 
 
A 5 prótons e 6 nêutrons; 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6; 
 
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5; 
 
D Número igual de prótons e nêutrons; 
 
Questão 1/10 - Química Geral 
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo: 
 
 
A 2 Z + 3 D →→ 4 XY 
 
B 4 XY →→ 2 Z + 3 T 
 
C 
X + 4 Y →→ 2 Z + 3 T 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 2 Z + 3 T →→ X + 4 Y 
 
E X + Y →→ Z + T 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma 
reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo: 
 
 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O 
 
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: 
 
A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] 
 
B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] 
 
C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + 
O2(g) →→ 2NO(g)? 
 
A Retirando o N2 existente. 
 
B Removendo o NO formado. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Introduzindo um catalisador. 
 
D Diminuindo a pressão, à temperatura constante. 
 
E Aumentando a pressão, à temperatura constante. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as 
moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo 
ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja 
o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das 
concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado 
importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de 
reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a 
seguinte reação: 
 
 
 
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
 
A 0,13 
 
B 0,27 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 0,50 
 
D 1,8 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações 
com o tempo representada no gráfico abaixo. 
 
A equação que representa esta reação é: 
 
A X + Z Y 
 
B X + Y Z 
 
C X Y + Z 
 
D Y X + Z 
 
E Z X + Y 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Experimentos foram realizados paraprodução de hidrogênio a partir da reação de 
zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas 
experiências a seguir. 
 
 
Assinale a alternativa correspondente à experiência que apresentou maior velocidade 
de reação: 
 
A I 
 
B II 
 
C III 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D IV 
 
E V 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia 
solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação: 
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g) 
Sabendo-se que o 
SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke 
(constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto? 
 
 
 
 
 
A 1,1 
 
B 3,4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 1,5 
 
D 6,7 
 
E 9,0 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
A reação 2 CO (g) + O2 (g) →→ 2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo 
 
 
 
Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é: 
 
A 2,22 
 
B 0,22 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 3,22 
 
D 0,32 
 
E 0,44 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
A oxidação do cátodo. 
 
B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
C reação com diminuição de calor. 
 
D reação de neutralização. 
 
E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida 
sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes 
que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera 
podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é 
espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão 
interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 
0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 
10-20 a 800 ºC. 
 
A 5,0 x 10-8 
 
B 4,0 x 10-9 
 
C 3,0 x 10-10 
 
D 2,0 x 10-11 
Você assinalou essa alternativa (D)