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QUÍMICA BIOLÓGICA 1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. Respondido em 02/08/2023 11:36:37 Explicação: A resposta correta é: A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas" uma região central com carga negativa chamada núcleo. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. Respondido em 02/08/2023 11:37:10 Explicação: No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que: Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência. Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência. É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia. Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia. Respondido em 02/08/2023 11:38:43 Explicação: Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período. 4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica: Ácido + Base → Sal + Água Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados? clorídrico só produz o sal neutro cloreto. fosfórico só produz o sal neutro fosfato. sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. nítrico só produz o sal neutro nitrato. sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. Respondido em 02/08/2023 11:39:21 Explicação: Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato. clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl + KOH → KCl + H2O nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base. Exemplos: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais: 1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido. · Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O · Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido. · Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O · Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las. Assinale a resposta correta. Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases. Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos. Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido. De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+. Respondido em 02/08/2023 11:42:31 Explicação: Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular. 6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 24 . 10-23 g. 24 g. 4,0 . 1023 g. 4,0 g. 4,0 . 10-23 g. Respondido em 02/08/2023 11:42:56 Explicação: Alternativa ¿e¿. 1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol x = 1 átomo . 24 g/mol 6,0 . 1023 átomos/mol x = 4,0 . 10-23 g. 7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2? Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4 mols 6 mols 12 mols 3 mols 2 mols Respondido em 02/08/2023 11:43:31 Explicação: Com base na reação temos que: 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 X= 6 mols de HCl 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que: a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. a temperatura não influencia a solubilidade de sais. Respondido em 02/08/2023 11:48:15 Explicação: Gabarito Alternativa correta: E Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 9a Questão Acerto:0,0 / 1,0 No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação: I. carbono II. cloro III. oxigênio (I) -4, (II) +1, (III) -2 (I) +3, (II) -1, (III) -2 (I) 0, (II) -1, (III) +2 (I) +4, (II) -1, (III) -2 (I) -3, (II) +1, (III) +2 Respondido em 02/08/2023 11:48:17 Explicação: 10a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que: O zinco metálico sofre aumento de massa. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. O íon cobre sofre oxidação. O zinco metálico é o cátodo. O cobre é o agente redutor. Respondido em 02/08/2023 11:46:28 Explicação: a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-. b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s). c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui. d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. e) Correta.